苏教化学一：专题1 第三单元 人类对原子结构的认识2 原子核的结构（学案） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高中化学原子核的结构一、考点突破知识点考纲要求题型说明质量数核素同位素1.了解原子由原子核和核外电子构成,认识原子组成的符号。2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。选择题推断题元素、核素、同位素三个基本概念的辨析，经常以选择题的形式来考查；X中各数量间的关系，是高考考查的重点和热点。二、重难点提示重点:理解构成原子微粒间的关系和同位素的概念。难点：同位素的概念。考点：认识原子核1。原子的构成原子eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(质子一个质子带一个单位正电荷，中子不带电）),核外电子一个电子带一个单位负电荷）)2。质量数质量数是指将原子核内所有质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。易错点：一种元素可以有多个质量数，但相对原子质量只有一个数值。3。原子的表示符号及意义=1\＊GB2⑴表示符号:ZAX表示质子数是Z、质量数是A的一种原子。=2\*GB2⑵数量关系：=1\＊GB3①质量关系 质量数（A）=质子数(Z）+中子数（N）=2\*GB3②电量关系 质子数（Z）=原子的核电荷数=原子的核外电子数4。核素和同位素=1\＊GB2⑴核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为一种核素.如：氢元素的三种核素为：H、H、H；碳元素的三种核素为：C、C、C。说明：核素即原子，核素的种类由原子核内的质子数和中子数共同决定.特别提醒：注意元素符号和原子符号的区别，如：Cl和Cl=2\＊GB2⑵同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。思考：表示的含义是什么？答案：同一种元素;三种不同核素(原子）；互称为同位素。例题1已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn,其中A的化合价为＋n.该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b，则该同位素原子符号是（)A。eq\o\al(b＋m＋n,a＋m)R B.eq\o\al(a＋b－m，a＋m）RC.eq\o\al（a＋b，a）R D.eq\o\al（a－m＋b,a－m)R思路分析：由题意可知,在离子化合物AmRn中，R的化合价为－m,其离子符号为Rm－,已知一个Rm－的核外电子数是a，则其核内质子数为a－m,质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。即可得出正确答案为D。答案：D例题2下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B.④ C。②⑤ D.①思路分析：本题考查元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键在于，弄清概念的内涵及外延.元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种元素,故①错；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故②正确；一种分子和一种离子,若质子数相等，它们的电子数一定不等,故④正确；同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故③⑤正确。答案：D例题3元素M的原子核内中子数比质子数多1,0。9g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3+,同时置换出1.12LH2（标准状况）。（1）M元素的名称是______,其相应的离子结构示意图为_________。（2）M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为____________________.思路分析：设M的相对原子质量为x2M+6HCl＝2MCl3+3H2↑2xg67。2L0.9g1.12L1。12L×2xg=67。2L×0.9gx=27根据M原子核内中子数比质子数多1，可知M原子的质子数为13，为铝元素。答案：（1）铝（2）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑【高频疑点】1。元素、核素、同位素的比较元素同位素核素概念具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的核素具有一定质子数和中子数的一种原子范围宏观概念，对同一类原子而言既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子种类多于元素种类指具体的原子特性主要通过形成的单质或化合物来体现同位素的质量数不同，化学性质相同；天然存在的各种同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物（如H2O、D2O、T2O)是不同的化合物，物理性质不同,化学性质几乎相同元素不同，核素不同，且核素之间当质子数相同而中子数不同时，互称同位素2。元素、核素、同位素三者之间的关系【综合拓展】五种原子质量的比较1.原子的质量：指一个原子的真实质量，如1个铁原子的质量是9。30×10－26kg2.原子的相对原子质量：即同位素的相对原子质量=，如Cl的相对原子质量为34。969，Cl的相对原子质量为36。966。3.原子的近似相对原子质量（即质量数)：如Cl和Cl的质量数分别为35和37。4.元素的平均相对原子质量：是各同位素相对原子质量乘以原子个数百分含量再求和,其计算公式为：=M1a％+M2b%+M3c％+…（a%+b％十c％+…=1）。如氯元素的平均相对原子质量为:34。969×75.77％+36。966×24。23％≈5。元素的近似平均相对原子质量：是各同位素的质量数乘以原子个数百分含量再求和，其计算公式为：=A1a%+A2b％+A3c％+…（a％+b%+c%+…=1