2015高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡练习题(含答案)

实用精品文献资料分享实用精品文献资料分享2015高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡练习题（含答案）.（2014・临安模拟）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析：选。本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故错误；强电解质也可以是共价化合物，如，1故错误。2.（2014•嘉兴模拟）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项 强电解质a1a弱电解质4 非电解质蔗糖a酒精2解析：选。项，既不是电解质，也不是非电解质；项，是非电解质，a4是强电解质；项，2是弱电解质，不是非电解质。.（2012•高考海南卷）25℃时，amo1・L—1一元酸与bmo1・L—1a等体积混合后， 为，则下列关系一定正确的是（）.a=bbabc（—）=（Ha）. （一） （+a解析：选。如果酸是强酸，则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，=7则酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和醋酸根离子的浓度相等。4.（2014•江都检测）将01molL 溶液加水稀释或加入少量 晶体时都会引起（）A 电离程度变大B溶液减小C溶液的导电能力减弱D溶液中（+）减小解析：选。 一++，加水时，（ 、（）一）、（+）都减小，平衡右移，增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量 晶体a时，使（ 一）增大，平衡左移，电离程度减小，（+）减小，增大，导电能力增强。5.（2012•高考上海卷）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）.a溶液.溶液C1（溶）液Da溶液解析：选。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。氟离子水解，溶液显碱性，铝离子水解， 1（ 滞液显酸性，对水的电离均有促进作用。a溶液显中性，对水的电离平衡不产生影响。6（2014•德州模拟）分别在=1的酸和=14的 溶液中加入足量的铝，放出2的量前者多，其原因可能是（）①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于溶液的体积④酸是强酸，浓度比 溶液的大.①②B.②.②③D.④解析：选。产生2的量相等时，需（+）〉（一）,题中酸产生2多，则一定是（+）〉（一），而=1的酸中（+）与=14的溶液中（一）相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。7（2014•温州联考）关于相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是（）.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的倍和倍，结果两溶液的仍然相同，则 .取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和 溶液，醋酸消耗 的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中（ 一）=（一）解析：选B。项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的变化小，现变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的相同，故开始时反应速率相等，不正确；项， 相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。8.（2014•烟台一模）将一定体积的 溶液分成两等份，一份用=2的一元酸溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用+2的一元酸B溶液中和，消耗酸溶液的体积为2则下列叙述正确的是（）.若A2则说明 的酸性比B的酸性强B.若A2则说明 的酸性比由勺酸性弱.因为两种酸溶液的相等，故一定等于23.、吩别和 中和后，所得的溶液都一定呈中性解析：选、因为这两种酸溶液的相等，若明弱酸，则其浓度较的浓度大，所以消耗的体积较小，即A2故选、选项没有考虑弱酸是部分电离；选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。9.（2014・乌鲁木齐质检）下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式电离平衡常数（25℃）1.8X10—54.9X10—10上4.3X10—养5.6X10—11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是( .1mol・L—1的溶液中，H(OH(2CO3〉H(CH3COO.升高温度，HC溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大。向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动解析：选。选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的H也越大，故H(2CO3H(OH(CH3COO；选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向^380口分子浓度减小的方向即正反应方向移动；选项正确，OH—结合H+,H+浓度减小，所以平衡正向移动。10.(2014•杭州检测已知：25。C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液I随加水量的变化。下列说法正确的是(CH3COOHHClOH2CO3=1.8X10—5 =3.0X10—8 =14.1X10— =5.6X10—11 相同浓度CH3COO和 Cl的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(+>c(Cl—>c(CH3CO—>c(O—>c(+ .向 Cl溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O 2HGHOO2—3C.图像中、c两点处的溶液中c(一)c(H)・c(OH一)相等(H代表CH3COOH或HClO.图像中点酸的总浓度大于点酸的总浓度解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH〉H2CO3〉HClO〉HCO—3,结合质子的能力由大到小的顺序为CO2—3〉C1O—>HCO—3〉CH3COO一。 项，ClO—的水解程度大于CH3COO一的水解程度，同浓度CH3COO和 Cl的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(+>c(CH3CO—>c(Cl—>c(OH—>c(+)错误；项，CO2—3结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力，离子方程式应为ClO—+CO2+H2O HClOCO—3,错误；c(一)c(H)・c(OH—)变形为c(一)・c(H+)c(H)•c(OH—)•c(H+),该式即为电离，温度相同，则该式的值相等，正确；项，CH3COOH的酸性强于HClO, 1值相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。11.(2011•高考海南卷)氯气在29 、100时，在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的C12约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为 ；_(2_)估_算_该_反_应_的平衡常数列式汁算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NOH固体，平衡将向 移_动_；_(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将式式式式填式“式增(大”“减小”或“不变”)，平衡将向移动。解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HC1O和HCl,反应的离子方程式C12+H2OH++C1—+HC1O。(2)按1L水中溶解0.09molCl2进行计算，有0.09molX13=0.03molCl2参加反应：C12+H2OH++C1—+HC1O开始(mol)0.0900转化(mol)0.030.030.03平衡(mol)0.060.030.03则平衡常数=c(H+)・c(HClO)c(Cl2)=0.03X0.030.06=0.01 (3加入少量NOH固体，OH—与H+反应生成H2O,OH—与HClO反应生成ClO—和H2O,生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)C+H2OH++Cl—+HClO(2)=c(H+)・c(HClO)c(Cl2)=0.03X0.030.06=0.01(3)正反应方向(4)增大正反应方向12.(2014•湖北八校联考)(1)一定温度下，向1L0.1mol・L—1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COON固体，则醋酸的电离平衡向式式式式式填式“式正式”(或“逆”)反应方向移动；溶液中c(CH3COO—)・c(H+)c(CH3COOH)的值 填式增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3・H2O。已知： 常温下，醋酸和NH3・H2O的电离平衡常数均为1.74X10—5bCH3COOH+NHCO3CH3COONCO2t+H2O。则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 填化学式)。(3)99℃时，w1.0X10—12,该温度下测得0.1mol・L—1N2可溶液的=6。①H2A在水溶液中的电离方程式为 _②该温度下，将0.01mol・L—1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的即。③体积相等、即1的盐酸与H2A溶液分别与足量的反应，产生的氢气。A.盐酸多 .H2A多C.一样多.无法确定④将0.1mol・L—1H2A溶液与0.2mol・L—1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_解析：盐盐盐COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+H+,加入CH3COON固体，c(CH3COO—)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数=c(CH3C00—)・c(H+)c・(CH3C00H),温度不变，电离平衡常数不变，故c(CH3COO—)・c(H+)c(CH3COOH)的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99℃时， =1.0X10—12,该温度下测得0.1mol・L—1N2/溶液的=6故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆不变(2)中碱NH+4⑶①H2A===2H++A2—②3③C④c(NH+4)c(A—)c(+)c(O―)13.(2014•烟台调研)为了证明一水合氨(NH3・H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol・L—1氨水、0.1mol・L—1NH4C1溶液、NH4C1晶体、酚酞试液、1试纸、蒸馏水。(1)甲用I试纸测出0.010mol・L—1氨水的I为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？盐盐盐盐盐填盐“盐正盐确(”或“不正确”),并说明理由_(2)乙取出10mL0.010mol・L—1氨水，用I试纸测其=a然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用I试纸测其H=b若要确认NH3・H2O是弱电解质，则、应满足什么关系？。(3)丙取出10mL0.010mol・L—1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4C1晶体，溶液颜色变填解深”(或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3・H2O是弱电解质？ 填_“_能_”（或“否”），并说明原因 。_（_4）_请_你_根_据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3・H2O是弱电解质：_解析：（1）若NH3・H2O是强电解质，则0.010mol・L一1氨水中 （O田）应为0.010mol・L—1,即12。用I试纸测出0.010mol・L—1氨水的I为10,说明NH3・H2O没有完全电离，应为弱电解质。（2）若NH3・H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL,其左一2。因为NH3・H2O是弱电解质，不能完全电离，、应满足一2<<、（3）向0.010mol・L—1氨水中加入少量NH4晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其H降低；二是NH+4使NH3・H2O的电离平衡NH3・H2ONH+4+OH—逆向移动，从而使溶液的H降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3・H2O是弱电解质。（4）NH4为强酸弱碱盐，只需检验NH4l溶液的酸碱性，即可证明NH3・H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：（1）正确若是强电解质，则0.010mol・L一1氨水中 （O—）应为0.010mol・L—1,即12（2）一2<<（3）浅能0.010m。19一1氨水（滴有酚酞试液）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其H降低；二是NH+4使NH3・H2O的电离平衡NH3・H2ONH+4+OH—逆向移动，从而使溶液的H降低。这两种可能均可证明NH3・H2O是弱电解质（4）取一张1试纸，再用玻璃棒蘸取0.1mol・L-1NH4l溶液，滴在I试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出H<方案合理即可）14.（2014•宝应检测）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式H3OOHH2O3H电离平衡常数=1.8X10-5 =14.3X10一=2.6X10—11 =3.0X10—8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol・L—1的四种溶液：a