化学反应进行的方向课件

化学反响进行的方向1学习要求1、理解能量判据、熵的概念2、利用能量判据判断反响进行的方向3、利用熵变判断反响进行的方向2水总是自发地由高处往低处流3自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。4化学反响中的自发过程(1)钠与水反响：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)△H=－368kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反响：2H2(g)+O2(g)=2H2共同点——放热反响△H＜05一、自发过程的能量判据能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即△H＜0的反响有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反响进行方向的判据之一。6练习1金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2关于金刚石与石墨的转化，以下说法正确的选项是AC7知道了某过程有自发性之后，那么可判断出过程的方向可确定过程是否一定会发生可预测过程发生完成的快慢可判断过程的热效应A8判断以下过程中能量的变化情况：1、冰→液态水→水蒸气2、氯化钠晶体溶于水9两种理想气体的混合可顺利自发进行既不吸热也不放热的自发过程H2O2O2H210有序混乱讨与流交论11混乱度：表示体系的不规那么或无序状态。——混乱度的增加意味着体系变得更加无序混乱度与熵

熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大12同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。熵变△S：化学反响中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。△S=S产物－S反响物反响过程中气体物质的量增加的反响固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。13N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol自发进行的吸热反响14信息：体系自由能变化〔G〕综合考虑了焓变和熵变对反响体系的影响：G=H-TS〔Ｔ为热力学温度，均为正值〕。在恒温、恒压下，用G判断化学反响在该状况时自发进行的方向显得更为科学〔当G<0时可自发进行〕。反应在该状况下能否自发进行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自发进行＞０不自发进行低温时＞０,高温时＜０低温时＜０,高温时＞０低温不自发,高温自发低温自发,高温不自发HＳＧ15以下反响中，在高温下不能自发进行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)D熵减熵增熵增熵增16碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的选项是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反响，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A17三、化学反响自发进行的方向2、物质的混乱度趋于增加1、物质具有的能量趋于降低H(焓变)S(熵变)>0焓(H)判据熵(S)判据放热反响焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<0181、科学家根据体系存在着力图使________________和_______________的自然现象，提出了相互关联的________和_________，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例_________________，___________。自身能量趋于“最低〞“有序〞变为“无序〞能量判据熵判据铁在潮湿空气中生锈硝酸铵溶于水192、以下自发反响可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；

C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD203：以下说法正确的选项是()A、但凡放热反响都是自发的，由于吸热反响都是非自发性的。B、自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减小或不变C、自发反响在恰当条件下才能实现。D、自发反响在任何条件下都能实现。C214、自发进行的反响一定是∶〔〕A、吸热反响；B、放热反响；C、熵增加反响；D、熵增加或者放热反响。D22CompanyLogo5、某化学反响其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，那么此反响在以下哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行A232KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s