化学平衡影响因素上课

化学平衡的影响因素1实验探究1Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黄色编号步骤K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加生成物浓度，平衡向逆反响方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动。影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响2实验探究2FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号步骤1步骤2现象现象12滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅结论：增加反响物浓度，平衡向正反响方向移动。减小反响物浓度，平衡向逆反响方向移动。3V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反响物浓度V正’V逆’V正V逆0Vt1t增大生成物浓度减小反响物浓度平衡向正反响方向移动平衡向逆反响方向移动减小生成物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>V逆’0V正V逆V正’V逆’Vt1tV逆’>V正’4结论：当其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反响方向移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，化学平衡向————反响方向移动。正逆5【注意】：此规律只适用于气态、溶液中的平衡混合物，对于纯固体、液体建立的平衡混合物不适用。6压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3反应平衡后的实验数据N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6二、压强对化学平衡的影响思考：从上述两个表格，你能说说增大压强，平衡向哪边移动吗？7

在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响规律：对于反响前后气体体积〔n〕有变化可逆反响8压强对化学平衡的影响规律：对于反响前后气体总体积相等的可逆反响，改变压强只改变化学反响速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)

0t1t2t3加压对化学平衡的影响V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响9三、温度对化学平衡的影响P28实验探究(实验2－7)2NO2(气)N2O4(气)△H=(红棕色)(无色)NO2浓度增大

NO2浓度减小

混合物受热时颜色（）混合物遇冷时颜色（）现象分析：加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动10V正V逆0Vt1t

温度升高温度降低平衡向逆反响方向〔吸热〕移动平衡向正反响方向〔放热〕移动V逆’>V正’V正’>V逆’V逆’V正’V正V逆V正’V逆’0Vt1t11温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反响的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响的方向移动。升温对吸热反响有利、降温对放热反响有利规律:12四、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响参加正催化剂vtV正V逆V’正=V’逆参加负催化剂vtV正V逆V’正=V’逆13参加〔正〕催化剂能同等程度的加快反响速率，所以平衡不移动，但能缩短到达平衡的时间。规律：14[总结]改变反响条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①

②③增大反响物浓度减小生成物浓度向正反响方向移动减小反响物浓度增大生成物浓度向逆反响方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反响方向移动向放热反响方向移动降低