2020高中化学专题01陌生化学方程式专练教师版

专题01陌生化学方程式专练1.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：11；退脚j屏:之一・溶词f我三面士象一1止液-J电解 十T二 杰:T 沌酒2 通力回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 .（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 3焙烧【答案】⑴ZnS+O2二 ZnO+SO2（2）Zn+Cd2+ :Zn2++CdE解析】（1）由于闪锌矿的主要成分是盘S,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS-3Q2焙烧近CTK总6溶涌中的Cd-可用锌册除去,反应的离子方程式为.水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:当酸以溶或一T一I陆除 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:当酸以溶或一T一I陆除 L 2^21陵立片山KMnO,法国定乳化较△区祚品以酸、硝酸蛆水p£14-5上故II回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为【答案】SiO2（或H2SiO3）SiO2+4HF SiFJ+2H2O【解析】（1）根据水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO2+4HF=SiFJ+2H2O.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放.(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:牝化姐强后的瓦％3%,O牝化姐强后的瓦％3%,O卉T屎出禾雄液sett仗化反感就①尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为nh3和CO2,该反应的化学方程式：.反应器中nh3还原no2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在02作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.,…一」〜 ―/一催化剂…-【答案】①CO(NH2)2+H2O；^==2NH/+CO2T②8NH3+6NO2 7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4【解析】(1)①尿素［CO(NH2)工］水溶,液热分解为&和C6,反应物为尿素和水，反应生成物为氨气和水,原子守恒书写化学方程式为：CO(NH2) 2NHsTYO：Tj②时在催化剂作用下还原中上生成氮气和水,反应的化学方程式为8>®443NO2型亚川二-心氏口;③46在Q作用下与反应光成CNH4)济5,此反应中$5是还原剂,氧气是氧化剂，反应的化学方程式为2SQ2y-4照-2氏0=2(酒)/CV4.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45〜50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(0H)2C12-3H20,该反应的化学方程式为比「如—【答案】4CuCl+02+8H20 2Cu2(OH)2C12-3H2O【解析】(1)①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(0H)2C12-3H2O,可以发现Cu元素的化价升高了，所以氧气肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为Jj-50C4CuC1+02+8H20 2Cu2(OH)2c12.3H2O..某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略).15%NaCK＞溶液(过量) 1.0%氨水预处15%NaCK＞溶液(过量) 1.0%氨水预处理北的光盘,碎片忖试)H;'总液调pH滤液源渣过滤1】(1)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 【答案】4Ag+4NaClO+2H2O^=4AgCl+4NaOH+O2T【解析】分析题中的实脸流程可知，第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氧化银难溶干水，过滤后存在于滤渣中；第三步,溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氧配离子，最后经一系列操作还原为银。⑴因为已知用00溶海与Ag反应的产物为AgQ.NaOH和D：,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaC10-2H20^=4Agd-4NnOH-02fo.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域.(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：.(2)在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳.CTO,K乱小①写出钙化作用的离子方程式：②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于h2o,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+===(CH2O)x+xi8O2+xH2O【答案】(i)co2+h2o=h2co3,h2co3=hco3-+h+(2)①Ca2++2HCO3-二』"CaCO3I+CO2+H2O②xCO2 2xH218O【解析】(1)考查碳酸的第1步电离：co2+h2o=hco3-+h+(2)①根据反应物是HCO「生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式.Ca2++2HCO3-="=="CaCO3I+CO2+H2O.②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2+2xH218O..次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性晅答下列问题：H3P02是一元中强酸,写出其电离方程式：.H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2Po2)2，后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 .【答案】(1)H3P02^F=^H2P02-+H+；2P4+3Ba(0H)2+6H20=3Ba(H2Po2)2+2PH3t【解析】试题分析K1)压是一元中强酸，溶液中剖分电离出氯离子，所以苴电离方程式为HsPOz^^HzPOz-H-,故答案为:(2)白磁与E或OH；e溶液反应生成?H=气体和反应方程式为2P.-3Ba(OH；i2-6H203Ba[H:PO>2)2-2PJ£s7?故答案为：”+-犯鼠QH)二—SHiOSBMRPQX—生压卜.(1)Pb02与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为.(2)Pb02可由Pb0与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为.【答案】(1)Pb02+4HCl(浓)ZPbCl2+C12t+2耳0(2)Pb0+C10-=Pb02+C1-Pb2++2H20-2e-=Pb02；+41t【解析】试题分析：(1)根据题意知,Pb02与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气迁移二氧化镒与浓盐酸的反应知，反应的化学方程式为Pb02+4HC1(浓)ZPbC12+C12t+2q0.(2)根据题给信息知,Pb0与次氯酸钠溶液反应生成Pb0和氯化钠，反应的离子方程式为Pb0+C10--Pb02+C1-.9.KI03是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂晅答下列问题：(1)利用“迎叫氧化法”制备打03工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有阳(I03)2、C12和KCI.逐口2”采用的方法是 .滤液”中的溶质主要是.调pH”中发生反应的化学方程式为.【答案】加热KC1KH(I03)JK0H12KI03+H20

【解析】（1）将溶解在溶海中的气体排出的一般方法是将溶滞加热,原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小口第一步反应得到的产品中氯气在::逐口二”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KHQOM【解析】（1）将溶解在溶海中的气体排出的一般方法是将溶滞加热,原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小口第一步反应得到的产品中氯气在::逐口二”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KHQOM应该在滤渣中，所以滤液中主要为KQJ：调pH：：的主要目的是将支出1口索转化为KI6,所以方程式为:KH(I。虫―KOH=2KIO；-H^Oo10.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质.资料：K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定.浓盐幄一（1）制备K浓盐幄一（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置.A中反应方程式是 （镒被还原为Mn2+）.N削小潘/■过吊工门从容茂y「HOHL③C中得到紫色固体和溶液.C中Cl2发生的反应有3cl2+2Fe(OH)3+10KOH^=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有【答案】2KMnO4+16HCl^=2MnCl2+2KCl+5Cl2T+8H2OCl2+2OH^=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）KMnO4与浓盐酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g）,HCl会消耗Fe（OH）3、KOH,用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2,防止污染大气.（2）①根据制备反应,C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O.3cl2+2Fe(OH)3+10KOH^=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有11.（题文）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量，选用如下采样和检测方法.回答下列问题:I.采样II.NOII.NOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-,加水稀释至100.00mL.量取20.00mL该溶液,加入v,mLqmol-L-1FeSO.标准溶液(过量)，充分反应后用c2mol-L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的JL JL 乙 乙乙/Fe2+,终点时消耗v2mL.NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O(1)NO被氏5氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为："15--3氏。。12.以硅藻土为载体的五氧化二机(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂.从废帆催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用.废帆催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2%。3A12O3质量分数/%2.2〜2.92.8〜3.122~2860~651~2<1以下是一种废帆催化剂回收工艺路线:坂钮k坂钮k催化剂回答下列问题:(1)“酸浸”时v2o5转化为VO2+,反应的离子方程式为“沉帆”得到偏帆酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式【答案】(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O；SiO2；(2)2NH4VO 温V2O5+H2O+2NHf.【解析】(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O；

(2)相据原子守恒可知偏帆欲援(NH4VO=)"殿烧"生成七氧化二机、氧气和水，发生反应的化学方程式为2NH4vo二二^口口三十山。+2NH?To13.水中溶氧量①O)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.引向租压进气阀单向稳压排气网引向租压进气阀单向稳压排气网££稳压凝气滤三颈烧瓶r电磁视舞装置1、测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-="2"MnO(OH)2；酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为12：②MnO(OH)2+I-+H+TMn2++I2+H2O(未配平)用Na2s2O3标准溶液滴定生成的I2：③2s2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后,停止充N2.b.向烧瓶中加入200mL水样.c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全.d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性.e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂用0.01000mol/LNa2s2O3溶液进行滴定，记录数据.f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).回答下列问题：(1)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为.(2)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个).【答案】（1）1,2,4,1,1,3（2）2H++S2O32=Sl+SO2f+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O（任写其中2个）【解析】C1）根据化合价升降守恒反应②配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案为：1,2,4,1,1,3；⑺硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：绡SOH-S02-l2-2H204H--S042-2Ij4H-T]-y=ZbTH2O,故答案为：2H--S2O：--=SI-SQjT-HiOj 2A4口--&。产-狂；4H--4r-02=2h-2H：Oo（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂回答下列问题:（1）实验室用NH4c1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C1O2：盐酸 NK。溶液|Lcio2因M&C腐液一斛卜一[1£1；格液」一NHj「溶液X为①电解时发生反应的化学方程式为 .（2）用下图装置可以测定混合气中C1O2的含量：KlxH界6I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用0.1000mol-L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 【答案】（1）①NH4cl+2HCl**3H2T+NCl3(2<2clO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O【解析】(1)①根据,流程图可知电解时生成氢气和NC1「则电解时发生反应的优学方程式为NH4cl十2Hd-^-3HzT+NC；”⑵①C15具有强氧化性,通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化L为匕,自身裱还原为C1-；同时生成水,反应离子方程式为2C1Q2+tor+8H-=2C7+5L+4H.Oo.(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛.(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为 .【答案】((1)Al3++3H2O^^Al(OH)3+3H+【解析】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识..元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下，初始浓度为1.0molgL-1的Na2crO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示.CHMIU'iralj.|>CHMIU'iralj.|>--Jts」堂」。£①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应.+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为【答案】(1)①2CrO42-+2H+^^Cr2072dH2O；(2)Cr2072T3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O.【解析】(1)①随着H+浓度的增大,CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO『-+2H+—=Cr2O72-+H2O.(2)NaHSO3具有还原性,Cr2O72-具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件,结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O..联氨(又称肌,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为.【答案】(1)NaClO+2NH尸N2H4+NaCl+H2O【解析】(1)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O..某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题：(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 .(2)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为.【答案】(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【解析】可将FW氧化成桂离子,自身得电子生成氟高干』反应的离子方程式为2F^^;=2F^+-2Cl-o(2)HaOr漆液中加入几滴酸化的FeCl；溶灌,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为2F9+-2H1Q,铁离子的溶'液呈棕黄色*.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5x10-3mol1-1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表.离子SO42-SO32-no3-no2-Cl-c/(mol--L-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 .【答案】(1)①4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O；【解析】(1)①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O..(15分)利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得.(2)利用钻渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制备钻氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 .【答案】(1)2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；+3；Co3O4【解析】口)在酸性条件下，5｛。国二首先与H-反应生成Co二5尸具有氧化性，把、口”章化为、口产，配平可得离子方程式：2Co(OH；i：-4H--SOs--=2Co---SO42--5HiOo.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2sO4为原料，制备高纯PbO,实(1)过程I中，在Fez+催化「下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 (2)过程I中,Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ①写出ii的离子方程式：.【答案】(1)Pb+PbO2+2H2sO4--——2PbSO4+2H2O.(2)①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+；【解析】(1)根据题给化学工艺流程知，过程I中，在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2sO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb+PbO2+2H2sO4.二一2PbSO4+2H2O.(?)①催化剂通过参加反应，改变反庖历程，降低反应的活化熊，加快优学反应速率，而本身的质量和优学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中F声-襁由口二氧化为F则反应ii中FQ-被Pb还原为下色，离子方程式为狂声--Pb+$<V-==mhso■厂年之-口

①写出ii的离子方程式：.22.为了保护环境,充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).琳HjSOu 括化碳铁矿 FeCR 空气IJ湿取 M1还早 illEt IVJ调pH除架装铁矿烧渣］过滤［［灌］过圈4显I过.J/晨I京UmJFcS5晶体L -1 I- 津够制品 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2sO4,不考虑其他反应.请回答下列问题：(1)第I步H2sO4与Fe2O3反应的离子方程式是 .【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O..利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.某工厂对制革工业污泥中Cr(m)的处理工艺流程如下:2m3,Lr-1H2O硫酸H5OiN9H溶液含钠污H2O硫酸H5OiN9H溶液含钠污泥预处一理后酸浸

pH=l^［户蹙耳前4t调卜体滤川SO2鸿液H5OH）（HqbscuT还原钠四子交换树脂已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A13+、Caz+和Mg2+.②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+A13+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4（＞8溶解y9(>9溶解)⑴h2o2的作用是 (用离子方程式表示).(2)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：【答案】2Cr3++H2O+3H202MCr2O72-+8H+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42-+2OH-【解析】任6将C"氧化成ChO二，比6襁还原，反JS可写成史氏一口启-一口口。^，根据得失电子守恒配平为3H门。旷，结合原子守恒、电荷守恒以及滤涌I呈酸性,压6将C/氧化的离子方程式为3H202—然V--HzNChOQTH-口故答案为:兮比立-★工"-氏0-362—俎口⑵根据流程加入沁将C2「还原为御0成氏。)无5,沁襁氧化成S3,反应可写成沁YrOT-Cr2H)1比0次5b55、S元素的化合价由7价升至T价二次元素的化合价由-6价降至-3价"魏得失电千守恒配平为光6-2CrO4--2Cr(OH)(H2O)5&O41-35:一结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性,写出高千方程式为tCrO^-H2A355=2门：OH)1H。)二$5-S5二TQHt故答案为；2c吹一+氏0-3S5=2CrfOH)(氏口:巧SO4+Sd=一+2GH-o.碱性锌镒电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O^=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液.某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌镒电池为原料，制备一种新