2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质作业版

■基础巩固.[2018•保定二模]具有下列性质的物质可能属于分子晶体的是（）A.熔点10.31℃,液态不导电B.熔点801℃,易溶于水C.熔点1112.8℃,不溶于CS2D.熔点97.81℃,固态能导电.[2018・石家庄二中期末]“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B.第WA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则第VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子，必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体.[2018・北京四中期末联考]下列关于离子晶体的说法不正确的是（）A.离子晶体的晶格能越大，离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多仁通常阴、阳离子的半径越小，电荷越多,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能.某晶体化学式为N2H6sO4星晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（）A.阳离子B.共价键C.离子键 D.分子间作用力.[2018・湖北武汉新洲区两校联考]在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高图K42-1.[2018・山东烟台期末市级联考]下列有关说法一定正确的是（）A.依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B.NaCl晶体中Na+和Cl-存在如图K42-1所示的位置关系C.SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D.金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（）A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>N2>O2 D.金刚石>生铁>钠＞纯铁.如图K42-2是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图像是 ()图K42-2A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3) C.只有图(1)D.图(1)和图(4)■能力提升9.[2018•陕西师大附中期末考试]元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图K42-3所示。下列说法错误的是()・表示X"'0表示靖图K42-3A.X元素的原子序数是19B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1C.Xn+中n=1D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-10.选项中的图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分，下列说法正确的是()A.如图总口：J,NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B.如图"「匚\，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C.如图屋缚产干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华iI।ID.如图三月，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大11.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g-cm-3,用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为1x10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A.32 B.65C.120 D.15012.1.(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面4,Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为;该晶体中原子之间的作用力是。图K42-4⑵上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图K42-4)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。11.(1)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图K42-5(a)所示，晶胞中含B原子数目为。01!QP(a) (h)图K42-5⑵科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图(b)所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为。⑶铁有3、y、a三种同素异形体(见图K42-6),晶体晶胞中所含有的铁原子数为/、a两种晶胞中铁原子的配位数之比为^-Fe图K42-613.[2018•河北邯郸二模](1)钠、钾、铬、相、鸨等金属晶体的晶胞属于体心立方，立方，则该1个体心立方晶胞的金属原子数目是。氯化艳晶体的晶,Cs+的配位数胞如图K42-7(a),则该晶胞中,Cs+的配位数⑵铜的氢化物的晶胞结构如图(b)所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式： 。(3)图(c)为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“(表”示的离子是(填离子符号)。(4)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似［如图(d)所示］，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/3皿。1-1)7867153401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有图K42-7图K42-7■挑战自我14.[2018•河南郑州月考](1)硒元素是人体需要的非常重要的微量元素，请回答下列问题：①Se原子的核外电子排布式为[Ar]。②As和Se是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大，原因是。Se-中Se—O的键角比SeO3的键角(填“大”或“小”)。③单质硒有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。端旋格状图 晶胸结构图 晶胞俯视图图K42-8螺旋链中Se原子的杂化方式为。⑵利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色CuQ,其晶胞结构如图K42-9所示。图K42-9①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(一厂厂)。贝D原子的坐标参数为,它代表铜原子。②若Cu2O晶体密度为dg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏伽德罗常数的值NA=。.A［解析］熔点10.31℃,低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体,A正确;离子晶体一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，显然B是离子晶体,B错误;熔点高，不能溶于CS2,是离子晶体或原子晶体,C错误；固态能导电是金属晶体,D错误。.A［解析］B项，第VA族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3;C项金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;D项SiO2为原子晶体。.D［解析］在离子晶体中，离子之间的离子键越强，断裂消耗的能量就越高,离子的晶格能就越大,A项正确;在离子晶体中，阳离子的半径越大则周围的空间就越大,所以就可同时吸引更多的阴离子,B项正确;通常情况下，阴、阳离子的半径越小，电荷越多，则离子之间的作用力就越强，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大,C项正确;气态离子形成1mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能,D项错误。.D［解析］硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，化学式为N2H6sO4的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力。.D［解析］HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关;金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为C—C键键能大于Si—Si键键能;NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小;F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,熔、沸点的高低由分子间作用力决定,与键能无关。.B［解析］组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但若是分子间除了范德华力，还存在氢键的作用，则会使物质的熔、沸点反常地高,A项错误;SiC晶体中最小的环为六元环,由3个碳原子、3个硅原子构成,C项错误;金属晶体的熔点范围跨度很大,有些金属晶体的熔点很高，如金属鸨，其熔点要比原子晶体高得多,D项错误。.B［解析］A项中物质全部为原子晶体,其熔沸点高低可比较其原子半径,因原子半径Si>C>O,故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C,熔沸点高低顺序为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅;B项中物质为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高;C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2熔沸点比N2的高;D项中熔沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔沸点比纯金属的低。.B［解析］由于在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近且等距离的8个Cl-,同样每个Cl-周围同时吸引着最近且等距离的8个Cs+,图(2)和图(3)都符合条件,B项正确。.A［解析］从“X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出,Xn+共有28个电子,A项错误;图中Xn+位于每条棱的中心,一个晶胞拥有的Xn+个数为12x.=3,N3-位于顶点，一个晶胞拥有N3-的个数为8x-=1,B项正确;由于该物质的化学式为X3N,故X显+1价,C项正确;D项明显正确。.B［解析］熔融状态下离子键被削弱,而不是离子键被完全破坏人错误；金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，无自由电子,所以不能导电,B正确；干冰晶体中分子以分子间作用力结合，而不是化学键,C错误;石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间可以滑动，质地很软,D错误。11.D［解析］本题考查晶胞结构与晶体密度之间的换算。由 p=_,得5= —,得M=150.5g-mol-1o- )12.I.(1)3：1金属键(2)H8AuCu3II.(1)4(2)3：1(3)44：3［解析］I.(1)由于是面心立方最密堆积，晶胞内N(Cu)=6x-=3,N(Au)=8x-=1o(2)根据CaF2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(白球)，数目是8个，储氢后的化学式为H8AuCu3o11.(1)晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为8x-+6x-=4o(2)晶胞中K原子数目=2x6x—=6,C60分子数目=1+8*一=2，故晶胞中K原子、C60分子数目之比为3：1。(3)利用均摊法计算得y晶体晶胞中所含有的铁原子数为8x-+6x-=4;根据晶胞的结构可知/晶体晶胞中以顶点铁原子为例,与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子,这样的原子有8个，所以铁原子的配位数为8,a晶体晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子,这样的原子有6个，所以铁原子的配位数为6,所以3、a两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为4：3o.(1)2体心8(2)2CuH+3c12处2CuCl2+2HCl(3)F-(4)TiN>MgO>CaO>KC112［解析］(1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8义.+1=2;氯化艳晶胞中,Cs+位于体心,Cl-位于顶点,Cs+的配位数为8。(2)由晶胞可知,粒子个数比为1：1(铜为8x-+6x-=4,H为4),化学式为CuH,+1价的铜与-1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，产物为CuCl2和HCl。(3)由晶胞结构可知,黑球有1个原球有1个,白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2+)：n(K+)：n(F-)=1：1：3,故白球为F-。⑷从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越大、离子半径越小,离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数Ti3+>Mg2+,离子半径Mg2+<Ca2+,所以熔点TiN>MgO>CaO>KCl;MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个。.(1)①3d104s24P4②As的4p能级是半充满状态，比较稳定,所以第一电离能比Se大小③sp3杂化⑵①(…)② ［解析］(1)①Se原子的原子序数是34,核外电子排布式为［Ar］