20182019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题311弱电解质的电离导学案新人教版选修4

2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子均衡专题3.1.1弱电解质的电离导教案新人教版选修42018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子均衡专题3.1.1弱电解质的电离导教案新人教版选修4/2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子均衡专题3.1.1弱电解质的电离导教案新人教版选修43-1-1弱电解质的电离（第一课时）【学习目标】1．掌握弱电解质的电离规律及其应用2．掌握弱电解质的电离方程式的书写3．电离常数【学习重难点】学习重点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实责问题。学习难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实责问题。【自主预习】（一）、电解质与非电解质的差异1）电解质非电解质2）电离3）判断电解质非电解质1．Na2．Br22O35．SO36．H2S7．H2SO49．HClO10．HF11．Ba(OH)2

12．NH3?H2O13．NaCl

14

．BaSO4

15．

H2O16．C2H5OH318、氨水19、盐酸20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验研究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、3COOH，3mol/LHCl、3COOH，、3COOH、镁条强电解质弱电解质选择试剂和体积电离程度反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的激烈程度，最后产生H体积以及所用的V(H)V(H2)(填<、>、=)22时间t(HCl)t(CH3COOH)反应前酸溶液中存在的微粒为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量能够采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO⑤加Na2CO3固体2．比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完好部分电离均衡没有有、可能溶液中存在的微粒书写表达用“=”书写表达用“”即有电离出的阴、（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存阳离子（少部分），又有电解质分子在电解质分子（大多数）。电离方程式举例+2—NH·HONH+—HSO====2H+SO4+OH244322+—H2S+——CaCl2====Ca+2ClH+HS，HSH++S2—实例绝大多数的盐（包括难溶性盐例HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、如BaSO4）；碱性氧化物MgOH2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3·H2O、强酸：H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。（3）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。①CH3COOH

②

NH3?H2O③H2S

④

H2CO3H3PO4⑥Mg(OH)2阅读科学视野，思虑电离均衡与化学均衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。依照实验3-2和弱酸的电离常数，判断推断醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。思虑:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？【预习检测】1．以下说法正确的选项是( )A．电离均衡常数受溶液浓度的影响B．电离均衡常数能够表认输电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中[H＋]必然比电离常数小的酸溶液中的[H＋]大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝2．以下电离方程式中，正确的选项是( )A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO＋－C．NaCl===Na＋Cl－＋D．CH3COOH===CH3COO＋H合作研究研究活动一：弱电解质的电离均衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常有的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答以下问题：1）va表示的速率；vb表示的速率。2）在时间由t0到t1过程中，va的变化是，vb的变化是。3）当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸达到状态。3．（1）解析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度＋]－[CH3COOH][H[CH3COO]醋酸初溶于水达到电离均衡前达到电离均衡时（2）若将等体积、等浓度的CHCOONa溶液、盐酸混杂，其过程中＋－[H]变化是；[CHCOO]33变化是；[CHCOOH]变化是。34．解析以下条件的改变对醋酸电离均衡CHCOOH－＋的影响，并填写下表：CHCOO＋H33条件改变均衡搬动方向＋]－[H[CH3COO]高升温度加H2O加盐酸加少量NaOH固体加少量CH3COONa固体[归纳总结]1．电离均衡状态在必然条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子和相等时，电离过程就达到了电离均衡状态。2．电离均衡的特点1）弱电解质的电离均衡是一种动向均衡，均衡时其电离过程并没有，可是溶液中各分子和离子的浓度都。2）外界条件发生变化，电离均衡。3．影响电离均衡的因素（1）温度：由于电离过程吸热，升温，电离均衡向方向搬动；降温，电离均衡向方向搬动。（2）浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。（3）其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离均衡向方向搬动。比方向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会控制CH3COOH的电离。4．弱电解质的电离方程式的书写（1）弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是2）多元弱酸是分步电离的，电离程度渐渐减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是，3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是【学以致用】1．以下说法正确的选项是( )A．依照溶液中有－＋即可证明CH3COOH达到电离均衡状态CH3COOH、CH3COO和HB．依照溶液中－＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离均衡状态CH3COO和HC．当NH·HO达到电离均衡时，溶液中－3232D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2．能判断某酸必然是弱电解质的是( )该酸易挥发该酸的稀溶液中只有一种分子存在导电能力比盐酸弱·L-1的该酸溶液中[H+]为0.001mol·L-1研究活动二：电离均衡常数1．电离均衡与化学均衡近似，请你依照化学均衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABA＋＋B－的电离均衡常数(简称电离常数)的表达式。2．一元弱酸的电离常数用表示，一元弱碱的电离常数用表示。CH3COOH的电离常数的表达式是，NH3·H2O的电离常数的表达式是。3．依照电离常数的表达式解析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的弱酸的酸性相对(或弱碱的碱性相对)。[归纳总结]（1）电离均衡常数是指必然温度下，弱电解质达到电离均衡时，，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度没关，只与温度有关。由于电离是的，所以电离均衡常数随着温度的高升而。（2）电离常数的意义：依照电离常数的大小，能够判断弱电解质的，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越。所以从Ka或Kb的大小，能够判断弱酸和弱碱的强弱。3）多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离均衡常数。各级电离常数的大小关系是，所以其酸性主要决定于。【学以致用】3．以下有关弱电解质电离均衡的表达正确的选项是( )A．达到电离均衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离均衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离均衡是动向均衡C．电离均衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，均衡即可能发生搬动D．电解质达到电离均衡后，各种离子的浓度相等4．在25℃时，相同浓度的HF、CHCOOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离均衡常数分别是37.2×10－4－1－5－1－10－1mol·L、1.8×10mol·L、4.9×10mol·L，其中，氢离子的浓度最大的是__________，未电离的溶质分子浓度最大的是__________。【学习小结】【牢固练习】－1333－＋，对于该平1．在0.1mol·LCHCOOH溶液中存在以下电离均衡：CHCOOHCHCOO＋H衡，以下表达正确的选项是( )A．加入水时，均衡向逆反应方向搬动B．加入少量NaOH固体，均衡向正反应方向搬动－1＋减小C．加入少量0.1mol·LHCl溶液，溶液中[H]D．加入少量CHCOONa固体，均衡向正反应方向搬动32．pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是( )A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断3．必然量的盐酸跟过分的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适合的( )NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCHCOOHHNO32电离常数(mol·L－1)6.2×10－106.8×10－41.75×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是( )A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO25．解析以下条件的改变对电离均衡－的影响。填写下表：NH3·H2ONH＋OH条件改变均衡搬动方向－[NH][OH]升温加H2O加盐酸加入少量NaOH固体加入少量NH4Cl固体【总结与反思】经过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参照答案】【自主预习】（一）、电解质与非电解质的差异1）电解质：在水溶液中或消融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和消融状态下都不能够导电的化合物。叫非电解质2）电离在水溶液中或消融状态下能够形成自由搬动的离子的化合物。（3）属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是3、7、8、11、13、14弱电解质的是6、9、10、12、15（二）弱电解质的电离特点

强电解质

弱电解质选择试剂和体积

1mol/LHCl

，vL

1mol/LCH3COOH，vL电离程度完好电离部分电离反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应反应开始时激烈比盐酸慢的激烈程度，最后产生H体积以及所用的V(H)=V(H2)(填<、>、=)22时间t(HCl)>t(CH3COOH)反应前酸溶液中存在的微粒+-(极少量的-2+3-32H,ClOH),HOH,CHCOO,CHCOOH,,HO(极（不考虑水）-少量的OH)②③【预习检测】【合作研究】研究活动一：＋－＋－1．CHCOOHH＋CHCOO，H、CHCOO、CHCOOH33332．（1）醋酸分子电离成离子；离子结合成醋酸分子；（2）不断减小；不断增大；（3）va＝vb≠0，电离均衡3．（1）粒子浓度＋]－[CH3COOH][H[CH3COO]醋酸初溶于水凑近于0凑近于0最大达到电离均衡前增大增大减小达到电离均衡时不变不变不变（2）混杂初最大，尔后减小，达均衡时不变；混杂初最大，尔后减小，达均衡时不变；混合初凑近于0，尔后增大，达均衡时不变4.条件改变均衡搬动方向＋]－[H[CH3COO]高升温度向右搬动增大增大加HO向右搬动减小减小2加盐酸向左搬动增大减小加少量NaOH固体向右搬动减小增大加少量CHCOONa固体向左搬动减小增大3[归纳总结]1．电离成离子的速率，离子重新结合成弱电解质分子的速率；2．（1）停止，保持不变（2）随之发生变化；3．（1）正反应；逆反应；（2）越大；（3）逆反应；4．（1）NH·HO－；HCO＋＋HCO，HCO＋＋CO；Fe(OH)3＋－。N