2020-2021学年新教材会考化学知识点汇总

新人教版高中化学会考知识点集锦必过01物质的分类及转化知识过关知识点一物质分类.元素与物质的关系⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。(2)每一种元素都能自身组成，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的。【易错警示】①同素异形体之间的转换是化学变化；②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。.物质与微粒的关系物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有、和，如水和酒精是由构成的，铜、金刚石和石墨是由构成的，氯化钠、硫酸铜是由 构成的。.分类方法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。(2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。按用离干分类按阳商子分类按用离干分类按阳商子分类(2)树状分类法。①酸的分类：酸可依据电离出的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含，将酸分为含氧酸和无氧酸。(一元酸：HCl、HNO3、CH3cOOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等二元酸：H2co3、H2SO4等 酸■多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2s等②碱的分类：可依据电离出的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。(一元碱：NaOH、NH3-H2O I"可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱r多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)再③盐的分类(正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2co3、CuSO4酸式盐：酸根能电离出的盐，如NaHCO3、NaHSO4碱式盐：能电离出的盐，如Cu2(OH)2co3④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。〃酸性氧化物：与碱反应只生成。如CO2、SO2、SiO2等-碱性氧化物：与碱反应只生成 。如Fe2O3、CaO等氧化物［两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如A12O3不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等【易错警示】①NO2不属于酸性氧化物；②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。知识点二分散系及其分类1．分散系⑴分散系概.把一种(或务种)物质以蚯形式分散翎I司厂另一种(或务种)物质中所形成的混合物£।里叫分股质，被分散成粒子的物质,‘司/二容纳分散质的物质⑵分类：按照分散质粒子的大小I（解液）I（壁体）（（油液）I'一，卜T^^一今敝昧0InmIMtiib 粒子苒度分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径———外观均一、透明较均一、透明或半透明不均一、不透明稳定性稳定介稳定不稳定能否透过滤纸———实例NaCl溶液Fe(OH)3胶体泥水2.胶体⑴胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类分散剂状态液体气体固体胶体类别———举例Fe(OH)3胶体烟、云、雾有色玻璃常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。（2）Fe（OH）3胶体的配制试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为时，停止加热，即得到。化学方程式：。【易错警示】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。（3）胶体的性质及应用丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的“"，这种现象称为。这是由胶体粒子对光线散射而形成的。应用：可用于鉴别溶液和胶体。实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。知识点三物质的转化1．酸、碱、盐的主要化学性质同类事物往往具有相似的性质。（1）酸的主要化学性质（以H2SO4为例）酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应H2SO4+Zn==ZnSO4+H2T酸与碱性氧化物的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O酸与碱反应H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O酸与某些盐反应H2SO4+BaCl2==BaSO41+2HCl（2）碱的主要化学性质（以NaOH为例）碱的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）碱与某些酸性氧化物的反应碱与酸反应碱与某些盐反应—（3）盐的主要化学性质（以CuSO4为例）盐的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）盐与活泼金属反应 盐与碱反应 盐与某些盐反应—2．不同酸或碱或盐性质相似的微观解释从微观角度来看，不同的酸溶液都含有H+,不同碱溶液都含有OH-,所以不同的酸或碱性质相似；不同的碳酸盐溶液都含有CO2-，所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。33．酸、碱、盐的反应类型从反应类型看，我们初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。4．物质的转化

在认识一类物质的共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金非金属金属神佐涧牝榭硬性轧化物【易错警示】在认识一类物质的共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金非金属金属神佐涧牝榭硬性轧化物【易错警示】限性辅修属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。必过02离子反应氧化还原反应知识过关知识点一电解质和非电解质.电解质和非电解电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的。.电离（1）概念：电解质在或下，离解成自由移动的的过程。（2）电离条件：酸的电离条件是，盐、碱或氧化物的电离条件是【易错警示】（1）不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；⑵电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电；（3）能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③co2、so2、nh3的水溶液能导电，但co2、so2、nh3不是电解质，h2cO3、H2s03、NH3.H2O是电解质；（4）电解质不一定易溶于水（如：硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如：酒精等）；（5）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如：氯化氢等）。知识点二电离方程式的书写.强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、（NHJSO4的电离方程式分别为H2SO4=2H++SO2-.NaOH=Na++OH-、（NH4）2SO4=2NH++SO2-o.弱电解质：部分电离，用二^表示。（1）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2s的电离方程式为H2s==H++HS-；HS--H++S2-0（2）多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu（OH）2=^=Cu2++2OH-o.酸式盐： （1）强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO2-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO=Na++HSO-。4 4(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCC)3=Na++HC0-,HCO-3 3—H++CO^-o知识点三离子反应及离子方程式.离子反应离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应。.离子反应方程式(1)定义：用实际参加反应的来表示化学反应的式子。(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、册限查书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：(§)一叮HI正确的化学方程式CaC(%+2HC1 「MI+H。+<7)?*扇一把易溶解IL易电离的物质写成离子形式CaC5+2HH-2C1 +2口十通行十。。「:旬一删去方柱式两边不参加反应的高子CaCO3+2H Ca24+凡。十t1®-检杳行程式四边是否符合质试守恒和电荷守恒(3)离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示的离子反应。【易错警示】(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“『'号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH-+H+===H2O,石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O；⑵氨水作为反应物写nh3-h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“f”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3.H2O；(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,离子方程式为Ca2++2OH—+CO2===CaCO3l+H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,离子方程式为OH-+CO2===HCO-；(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物2质设为1mol,来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO-需2个OH-,则可写出：Ca2++2HCO-+2OH3 3-===CaCO3l+CO2-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1个OH-需要一个HqO-,即反

应为OH-+Ca2++HC0-===CaCO1+H0。3 3 2.离子反应类型离子反应条⑴复分解反应类型:离子反应条・格具备其一即可生成A1(OH)3』用6等—・格具备其一即可生成翎酸、弱喊，水等 的物质生成CO,,SD二NH,等物质(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质十强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeC§溶液与Cu反应的离子方程式为o知识点四离子反应的应用.离子共存问题发生复分解反应的离子不能大量共存；①生成沉淀：例如Ag+与Cl-,Ba2+与SO2-不能共存；②生成气体：例如CO2-、HCO3-、SO32->HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。【易错警示】警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO1r等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液"，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。【易错警示】.离子的检验与鉴别常见溶液中的离子检验如下：SO42-：先加酸化，再加溶液，现象为有生成。Cl-：先加HNO3酸化，再加溶液，现象为有生成。COf：先加CaC|溶液，再加HCl,现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。.治理污水如一种污水中含有KCl,另一种污水中含有AgNO3,若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收。

知识点五氧化还原反应基本概念.氧化还原反应⑴概念：有元素化合价的化学反应。(2)特征：反应过程中元素的发生了改变。⑶实质：反应过程中有(电子的得失或电子对的偏移)。.相关概念及其关系反应物反应榭反应物反应榭轼化产物.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系置换反应i定是行单旗参加的化合反应二：一置换反应i定是行单旗参加的化合反应二：一定是由单质生成的分解反应 •复分解反应——二受竺知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法.单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。I#'氧化剂牛还原剂还氧化剂牛还原剂还原产物+氧化产物如：・ 1 1 1 11【易错警示】①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。.双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。得到祝氧化剂+还蝮剂——还原产物+氧化产物失去咄失去33C叶8HN()3<稀)一Ku(NOj)2MH44HJ)如： 得到"加【易错警示】①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法知识点六常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)—02h2o、oh-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2—含氧酸浓硫酸—HNO3—盐KMnO4—Fe3+—过氧化物Na2O2、H2O2h2o2.常见的还原剂①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。③元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2+、S2-、I-等。3.具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2+——SO2-3S—H2O2——【易错警示】①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。知识点七氧化性、还原性强弱的判断方法.依据反应原理判断祓还原I I氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物i二被轼化

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂二还原产物。【易错警示】氧化性、还原性强弱判断的“三个误区”（1）误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强；⑵误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；⑶误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。.根据金属的活动性顺序判断（单质的还原性逐渐减弱）fC：NaMgAljnF： ?AgPtA心ICC/NVM^+Al^Zn^Fe^Sn^Pba+（H*）Cu1^Hgi+Ag+（阳离子的轼化性逐渐增强）【易错警示】氧化性强弱：Ag+>Fe3+>Cu2+3.根据非金属的活动性顺序判断FClBrIS >单质氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-S2- >阴离子还原性逐渐增强.根据反应的条件判断不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应易进行，则对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强，反之越弱（若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行）。例如：MnO2+4HCl（浓 MnCl2+Cl2f+2H2O,2KMnO4+16HC1（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如：氧化性Cl2氧化性Cl2>S二1Fe+S FeS【易错警示】①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al；②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸>亚硫酸>氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸>高氯酸。

知识点八氧化还原反应的基本规律及应用.守恒规律(1)质量守恒：反应前后元素的、原子的和不变。(2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂等于还原剂表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。.价态规律最低价 中间价 最高价I I I只R行 既具电摩化性 只具有还原性 乂具有还原性 躯化性.先后规律在浓度相差不大的溶液中:(1)同时含有几种还原剂时(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如向FeBr2溶液中通入少量C12时，因为还原性Fe2+>Br;所以Fe2+先与C12反应。(2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应。.归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升价降只靠拢。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是I I® ll®HjS S SO. H/*.歧化规律：“中间价—高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

必过03物质的量知识过关知识点一物质的量及其单位——摩尔.物质的量⑴概念：表示的集合体的基本物理量，符号为。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。国际单位制四1)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)———安(A)开(K)—坎(cd)(2)单位：摩尔，简称摩，符号为，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或联系起来。(3)应用范围： ，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或联系起来。其特定组合。(4)意义：把物质的一.阿伏加德罗常数⑴概念：1mol⑴概念：1mol任何粒子的粒子数，符号为通常用表示。(2)单位。3物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系：4.物质的量、单位、计量对象及其与阿伏加德罗常数的关系林本物理量，我示含有林本物理量，我示含有规定[ILOI2网引：中所含疗的碳期子箍)【易错警示】(1)摩尔不是基本物理量。(2)物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。⑶在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1molO、2molO21.5molO3；不能说“1mol氧”。(4)注意整体与部分的关系，如1molH2SO4中含有2molH、1molS和4molO。

知识点二摩尔质量⑴概念：单位物质的量的物质所具有的叫作摩尔质量。(2)符号和单位：摩尔质量的符号为；单位为⑶数值：当质量以为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的或(4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系：。【易错警示】摩尔质量与物质的质量的区别(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。(2)单位不同。摩尔质量的单位是g-moll而物质的质量的单位是g或kg。知识点三决定物质体积大小的因素物质体积大小的影响因素影响因素同温同压下.任何气体粒子之间的距离.体积的体积影响因素同温同压下.任何气体粒子之间的距离.体积的体积22.粒子数目相同时不同物质的体积关系不同固体同砚丁|或液体同.1不同固体同砚丁|或液体同.1玉］■同气体粒子数目相同，体积不同粒子数目相同H本积相同3.阿伏加德罗定律3.阿伏加德罗定律⑴内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有数目的分子(即物质的量相同)。(2)适用范围：适用于物质，即不但适用于气体，也适用于气体。(3)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论相同条件公式语言表达T、p相同匕=%Vn2 2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、丫相同p4P2n同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同叽吗pM2 2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比知识点四气体摩尔体积⑴定义一定温度和压强下，单位的气体所占有的,叫做气体的摩尔体积(2)符号： (3)单位：(或L/mol)(4)计算公式： (5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101KPa)下，气体摩尔体积为L•mol-1/0七，刈］皿］/而气麻的体祗都丽如M.4I/ ］ 厂」…: -T--条件标推对象 数值(6)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和【易错警示】标准状况下气体摩尔体积的理解(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”，“约为22.4L”。知识点五物质的量浓度的概念.概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的。.表达式：。.单位：(或mol/L)。【易错警示】n⑴cB二-B中的丫是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSOi5H2O―->CuSO4o③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3-H2O,但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。

4.物质的量浓度与溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶解度定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量相似处表示溶液中溶质含量的物理量不同处计算式C-nBcb-yw=溶质质量x100%溶液质量m（溶质）S-m（溶剂）X100g单位moLL-11g特点体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等转化关系1000^w Scb-八〃mol.L13%= x100%M ， 100+S知识点六配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器(1)天平：使用分析天平或天平。(2)容量瓶：①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞② ②标志：、和③规格：100mL、250mL、500mL、1000mL④用途 ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于 的溶液(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。【易错警示】容量瓶的使用注意事项⑴第一步操作：查漏①关键词：注水T盖塞T倒立T观察一正立一旋1800T倒立T观察。②语言描述：向容量瓶注入一定量水盖好瓶塞。用食粉!住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌用容量瓶加热;四忌把容量瓶当作反应容器;五忌用容量瓶长期存放溶液;六忌瓶塞互换。(3)选择容量瓶的原则。选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。2.配制过程以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液为例：(1)配制过程示意图：府也范怵 腌 法律 机荔 幽(2)①计算：根据/二(?B•丫可知^(NaCl)=mol,则m(NaCl)=go②称量：用托盘天平称取 gNaCl固体。③溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并放置至室温。④移液：将烧杯中的溶液用引流转移到容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至o⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【易错警示】(1)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制；(2)转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位；(3)用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水；(4)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。必过04钠及其化合物知识过关知识点一钠的物理性质及与非金属单质的反应1.原子结构与性质的关系从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。因此，拿的性质非常活泼，变现出很强的。2.钠的物理性质及与氧气的反应⑴物理性质——酮 碎2.钠的物理性质及与氧气的反应⑴物理性质——酮 碎llll I银白色小 良好比水小、比煤油大低于100七(2)钠与氧气反应条件常温加热实验步骤浦彭Yha角钠韧实验现象新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成 固体结论①钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点低，密度大于煤油②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下： ;加热时： 。③稳定性：Na2O2 Na2O。⑶钠还能与大多数非金属单质反应，如2Na+C12点燃=2^。，2Na+S研磨=^峰知识点二金属钠与水的反应及其保存方法1.钠与与滴加酚酞的水反应反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈钠的密度比水小生成了强碱NaCH实验结论钠与水反应剧烈，生成2．钠的保存方法，化学方程式是.反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈钠的密度比水小生成了强碱NaCH实验结论钠与水反应剧烈，生成2．钠的保存方法，化学方程式是.钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在中。3.若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土四迨2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧出来，如：4Na出来，如：4Na+ 4熔融TiCl=====4NaCl物质类别反应分析酸①钠与酸反应时先与酸中的H+反应，如2Na+2HCl===2NaCl+H2T②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应碱钠与碱溶液反应其实质是 的反应盐钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应2．钠与熔融状态的盐反应在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中＋Ti。氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比化学键类型只有离子键既有离子键又有共价键所属类别碱性氧化物过氧化物生成条件钠常温下缓慢氧化钠燃烧或加热知识点三氧化钠和过氧化钠热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定□□与H2O反应与CO2反应与盐酸反应稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂【易错警示】①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物；②Na2O2中阴离子是O.,阴、阳离子个数比是1：2而不是1：1；③Na2O2与其他物质反应时不一定都产生02，如：Na2O2+SO2===Na2so4知识点四碳酸钠和碳酸氢钠二••、物质比较项目、.Na2CO3NaHCO3俗名, 苏打—色与态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度 NaHCO3的溶解度溶液的碱性显碱性(较强)显碱性(较弱)热稳定性稳定、受热不易分解不稳定受热分解2NaHCO3&Na2cO3+H2O+CO2T与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2T相同条件下NaHCO3比Na2co3反应放出气体剧烈与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH===Na2cO3+H2O与Ca(OH)2反应—与Ca(OH)2反应存在少量过量问题与BaCl2反应—不反应与CO2及H2O—不反应相互转化+H-O、CO- ...Na?CO3（溶解度大）:5+2不…二——NaHC03（溶解度小）23 ①固态△②溶液+NaOH 3用途玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多【易错警示】1.大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。2．鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象），也不能用澄清的石灰水或Ba（0H）2溶色液，均产生白色沉淀。知识点五焰色试验.定义很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。.操作颔一将粕纥（或光洁无锈的铁统）川洗挣I密T洗净的粕理在火墙上灼烧至9I⑥T取—1⑥一在无色火焰上的烧，并观察I®一再用—洗净锢理（或怯然）并在火焰I、灼烧至:.几种金属的焰色金属二主元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色————————.应用。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩。【易错警示】焰色试验的注意要点.焰色试验是物理变化而不是化学变化。.焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。.并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。.在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K+的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na+对其造成干扰。必过05氯及其化合物知识过关知识点一氯元素的存在、物理性质和应用.氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了（主要）、 、 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。.物理性质：颜色气味密度水溶性毒性氯水颜色—强烈 气味比空气 能 ——3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。知识点二氯气与单质的反应.原子结构与性质的关系（1）氯原子的最外层上有个电子，在化学反应中很容易得到个电子，即廿-A、、，氯气是一种很活泼的非金属单质，具有性。.与金属反应（与变价金属反应生成高价金属氯化物）1）与铁反应：。（色的烟）2）与铜反应：。（色的烟）.与非金属单质的反应（以与H2的反应为例）①现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出火焰，在集气瓶口有出现。②化学方程式：。【易错警示】.燃烧不一定有氧气参加，凡是发光、发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧反应或都可以叫燃烧。.由于氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。知识点三氯气与水的反应.氯气与水的反应（1）Cl2溶于水部分与水发生反应（Cl2既表现氧化性又表现还原性），氯气的水溶液叫做。(2)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：Cl2、H20xHC10；四种离子：ClxCIO、H+、OHo.新制氯水性质的多重性-CT-HC10氧化性一一生成沉显(不稳定性生白色沉淀3.液氯、新制氯水和久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl一、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色酸性无弱强漂白性无有无【易错警示】⑴氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HC1O。(2)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HC1O使变色后的石蕊褪色。知识点四氯气与碱的反应.漂白剂的制取(1)与NaOH反应——制漂白液化学方程式。漂白液的有效成分为。(2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉

化学方程式：O漂白粉的成分为,有效成分是O.漂白剂的应用漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。【易错警示】漂白粉和漂白液中真正起到漂白作用的物质是次氯酸盐与较强的酸发生反应生成的次氯酸。知识点五氯气的实验室制法.反应原理。.反应装置：收集Ck.KNaOH收集Ck.KNaOH当溶液吸收察余短%气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处典袋置.净化装置：用除去HC1,用干燥.收集方法：向上排空气法(或法).尾气处理：用吸收.满验方法：①观察集气瓶口呈,则收集满；②湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变，则收集满；③湿润的蓝色石蕊试纸，则收集满。【易错警示】(1)随着反应的进行盐酸浓度逐渐变小，当成为稀盐酸时反应停止，则即使MnO2足量时，盐酸也不能完全反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置，避免污染空气。知识点六Cl-的检验检验Cl-时，应先加溶液，再滴加少量,(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有C1-,其中加入稀HNO3的目的是排除CO2-等离子干扰。3离子检验的答题模板：分析可能含有的干扰离子一选择检验试剂一确定试剂加入顺序一观察实验现象一判断离子的存在情况。必过06铁及其化合物知识点一铁的存在和性质.铁兀素的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，位居第位。游离态的铁存在于中；化合态的铁主要以价和价化合物的形态存在矿石中如黄铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是）、菱铁矿（主要成分是）等。.物理性质纯净的铁是光亮的金属，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃,沸点为2750℃；具有 性和性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被吸引。.化学性质（1）与非金属单质反应①与Cl2反应：。②与O2反应：反应条件燃烧加热常温、潮湿反应产物（2）与酸反应：如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为：。（3）与盐反应：如与FeCl3和CuCl2溶液反应的离子方程式为：（4）与水蒸气反应实验装置产物验证实验结论还纸钱粉屋花火柴肥总液用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 ;试管内产物冷却后为 晶体铁不能与冷水、热水反应，但在高温下能与水蒸气反应，其化学方程 式 为【易错警示】⑴Fe分别与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的产物都是Fe3O4而不是Fe203o

⑵Fe在C12中燃烧，无论C12过量还是不足均生成FeCl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。知识点二铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物氧化亚铁（FeO）四氧化三铁（Fe30P氧化铁（Fe2O3）俗名磁性氧化铁铁红色态Fe价态+2+2,+3+3稳定性不稳定（受热易氧化成 ）稳定稳定与盐酸FeO+2H+===Fe2++h2o尸©2。3+6H+===2Fe3++3H2O应用制造磁铁△ 色颜料与COFexOy+yCO__=%Fe+yCO2化合态铁的常见化合价只有+2价和+3价，Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1：1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO^Fe2O3的形式，因此Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加，Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O2．铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态 色固体 色固体溶解性不溶于水不溶于水酸碱性弱碱性弱碱性受热不稳定与酸反应（如盐酸）Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O与氧气反应不反应反应： 现象： 色_ 色— 色制备Fe3++3OH-===Fe(OH)3；Fe2++2OH-===Fe(OH)J3.氢氧化亚铁的制备□□□□(1)Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，并放入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化成Fe3+(2)为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液，这样做的目的是防止生成的Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化(4)为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油、苯或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气知识点三铁盐和亚铁盐1.Fe2+、Fe3+的检验方法方法Fe3+Fe2+溶液颜色 色 色加碱溶液(如NaOH溶液)现象 色沉淀 色沉淀_ 色沉淀一 色沉淀离子方程式Fe3++3OH-===Fe(OH)3；Fe2++2OH-===Fe(OH)2]4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3加KSCN溶液现象 色(常用方法)无明显现象，再加氯水显 色离子方程式2.Fe2+、Fe3+的相互转化(1)Fe、Fe2+、Fe3+的性质Fe(最低价)Fe2+(中间价)Fe3+(最高价)只有还原性既有还原性又有氧化性只有氧化性(2)Fe2+和Fe3+的转化关系必过07金属材料知识过关知识点一铁合金・合金 与（或 ）熔合而成的具有（i）概念：由两种或两种以上的特性的物质。（2）性能特征：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属①合金的硬度及机械性能一般成分金属。②合金的熔点多数成分金属。（3）影响性能的因素由于所添加合金元素的、和形成合金的不同，则使合金的 不同，进而使合金具有的 不同。.铁合金1）生铁和钢的比较生铁钢含碳量性能特征硬度大、抗压、性脆、可铸造成型有良好的延展性、机械性能好、可以锻轧和铸造主要应用制造机座、管道等制造机械和交通工具等（2）钢的分类低碳钢（含碳」低于 ）碳素铜喋的百分含量-中碳钢（含碳跳在 之间）钢化学成分 L高磴钢（含碳it在 之间）—合金钢:在碳素钢中加入铅、钱、铝、银3鼠钻、硅等合金兀素其中不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是和^―,在大气中比较稳定,不易生锈，抗蚀能力强，常用于制造医疗器械、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。知识点二铝和铝合金1．铝(1)存在铝在地壳中的含量仅次于和，居第三位。在自然界中铝元素以 态存在。(2)物理性质：色固体，质软，密度，导电性仅次于、和(3)化学性质：①铝与O2反应：常温：铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的 ，对内部金属起着保护作用，其反应的化学方程式为 。点燃：铝在氧气中能燃烧，反应放出 ，其化学方程式为。②铝与酸的反应如与盐酸、稀硫酸等反应的离子方程式为。③铝与强碱溶液反应如与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，离子方程式： 2．氧化铝(1)物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶很高很大(2)化学性质A12O3是醛氧化物，与或溶液都能反应生成盐和水。①与强酸反应的离子方程式：。②与强碱反应的离子方程式：。(3)用途①冶炼金属的原料；②良好的材料。3．铝合金(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锰、锌及稀土元素等)经熔合形成铝合金。(2)性能：密度、强度高、塑性好、易于成型、具有较强的能力等。(3)应用：是制造炊具、门窗、飞机和宇宙飞船外壳的原料。【易错警示】(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不仅能与酸(氏)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al+2OH-+2H2O===2AlO；+3H2f。(2)铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构。知识点三新型合金种类储氢合金钛合金耐热合金形状记忆合金应用用于以H2为燃料的汽车制造耐压球壳制造喷气式飞机发动机叶片制造航天器天线必过08原子结构元素周期表知识点一原子的构成.构成原子的微粒构成原子的粒子原子核电子质子中子电性和电量1个质子带1个单位的 不带电显 性1个电子带1个单位的 质量/kg1.673x10-271.675x10-279.109x10-31相对质量1.007-11.008-11/1836【易错警示】原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。.微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性一核电荷数=质子数=。 (2)阳离子带正电荷一核电荷数=质子数=+。(3)阴离子带负电荷一核电荷数=质子数=一。.质量数电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在上，质子和中子的相对质量都近似等于1,若忽略电子的质量，则有质量数(A)=+.原子构成的表示方法一般用符号AX表示，X用元素符号表示，A表示,Z表示。X兀素的化介价为十白

♦x瓜子的质量数一q"-该离子带H个单位的正此荷x原子的质子数j个微粒中含有x蚯子的个数为€知识点二 核外电子的排布1.核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的不同。(2)电子层与电子能量的关系

电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离由 及 电子能量由 到 2.核外电子排布规律⑴核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由向，依次排布在能量 的电子层；(2)原子核外各电子层最多容纳个电子；(3)原子最外层电子数不能超过个(K层为最外层时不能超过个)；(4)原子核外次外层电子数不超过个(当K层或L层为次外层时分别为个和个)；(5)倒数第三层电子最多不超过个。3.核外电子排布表示方法质干款或收’也荀我质干款或收’也荀我【易错警示】(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2x32=18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。(2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。(3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。(4)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。知识点三元素周期表编排与结构1.发展历程元索周期表•将尤素按照1新。年,俄囤化学家首制由小到大的顺不排列,将化学性质用似的元索周期表•将尤素按照1新。年,俄囤化学家首制由小到大的顺不排列,将化学性质用似的元素放在一个纵行•揭示了化学无素问的内在联系-为未蚪兀索留下的空位先后被填满排中依据由相处麻子质坡改为厚子的2.编排原则(1)周期：把相同的元素，按的顺序，从至排成的横行。(2)族把相同的元素，按的顺序，从 至一排成的纵行。3.结构(1)周期(7个横行一7个周期)周期分类短周期长周期周期序数1234567元素种类2周期序数与原子结构的关系周期序数=原子电子层数(2)族(18个纵行一16个族一7主7副1零1皿族)族主族0族副族皿族构成周期由长周期元素和短周期元素共同构成仅由长周期元素构成列序1,2,13〜17183〜7,11,128,9,10族序数lA,HA,mA,WA,VA,WA,皿A0m!B,WB,VB,他，帼，ib,hb族序数与原子结构关系主族序数=常见族的别称第IA族(除氢): 元素；第皿A族： 元素；0族：稀有气体元素(3)同周期相邻主族元素的原子序数之差周期 II A_2、3 n4、5 n6、7 n知识点四元素周期表的表现特征1.元素信息——以铁元素为例说明。贩子序数一元素餐酬一无奈相对胤子质量一云。—26Fp-_㈱3iIMa355.SmAn+1n+11n+25元素符号2.元素周期表的特殊位置

①过渡元素：元素周期表中从OB族到HB族10列元素，都是 元素。②锢系：元素周期表第六周期第OB族中，从57号元素到71号元素共种元素。③钢系：元素周期表第七周期第OB族中，从89号元素到103号元素共种元素。知识点五核素和同位素.元素：具有相同(或)的同一类原子的总称，其种类由原子核内的决定的，如H、C、N三种元素。.核素(1)概念：具有一定数目和一定数目的一种原子，其种类由、决定，如12C、14N、2H三种核素。6 7 1(2)几种重要核素的用途：在考古工作中用于测定文物的年代；2⑥U用于制造原子弹、核发电；2H、3H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、给金属探伤、1诊断和治疗疾病等。3.同位素⑴概念：相同，而不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由决定。(2)元素、核素和同位素的联系具有相同核电荷数的同一类原子的总称,同种元素可包含零种不同的按素-具有一定数目的值子和一定数目的中子的一种晚子质子数相同，中子数不同的同-种元素的不同核素的互称⑶常见元素的同位素氢1H、2H(D)、3H(T)1 1 12H(D)、3H(。用于制氢弹1 1氧160、170、18O8 8 8180用于•示踪原子8碳12C、13C、14C6 6 614C用于考古断代6铀234U、235U、236U235U核燃料92(4)特点①同位素有的，也有的，有放射性的，也有非放射性的。②天然存在的同位素相互间保持一定的③同位素的性质不同，性质几乎相同。【易错警示】(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子。(5)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。知识点六几种常见的相对原子质量.原子的相对原子质量(1)含义：就是一种核素的一个原子的实际质量与一个12C原子质量的的比值。一个原子的质量(2)计算公式：原子的相对原子质量= 土。一个12C原子质量x12.原子的近似相对原子质量=质量数.元素的相对原子质量(1)含义：就是按照该元素的各种同位素的相对原子质量和它们所占的原子个数百分比计算出来的平均值。②计算公式Mr=A•a%+B•b%+C•c%+……其中A、B、C分别为该元素的各种同位素的相对原子质量，a%、b%、c%分别为自然界中该元素的各种同位素所占的原子个数百分比。.元素的近似相对原子质量就是按照该元素的各种同位素的质量数和它们所占的原子个数百分比计算出来的平均值。知识点七碱金属元素1.原子结构特点元素核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂(Li)磁10.152钠(Na)0.186钾(K)0.227铷(Rb)京-2818810.248葩(Cs)J4)0.2652.相似性(1)化学性质最外层都有个电子一易电子一单质具有强性，都以 态存在①碱金属单质都能与等非金属单质反应。②碱金属单质都能与水反应，其通式为。(2)物理性质色金属(Cs略带金色光泽)，质地，有延展性，密度较小，熔点较低，电和热的良导体。.递变性(Li—Cs)(1)化学性质舟将长册小单耍还原性逐渐用匣H [ 1 1__-f =*①・••・・「②与02的反应的程度越来越。③与H2O的反应越来越 ，如K与H2O反应可能会发生爆炸，Rb与Cs遇水发生 爆炸。④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，CsOH的碱性。(2)物理性质密度逐渐(K反常)，熔沸点逐渐。.特殊性(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。(2)碱金属元素的氢氧化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。(3)碱金属元素从Li到Cs,密度逐渐增大，但K的密度小于Na。.元素金属性强弱的判断标准金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若X什+Y―->X+Ym+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强知识点八卤族元素1.原子结构元素核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径氟(F)磅从上到下由 到氯(Cl)期溴(Br)354碘(I)53.at3,^2RlfilS7支〃52.Cl2、Br2、I2的物理性质的比较气体物理性质Cl2 有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2),易液化，密度比空气大B「2 液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发I2 固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大3.卤族元素性质的相似性元素FC1BrI最外层电广数均为了最高正价均为打(除F)最低员价均为T最高价氧化物对应水化物HX0无HC10,HBrO4HIOd气态氢化物HXHFHC1HBrHI自然界中状态均以化合态形式存在4.卤族元素性质的递变性(1)物理性质递变

物理性而、f2CJj吗L颜色浅黄绿色黄城色深红掠色紫黑色状态气体气体液体固体熔,沸费逐渐升高逐渐增大(2)化学性质的递变化学性用期W'F\Cl.Hrs1>媪日中LL「能打减弱11金耐桃硼甥印城的汉化性山工一11阴岗r的正喷性广58品价学化.囱为化南fHl在伫litlO^mirO^IHOi单电打而口化合的雕明向火慢却'A化恂的位北十TIir>UCI>l[Br^lII5.氯、澳、碘单质间的置换实验内容操作方法实验现象化学方程式氯置换溴将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变 色氯置换碘将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变 色溴置换碘将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变 色结论氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出溴和碘，溴能置换出碘，即氯比溴和碘活泼，溴比碘活泼，即氯、溴、碘单质的氧化性强弱为Cl2>Br2>I26.元素非金属性强弱的判断标准非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与h2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

必过09元素周期律化学键知识过关知识清单知识点一元素性质的周期性变化规律1.同周期元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律⑴根据教材表4-5中信息填写下列各空（或下划线）周期序数原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1〜211-2+1—0二3〜1021-80.152nm—0.071nm大—小+1——+5 -4--1—0三11〜1831-80.186nm-0.099nm口大—小+1—+7-4-—-1-—0（2）结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径逐渐、化合价最高正价和负价逐渐（第WA族出现负价），都呈周期性的变化。【特别提醒】（1）F无正价，O无最高正价；（2）金属只有正价，只有非金属才有负价。2.同周期元素金属性和非金属性的变化规律（1）Na、Mg、Al的比较NaMgAl变化规律（同周期：左—右）单质与水（或酸）反应与冷反应，生成H2与冷水几乎不反应，与沸水 反应，生成h2;与酸反应 ，生成H2与酸反应，生成H2从水或酸中置换h2能力逐渐减弱最高价氧化物对NaOHMg(OH)2Al(OH)3最高价氧化物对

应水化物的碱性强弱 碱 碱 氢氧化物应水化物的碱性逐渐减弱（2）Si、P、S、Cl的比较SiPsCl变化规律（同周期：左一右）单质与氢气反应的条件较高温度加热光照或点燃与H2化合能力逐渐增强气态氢化物的热稳定性SiHPH3h2sHCl氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2sRH3PO4酸H2SO4HC1O4强酸（比H2SO4）最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强酸（3）结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐、非金属性逐渐，呈现周期性的变化。理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次，原子半径逐渐失电子能力逐渐得电子能力逐渐，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。3．同周期元素原子结构和元素性质变化规律内容同周期从左到右（0族除外）原子结构电子层数相同，最外层电子数1个—7个（第一周期除外），原子半径逐渐减小元素性质原子得失电子能力失电子能力 ，得电子能力 金属性和非金属性金属性 ，非金属性单质性质还原性 ，氧化性离子性质阳离子氧化性 ，阴离子还原性主要化合价最高正价：+1—+7（O、F除外）最低负价：-4--1非金属气态氢化物的形成与性生成由难到易， 增强， 减弱质最高价氧化物对应水化物的酸碱性 增强， 减弱4．元素周期律⑴内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现变化的规律。(2)实质：元素周期律是发生周期性变化的必然结果。知识点二元素周期律和元素周期表的应用1．根据元素性质变化规律对元素进行分区X族周期、IAIIAmAWAVAWA皿A02—刚性逐渐增做!B 非Jtd A1ESi 非金. 青,逐 Gf[A£ 器及增 反比Sli；Tn X£' Fn：Al期金用性逐渐增愚2．根据元素在周期表中的位置判断元素的化合价主族元素的最高正价等于原子所能的最外层电子数，而非金属的最低负价则等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数，贝卜(1)最高正化合价二族序数二原子电子数(O、F除外)(2)1最低负化合价I=8-主族序数(限WA〜皿A)(3)最高正化合价+I最低负化合价I=8。3．根据“位—构—性”的关系推断元素、预测物质性质(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。(2)根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。(3)根据元素的性质判断元素的位置和原子结构特征。4．根据位置相近的元素性质相似的规律引导人们寻找元素制备新物质(1)在金属元素和非金属元素的分界处寻找制备材料的元素。

(2)在非金属元素中寻找制造新品种的元素。⑶在过渡金属元素中寻找制造和耐高温、耐腐蚀的元素。知识点三离子键.NaCl的形成过程即：1工一通地•二.离子键和离子化合物TO之间的相互作用TO之间的相互作用忐忸「成锂相子; :孩+成键本吸；油电作用(包拈弓切和斥〃作用)

空索J成铤兀索；•般是活淡佥屈和活泼俏金属元东构成的化合物小人团I.小眉二强版如KillRHI等；世途1一朽:_L大多数由如％cie/l等类型二活波金属氧化物闻I京J) 等【易错警示】(1)仅有非金属元素组成的化合物也可含离子键，如NH4cl是由NHz和Cl-通过离子键结合而成的化合物，但不含有金属元素。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H++OH-===H2Oo知识点四共价键.HCl的形成过程t显得1个电子咸内2t■电干拉定站构，(H和Cl两原子各提供一个电子形成共用电子对，使两原子最外层达到稳定结构，形成HCl)H-+-Cl：—>H：o：即： •• ・•.共价键和共价化合物厂慨念:原千町邮过 所修成的相近作用其价铺|— —成fiti4=7下二.」一*1衣健本匝：中点形 'j成健元素;，般是同种或不同种I成I_厂概念：以 形成分子的化疗物址;介IIfit物二―一井.金属总化物.如HCLHJ)等 .电子式概念在元素符号周围用“•”或“X”.电子式概念在元素符号周围用“•”或“X”来表示原子的的式子。2.微粒电子式的书写'喂一舍特瓶如I'Sl%」n1\等二大家数「机帆如C比、〔小1：1。11等3.共价键的分类…K版性镀A(不殴区索AC电子对偏毯洲J『 ： ।ifr-骑 炳成五靠 减速阳i迎; 二 ;J 极性*(同种jt索X电子对不偏高)4.共价键与离子键的比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属二主元素般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如h2、o2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；⑶某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等知识点五电子式

概念在兀素符号周围，用“•”或“义”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布aIH,h・0・阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na+多核兀素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用”「，右上方标明电荷II[H：N：J1]-11阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用”「，右上方标明电荷C：ci：■+多核兀素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用”广，右上方标明电荷**+»r：o；o：?-单质及化合物离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布Na__：C1：单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“［『，不标明电荷4+ *+O：：C：：O【易错警示】电子式书写常见的6大误区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2误写为N^^N,应写为：NjN：误区2化合物类型不清楚，漏写或多写［］及错写电荷数• ••NaCl误写为Na+:Cl：,应写为Na+[:Cl：]-,HF误• ••• ••写为H+[:F：]-,应写为H：F：• ••误区3书写不规范，错写共用电子对••N2的电子式不能写成：N：：：N,更不能写成：N：•• •• ••N或：N：N：

误区4不考虑原子间的结合顺序••一 ••…HC1O的电子式为H：O：Cl：,而不是H：Cl：O：••一 ••…误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 ，,，，.一 .... ••CH+的电子式为铝：C：用+,而不是田：C：H]+•• ••H H误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写• ••CaBr2、CaC2的电子式分别为[:Br：]-Ca2+[:Br：]、• ••Ca2+[:CjC：]2-知识点五常见分子的空间结构分子电子式结构式分子结构模型H2H：HooHClji；ci：0-0CO2:K：：i：iri：oOoH2OHUKIICH4IIII;CUI■1K11111II-L—II1II藕任化卞键断裂I*"源判屿I任化卞键断裂I*"源判屿I新化学键形成化学反血闻程如：电脍新化学健服成w电脍新化学健服成w一分ELO-/阳化学一断f-【易错警示】有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。必过10硫及其化合物知识过关知识点一硫•同素异形体 ，有多种同素异形体，如和硫单质俗称.物理性质颜色状态质地溶解性熔沸点密度晶体质脆，易研成粉末 溶于水 溶于酒精，易溶于 3.化学性质(1)S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为、、S+Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。(2)S的还原性A.S与O2反应的化学方程式为，空气中燃烧火焰为色。B.与强氧化剂反应(如浓硫酸)：。(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为22Na2s+Na2SO3+3H2O,此反应可用于除去试管内黏附的S。.主要应用硫黄主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂等。【易错警示】硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2，不会生成SO3。知识点二二氧化硫的性质及应用1.物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色比空气 溶于水2.化学性质(1)酸性氧化物的通性A.与水反应： 向生成物方向进行的反应叫，向反应物方向进行的反应叫，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫。B.使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液C与碱反应：502(少量)+2NaOH==，SO2(过量)+NaOH==D.与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2)氧化性：2H2S+SO2==(产生淡黄色沉淀)(3)还原性A.与O2反应：2SO2+O2「2SO3B.与X2(Cl2、Br2、12)的水溶液反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2so4(4)漂白性：SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。【易错警示】(1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。.主要应用二氧化硫具有漂白作用，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等；还可作为食品添加剂用于杀菌消毒，国家对其使用的范围和最大使用量都有严格的规定.常见漂白剂的漂白原理SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质【易错警示】so2和CO2混合气体的鉴别流程设计检验SO尸除去SO尸检验SO2是否除尽=检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液。知识点三硫酸的工业应用及制备.主要应用硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类等2.制备方法(1)流程：(2)原理：(写出化学方程式)①制气：燃烧硫黄： 煅烧黄铁矿： ②氧化： ③吸收： 【易错警示】由于三氧化硫与水反应放出大量的热，且水的沸点较低，用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，从而影响吸收效率，所以通常用98.3%的浓硫酸吸收。知识点四硫酸的主要性质(1)稀硫酸在稀硫酸中H2SO4==2H++SO2-,硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂变色，与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。(2)浓硫酸物理性质纯净的硫酸是— 状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2so4，密度为1.84g-m-3)，溶于水放出大量的热化学性吸水性常用作干燥剂能干燥h2、o2、n2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体，如nh3等还原性气体，如H2s、HBr、HI等

质脱水性将有机物中的氢、氧元素按原子个数2：1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化强氧化性与活泼金属反应2Fe+6H2so4（浓）&Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O,常温下浓硫酸使Fe、Al钝化与不活泼金属反应Cu+2H2sO4（浓）aCuSO4+SO/+2H2O与非金属反应C+2H2so4（浓）区CO2T+2SO/+2H2O【易错警示】浓硫酸和稀硫酸的区别浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度p（浓H2sO4）邛（稀H2SO4）化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液知识点五几种重要的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO/H2O白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4-2H2O白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4.7H2O浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSOi5H2O蓝色配波尔多液、镀铜液BaSO4白色白色颜料、医疗上作“ ”KAl（SO4）