九年级科学(上)总复习

第一、二章总复习一、物质的变化1、什么是物理变化？什么是化学变化？物理变化：化学变化：没有新的物质生成，只有颜色、状态的变化。有新的物质生成一、物质的变化2、物理变化和化学变化的区别？是否有新的物质生成3、化学变化的实质是什么？构成物质的分子重新组合成新的分子一、物质的变化3、什么是物理性质？什么是化学性质？物理性质：化学性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质，如：色、可溶性、味、密度、硬度、熔点、沸点等只在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性二、酸碱盐的溶解性钾钠铵硝和酸溶；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶硫酸钡；碳酸只溶钾钠铵；钾钠铵钡钙碱溶；钙镁银盐有微溶；以上未提皆下沉。三、常见元素的化合价钾钠氢银正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；氧通常是负二价；铜正二，铝正三；铁有正二和正三；单质O价要记清。四、化学反应类型1.分解反应(一变多）2.化合反应（多变一）3.置换反应4.复分解反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△CO2+H2O=H2CO3Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3四、化学反应类型5.复分解反应的条件同时满足：（1）反应物：无酸皆可溶；（2）生成物：到少有一个是气体、沉淀或水。五、酸1、什么是酸？电离生成的阳离子全部是H+的化合物2、你能写出下面几个酸的化学式吗？盐酸：＿＿＿＿硫酸：＿＿＿＿硝酸：＿＿＿＿碳酸：＿＿＿＿HClH2SO4HNO3H2CO3

用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，五、酸3、可用什么方法检验物质的酸碱性?紫色石蕊试剂、酚酞指示剂、PH试纸紫色石蕊酸红碱蓝无色酚酞酸无碱红五、酸4、酸的个性—

—(1)盐酸的个性HCl溶液，无色液体，有刺激性气味，易挥发，浓盐酸在空气中会形成白雾，工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。可以与AgNO3反应生成白色沉淀。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3五、酸4、酸的个性—

—(2)硫酸的个性无色液体，吸水性强(可作干燥剂：可干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2等气体)，ρ>ρ水，(浓)脱水性(可使有机物碳化)和强氧化性(与金属单质反应不产生H2)、腐蚀性五、酸4、酸的个性—

—(2)硫酸的个性稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速散失注：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液(NaHCO3)冲洗。五、酸4、酸的个性—

—(2)硫酸的个性可以与BaCl2反应生成白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl五、酸5、酸的通性性质1：酸能使指示剂变色。性质2：酸＋碱=盐＋水如：HCl

＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4

＋2NaOH＝Na2SO4

＋2H2O性质3：酸＋盐＝新盐＋新酸五、酸5、酸的通性2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O+CO2↑2HCl

＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O+CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：有气泡产生。性质3：酸＋盐＝新盐＋新酸五、酸5、酸的通性HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：有白色沉淀产生。五、酸5、酸的通性性质4：盐酸＋金属氧化物＝盐＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O3H2SO4

＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变黄。五、酸5、酸的通性性质4：盐酸＋金属氧化物＝盐＋水2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OH2SO4

＋CuO＝CuSO4＋H2O现象：黑色氧化铜消失，溶液变蓝。五、酸5、酸的通性性质5：盐酸+某些金属=盐+氢气2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑H2SO4

＋Fe＝FeSO4＋H2↑现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。五、酸5、酸的通性性质5：盐酸+某些金属=盐+氢气2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑H2SO4

＋Zn＝ZnSO4＋H2↑现象：有气泡产生。五、酸6、为什么酸具有相似的性质（通性）？因为酸可以电离出相同的离子－－H＋7、为什么酸具有不同的性质（个性）？因为酸电离出的阴离子不同。五、酸8、SO42－、Cl－

CO32－的检验？（1）SO42－：BaCl2或Ba（NO3）2（2）Cl－：AgNO3（3）CO32－：稀盐酸HCl现象：白色沉淀生成现象：白色沉淀生成现象：有气泡生成五、碱1、什么是碱？电离生成的阴离子全部是OH－的化合物2、你能写出下面几个酸的化学式吗？氢氧化钠：＿＿＿氢氧化钙：＿＿＿氢氧化铁：＿＿＿氢氧化铜：＿＿＿NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2五、碱3、碱的个性NaOH的个性：火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，易潮解，溶于水时放热Ca(OH)2的个性：熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水。水溶液俗称石灰水五、碱3、碱的通性性质1：碱能使指示剂变色。性质2：碱＋酸=盐＋水如：NaOH＋

HCl

＝NaCl＋H2OCa(OH)2

＋H2SO4

＝CaSO4

＋2H2O性质2适用于所有的碱性质3：碱＋非金属氧化物＝盐＋水2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O现象：有白色沉淀产生。五、碱3、碱的通性Ca(OH)2

＋CO2

＝CaCO3↓＋H2O性质4：碱＋某些盐＝新盐＋新碱五、碱3、碱的通性2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH五、碱3、如何鉴别NaOH和Ca(OH)2通入CO2或加入Na2CO3，有白色沉淀的是Ca(OH)2(Cu2+)----蓝色,Cu(OH)2----蓝色沉淀(Fe3+)----黄色,Fe(OH)3---红褐色沉淀;其它沉淀都是白色沉淀六、常见有色离子或物质1、氧化钙(CaO),2、浓硫酸：可干燥除氨气外多数气体,3、氢氧化钠固体：可干燥氢气(H2)氧气(O2)等,但不能干燥CO2SO2七、常用干燥剂八、盐1、常见的盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（2）CaCO3:石灰石，白色固体，不溶于水，可用于制CO2。（1）NaCl:食盐，白色固体，易溶于水，可与AgNO3反应。CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑受热分解：CaCO3＝CaO+CO2↑八、盐（3）Na2CO3:纯碱，苏打。白色固体，易溶于水，可与酸反应。还可与可溶钡盐(含Ba2+),钙盐或澄清石灰水(含Ca2+)反应生成白色沉淀Na2

CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑八、盐（4）CuSO4和CuSO4·5H2OCuSO4：白色固体，可用于检验水的存在CuSO4·5H2O：蓝色固体。受热易分解CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O

都易溶于水，成蓝色溶液。八、盐2、盐的化学性质性质1：盐＋金属→新盐+新金属性质2：酸＋盐→新酸+新盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑性质3：碱＋盐→新碱+新盐八、盐2、盐的化学性质2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH八、盐2、盐的化学性质性质4：盐＋盐→两种新盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl九、金属1、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu减弱K、Ca、Na写化学方程式时不能用K、Ca、Na去置换其它的金属氢以前的金属可与酸置换出氢气排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来九、金属2、金属的化学性质2Mg+O2==2MgO点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃性质1：金属+氧气==金属氧化物（1）KCaNa在常温下（2）MgAlZnFe在点燃的条件下（3）Cu在加热的条件下（4）PtAu不与氧气反应。九、金属2、金属的化学性质性质2：金属+酸==盐＋氢气2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑H2SO4

＋Fe＝FeSO4＋H2↑现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。你能写出Mg、Zn、Al与酸的反应方程式吗？九、金属2、金属的化学性质性质3：金属+盐==新金属＋新盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag请你判断在常温下Cu能把AgCl中的铁置换出来吗？十、化肥1、植物缺乏营养元素可能出现的病症：N黄P红K褐2、NH4＋的检验：用碱。可闻到有刺激性气味。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑十一、有机物通常将含碳的化合物（除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐）叫有机化合物2、通常有机物大多哪些元素？1、什么是有机物？C

H

O

N

S

P等。十一、有机物3、最简单的有机物是什么？你能说出几种常见有机物？最简单的有机物是甲烷。家里常见的有机物：糖、醋、食用油、汽油、葡萄糖……物质纯净物混合物：单质化合物金属非金属无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物十二、物质的分类十二、物质的分类1、如何区别纯净物和混合物？由一种物质组成的是纯净物由两种以上物质组成的是混合物2、如何区别单质和化合物？由一种元素组成的纯净物是单质由两种以上元素组成的纯净物是化合物3、什么是氧化物？分为几类？由两种元素组成，其种一种是氧元素的化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物十二、物质的分类材料金属材料非金属材料纯金属：合金：无机非金属材料：有机合成材料纯金钢、生铁、铝合金陶瓷水泥玻璃合成塑料合成橡胶合成纤维4、生活中的材料分为几种？十二、物质的分类1、用还原剂：C、CO、H2夺取金属氧化物中的氧C+2CuO==2Cu+CO2↑高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温H2+CuO==Cu+H2O高温十二、冶炼金属2、操作注意事项：先通气后加热（为防止氢气与空气混合加热时试管爆裂），实验停止后，要先断热至冷后断气（以防铜再次氧化）十二、冶炼金属－－H2还原CuO黑色CuO变红，试管口壁附近有小水珠附着十二、冶炼金属－－CO还原Fe2O34、操作注意事项：先通气后加热，以防止CO与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。（尾气要进行处理）十三、

化合物之间的转化1、你能用化学方程式表示出下列物质间的转化关系吗？金属碱盐

金属氧化物例如：Ca→非金属盐非金属氧化物酸例如：C→十三、

化合物之间的转化1、你能用化学方程式表示出下列物质间的转化关系吗？（1）金属+非金属→盐（2）金属氧化物+非金属氧化物→盐（3）碱+酸

→盐＋水（4）盐+盐→两种新盐（5）金属氧化物+酸→盐＋水十三、

化合物之间的转化1、你能用化学方程式表示出下列物质间的转化关系吗？（7）碱+盐→新碱＋新盐（8）酸+盐→新酸＋新盐（6）非金属氧化物+碱

→盐＋水

（9）金属+酸→盐＋氢气（10）金属+盐→新盐＋新金属2、设计制备ZnSO4

的4种方法。（2）ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O（3）Zn（OH）2+H2SO4===ZnSO4+2H2O（4）ZnCO3+H2SO4===ZnSO4+H2O+CO2↑（1）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（5）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu（6）ZnO+SO3===ZnSO4十三、

化合物之间的转化十四、

纯度计算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量÷纯度第四章总复习一、食物的营养素1、你能不看书就能说出食物中的七大营养素吗？水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维。2、为人体提供能量的营养素有哪些？糖类：主要的供能物质蛋白质：供能外，细胞生长及修补供原料脂肪：能量储备物质一、食物的营养素3、细胞含量最多的营养素是＿＿＿；构成细胞的基本物质是＿＿＿；不经消化就可以被直接吸收的是＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿；不能被消化道吸收的是＿＿＿＿，但它能促进＿＿＿＿，利于排便。水蛋白质水无机盐维生素粗纤维肠道蠕动4、物质缺乏可能出现的病征：一、食物的营养素缺维A－－缺维B－－缺维C－－缺维D－－缺铁－－缺钙－－缺碘－－夜盲症脚气病坏血病佝偻病贫血佝偻病甲状腺肿大（大脖子病）二、牙（1）牙釉质：最坚固的1、牙的结构（2）牙本质：（3）牙髓腔：内有毛细血管和神经末稍，输送营养和感受刺激。三、消化系统1、消化系统的功能消化、吸收和排泄2、消化系统的组成消化道：口腔食道胃小肠大肠肛门消化腺：唾液腺胃腺肝脏肠腺胰腺三、消化系统3、在消化道中，淀粉的消化在＿＿＿开始，蛋白质的消化是在＿＿＿开始，消化和吸收的主要场所是在＿＿＿，既不吸收也不消化的是＿＿＿，没有消化液流入但有吸收功能的是＿＿＿＿；口腔胃小肠食道大肠三、消化系统4、在消化腺中，最大的消化腺是＿＿＿，分泌的胆汁可促进脂肪乳化；胰液流入＿＿＿，肠液流入＿＿＿，内含多种消化酶。肝脏小肠小肠5、淀粉最终消化变成＿＿＿＿；蛋白质最终消化变成＿＿＿＿；脂肪最终消化变成＿＿＿＿和＿＿＿＿。葡萄糖氨基酸脂肪酸甘油三、消化系统6、利于小肠消化的相关的结构特点：（1）小肠表面有大量的皱襞和小肠绒毛（2）分布有大量的肠腺；7、利于小肠吸收的相关的结构特点：（1）小肠表面有大量的皱襞和小肠绒毛（2）分布有大量毛细血管；三、消化系统7、酶的特性高效性、专一性、多样性8、影响酶催化作用的因素温度、PH值四、血液循环系统1、血液的组成血浆：55%，由水、蛋白质、葡萄糖、无机盐组成，运输养料废物。血小板：加速止血、促进凝血血细胞白细胞：吞噬病菌，防御和保护作用红细胞：运输氧气和部分二氧化碳四、血液循环系统2、血红蛋白的特性：氧浓度高时与氧结合，氧浓度低时与氧分离。3、血细胞异常：红细胞少，可能患贫血白细胞多，可能患炎症血小板少，可能患白血病血糖高，可能患糖尿病四、血液循环系统4、心脏左心房左心室右心房右心室肺静脉上腔静脉下腔静脉主动脉肺动脉瓣膜左心房左心室右心房右心室肺静脉上下腔静脉主动脉肺动脉瓣膜四、血液循环系统4、心脏四、血液循环系统5、血管动脉：壁厚，腔小，弹性大，流速快。静脉：壁薄，壁上有静脉瓣，腔大，弹性小，流速慢。毛细血管：壁极薄，腔极小（只允许红细胞单排通过），流速极慢（有利于物质的交换。四、血液循环系统6、如何区别动脉血和静脉血？动脉血——血液含氧较多，颜色鲜红。静脉血——血液含氧较少，颜色暗红左心房左心室右心房右心室肺静脉上下腔静脉主动脉肺动脉四、血液循环系统7、血液循环全身毛细血管肺部毛细血管左心房左心室右心房右心室肺静脉上下腔静脉主动脉肺动脉四、血液循环系统7、血液循环全身毛细血管肺部毛细血管1、泌尿系统1234肾脏输尿管膀胱尿道形成尿液输送尿液暂时贮存尿液排出尿液肾静脉肾动脉五、泌尿系统肾的基本结构和功能单位五、泌尿系统2、肾单位肾单位肾小球肾小囊肾小管入球小动脉出球小动脉集合管毛细血管（网）五、泌尿系统3、尿液的形成过程血液肾小球的滤过在肾小囊腔形成原尿肾小管重吸收形成尿（含水、无机盐、尿素、血细胞、大分子蛋白质、葡萄糖）（含水、无机盐、葡萄糖、尿素）（含水、无机盐、尿素、）（滤过血细胞、大分子蛋白质）（吸收大部分水、全部葡萄糖、部分无机盐）六、新陈代谢1、新陈代谢同化作用：合成有机物，储存能量如：光合作用异化作用：分解有机物，释放能量如：呼吸作用六、新陈代谢2、营养方式自养：通过光合作用自己制造有机物并储存能量异养：通过摄取现成食物来获得营养六、新陈代谢3、微生物的代谢微生物的营养方式都是异养型的。又分为腐生和寄生。微生物的无氧呼吸称发酵。第三章总复习一、不同形式的能1、机械能动能重力势能弹性势能与质量和运动速度有关与质量和被举高的高度有关与形变程度有关一、不同形式的能2、内能物体内分子无规则运动而具有的能（1）所有物体都有内能（2）物体内能与温度有关：温度越高，内能越大（3）改变内能的两种方式：做功和热传递一、不同形式的能3、核能发电4、电能核能内能机械能电能电能机械能：如电吹风内能：如电饭煲二、能量转化的量度1、功（1）做功的两个必要因素：力作用在物体上，在力的方向上通过一定的距离。（2）功的计算公式：W＝F·s单位：焦（J）或牛·米（N·m)

（3）功的意义：表示能量转化的多少二、能量转化的量度2、功率（1）物体在单位时间内所做的功单位：瓦特W或焦/秒J/s（3）意义：表示物体做功的快慢（2）功率的计算公式：P＝Wt二、能量转化的量度3、电功（1）电流做的功（2）电功的计算公式：W＝UIt

（3）意义：表示电流做功的多少单位：焦（J）或伏·安·秒（V·A·s)

（4）测量：电能表W＝大数－小数或W＝实际转数铭牌转数二、能量转化的量度4、电功率（1）电流在单位时间内所做的功（2）电功率的计算公式：P＝UI单位：瓦特W或伏·安V·A（3）意义：表示电流做功的快慢（4）测量：伏安法测电功率二、能量转化的装置1、杠杆（1）在力的作用下围绕一个固定点转动的硬棒（2）五要素：支点动力动力臂阻力阻力臂（3）力臂的画法：一点二线三垂直四标记（4）杠杆的平衡F1l1=F2l2当l1>l2时,F1<F2,省力杠杆，费距离开瓶器、羊角锺、道钉撬、当l1<l2时,F1>F2,费力杠杆，省距离筷子、钓鱼杆、镊子、扫把、船浆、屈肘当l1=l2时,F1=F2,等臂杠杆，不费不省天平（5）杠杆的应用二、能量转化的装置1、杠杆FGs'sF=f,s=s'F=G物

,s=hFGhs二、能量转化的装置2、定滑轮二、能量转化的装置3、动滑轮

F=G总=（G物+G动）1212s=2hFGhsFGs'ss=2s'F=1/2fFGshs=1/2hF=2G物＋G滑二、能量转化的装置3、动滑轮（1）由定滑轮和动滑轮组合而成。优点：①省力②可以改变力的方向；（2）绳子自由端的拉力n1F＝G