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文档简介
《离子反应》导学案一、学习目标1.理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3.了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；4.掌握强电解质的电离方程式书写。二、学习过程1.导电性［思考1］下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.［思考2］为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？结论：2.电解质电解质和非电解质：在水溶液熔融状态下能够导电的叫做电解质。在水溶液熔融状态下都不能导电的叫做非电解质。［问题1］电解质包括哪些类型的物质呢？类型：非电解质包括哪些类型的物质呢？类型：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等。注：单质既不是电解质也不是非电解质［问题2］（1）、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？（2）、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？（感悟）［例题］下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2启示：（1）、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。3.电离和电离方程式电离的条件：电离的结果：什么叫电离方程式？［问题3］书写下列物质的电离方程式:HCl====H2SO4====NaOH====Ca(OH)2====NaCl====Na2SO4=(小结)(1)阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。(2)阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。（3）强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。三、目标检测1.下面的说法正确的是（）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2.下列说法正确的是（）A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C.氢硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠
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