2017年辽宁省盘锦市中考化学试卷解析

第第#页〔共43页〕【解答】【解答】解：〔1〕集气瓶是收集气体的仪器，铁架台是常用的夹持仪器，故答第36页〔共43页〕〔1〕写出仪器的名称：C集气瓶；E铁架台〔2〕实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCOj2HCl=CaCl2+H2O+CO?个；收集二氧化碳采用的方法是向上排空气法；假设采用H装置作为气体的发生装置，其突出的优点是可以控制反应的发生和停止.〔3〕实验室用高镒酸钾制取并收集纯洁的氧气，需要选择上述仪器中的ACDEG1填字母序号〕，此外还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KMnO4匕K2MnO4+MnO2+O2个.〔4〕假设采用℃装置收集氧气，验满的操作是把一个带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气满了.【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析〔1〕集气瓶是收集气体的仪器，铁架台是常用的夹持仪器；〔2〕实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；假设采用H装置作为气体的发生装置，其突出的优点是：可以控制反应的发生和停止；〔3〕制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯洁．〔4〕假设采用℃装置收集氧气，验满的操作是：把一个带火星的木条放衽导管口，木条复燃，证明氧气满了；案为：集气瓶；铁架台；〔2〕实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；假设采用H装置作为气体的发生装置，其突出的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个；向上排空气法；可以控制反应的发生和停止；〔3〕如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯洁；实验室用高镒酸钾制取并收集纯洁的氧气，需要选择上述仪器中的：ACDEG；此外还需增加的仪器是酒精灯；高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气,要注意配平；故答案为：ACDEG；酒精灯；2KMnO4AJMnOq+MnOz+Oz个;〔4〕假设采用℃装置收集氧气，验满的操作是：把一个带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：把一个带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气满了；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．23.〔6分〕如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程:答复以下问题：〔1〕配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签.〔2〕指出图中的错误：砝码放反了，假设其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数偏小 〔“偏大”或“偏小”〕〔3〕量取水时，应选择50mL〔填“10mL”、“50mL”或“100mL”〕的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是胶头滴管.〔4〕实验中发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有①②④〔填数字序号〕①将硝酸钾研碎②用热水溶解③加入更多的水④用玻璃棒搅拌．【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7E：影响溶解快慢的因素.【分析〔1〕实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；〔2〕根据图中错误判断溶液溶质质量分数变化即可；〔3〕根据量筒的选择解答即可；〔4〕根据加快溶解的方法解答即可．【解答】解：〔1〕实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．故填：称量．〔2〕该同学采用“左码右物”称量硝酸钾，会造成硝酸钾质量偏小，则所得溶液溶质质量分数偏小；故填：砝码放反了；偏小；〔3〕需要水的质量为50g-7.5g=42.5g,量筒选用量程相近的，选50mL,量取过程中，还需要胶头滴管；故填：50mL；胶头滴管；〔4〕根据生活经验，影响硝酸钾在水中溶解速率的因素有温度、硝酸钾颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快硝酸钾与水的接触时机，从而加快了硝酸钾的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；故填：①②④.【点评】此题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键．24．〔7分〕氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：酚酰溶液 稀盐酸 \忸貌溶液YaOH'溶港MaUH溶液HaOH'溶灌ABC【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红.〔1〕A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸.〔2〕B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，以下分析正确的有①②③〔填数字序号〕①加入Na2cO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生.③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生.〔3〕C中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg〔OH〕？J+2NaCl.该实验证明碱能与某些盐反应．〔4〕实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只结净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色．【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？〔指示剂除外〕【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②NaCl和MgCg【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证.实验操作 实验现象 结论取少量上层清液于试管中，滴加 猜想②正确氢氧化钠溶液 出现白色沉淀老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是COj2NaOH=Na2COJH2。 （用化学方程式表示〕【考点】25：探究酸碱的主要性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】由题目的信息可知，〔1〕A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸；〔2〕B中没有明显的现象，加入以下物质：①加入Na2cO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；〔3〕C实验证明碱能与某些盐反应，即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，配平即可；〔4〕实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只结净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；经过讨论，大家作出两种合理的猜想：ONaCl；②NaCl和MgCl2；将猜想②设计实验加以验证，取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想②正确；空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此要密封保存．【解答】解：〔1〕A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸；故答案为：pH试纸；〔2〕B中没有明显的现象，加入以下物质：①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故答案为：①②③；〔3〕C实验证明碱能与某些盐反应，即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg〔OH〕2J+2NaCl；〔4〕实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只结净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②NaCl和MgCl2；将猜想②设计实验加以验证，取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想②正确；空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此要密封保存；故答案为：NaCl和MgCl2；氢氧化钠;出现白色沉淀；CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．25.(6分〕将15g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g的水中，完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g滤液.计算：〔1〕产生沉淀的质量〔2〕原粉末中碳酸钠的质量〔3〕反应后所得溶液中溶质的质量分数．【考点】G6:根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析〔1〕根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；〔2〕根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；〔3〕恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，进一步反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；〔2〕设Na2cO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,Na2cO3+CaCl广CaCO3J+2NaCl106 100 117x 10g yLOB_1QD_11Tx10g