苏教化学选修四：专题3 第三单元 盐类的水解4 离子浓度大小比较（同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（答题时间:25分钟）一、选择题1。在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0。2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（)－）〉c（H＋）B.在B点，a>12。5，且有c（Na＋)＝c（CH3COO－）〉c(OH－)＝c（H＋)C。在C点，c（CH3COO－）>c(Na＋）>c（OH－）〉c（H＋)D.在D点，c(CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）2.向体积为Va0。05mol·L－1的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1的KOH溶液,下列关系错误的是(）A。Va〉Vb时：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－）〉c（K＋）B。Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）C。Va<Vb时：c（CH3COO－）〉c（K＋）〉c（OH－）>c（H＋）D.Va与Vb为任意比时：c（K＋）＋c（H＋)＝c（OH－)＋c（CH3COO－）3.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A.同浓度的下列溶液中:①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋）由大到小的顺序是：①>③>②>④B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后,pH＝7，则c（NH4＋)〉c（Cl－)C。0.2mol·L1的Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HCO3－)＋c(H＋）＋c（H2CO3)D.0。01mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl－）〉c（NH4＋)〉c（Na＋)>c（OH－）〉c(H＋）4.下列情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(）A。物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4）2SO3溶液中，NH4＋浓度:前者大于后者B.等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度:前者大于后者＋）D.将一定量的CO2通入NaOH溶液后,所得溶液中一定存在:c（Na＋）＋c（H＋)＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）5。下列有关离子浓度的比较正确的是（）A.0.1mol·L—1的氨水中，c（OH－）＜c（NH4＋）B。10mL0.02mol·L－1的HCl溶液与10mL0.02mol·L－1的Ba（OH）2溶液充分混合的溶液中,c（Cl－）〉c（Ba2＋）〉c（OH－）＝c（H＋)C。将0。1mol·L—1的CH3COONa溶液和0.1mol·L—1的NH4Cl溶液等体积混合后的溶液中,c（H＋）＋c（CH3COOH)＞c（NH3·H2O）＋c（OH－)－6。有关离子浓度大小比较的判断正确的是（）A。常温下NaB溶液的pH＝8，c（Na＋)－c(B－）＝1×10－2mol/LB。Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c(HCO3－）＋c（H2CO3C。KHSO3溶液呈酸性，则c（K＋）＞c(HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－)D。0.1mol·L－1的NH4Cl和0。1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性,则c（NH3·H2O）>c(Cl－）〉c（NH4＋）〉c（OH－)>c（H＋）二、填空题7.比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小.①10mL的0.2mol·L－1的HCl与10mL的0.2mol·L－1的氨水混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。②10mL的0。4mol·L－1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是.8.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙C0。2pH＝7丙0。20。1pH〉7丁0.10.1pH＝9请回答:（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7（填“＞"“＜”或“＝”），则HA为弱酸。(2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A－）与(Na＋）的大小关系是。（填序号）A.前者大 B。后者大 C。二者相等 D.无法判断（3)从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱")。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的＝mol·L－1。9。已知某温度下，KW＝1×10－13。A为酸溶液，其pH＝a;B为碱溶液，其pH＝b。（1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根的阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。（2）若A为强酸，B为强碱,二者按体积比为1：10混合后溶液显中性,则a＋b＝____。（3）若A的化学式为HR,B的化学式为MOH，且a＋b＝13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。（4）在（3）的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。①c(MOH)＞c（M＋）＞C（R－）＞c（H＋)＞c（OH－）②c（HR）＞c（M＋）＞c（R－)＞c(OH－)＞c（H＋）③c(R－）＞c(M＋）＞c(H＋）＞c（OH－）④c（M＋）＞c(R－）＞c（OH－）＞c（H＋)⑤c（M＋）＋c（H＋）＝c（R－）＋c（OH－）⑥c（MOH）＝c（H＋）－c(OH－）10.某二元酸(化学式用H2AH2A＝H＋＋HA－HA－H＋＋A2－试完成下列问题：(1）Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性"理由是___________________________________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_________A。c(A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.1mol·L－1B.c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）C。c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－)＋c（HA－)＋2c（A2－)D。c（Na＋）＝2c(A2－)＋2c（HA－）(3)已知0。1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2,则0。1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0。11mol·L－1______（填“＜”“＞”或“＝”），理由是___________________________________（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：______________。

一、选择题1。B解析：由图象可知在A、B间任一点，溶液都显碱性，但c（OH－）不一定小于c（CH3COO－)，A不正确。二者恰好反应时，溶液显碱性，B点显中性，说明醋酸过量，所以选项B正确。C点显酸性，选项C不正确。D点溶液中含有等量的醋酸钠和醋酸,所以应该是c（CH3COO)＋c(CH3COOH）＝2c（Na＋），D不正确，答案选B。2。C解析：若Va〉Vb，醋酸过量,根据物料守恒可知,n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.05Va，n（K＋）＝0。05Vb,则A选项正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液,由于CH3COO－水解而显碱性,据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量,当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋）>c（CH3COO－），C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。3.A解析:在①(NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中，因为浓度相同,所以（NH4）2SO4的浓度最大，而NH3·H2O的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而NH4HCO3为弱酸弱碱盐,其水解程度比较大，所以c(NH4＋）由大到小的顺序是:①>③>②〉④，故A正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后,pH＝7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道c(NH4＋)＝c（Cl－），故B错误；0。2mol·L1的Na2CO3溶液中，根据质子守恒可以得到c(OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3），故C错误;0.01mol·L－1的NH4Cl溶液与0。05mol·L－1的NaOH溶液，其中钠离子的浓度最大，所以D错误.4。A解析：SO32－水解显碱性,促进NH4＋水解，所以A正确。醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，B不正确.根据电荷守恒可知＋c（H＋），选项C是不可能的。D不正确,不符合电荷守恒，应该是c（Na＋)＋c(H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－），答案选A.5。D解析:A不正确,因为水还电离出OH－，应该是c（OH－)大于c（NH4＋）。B不正确,根据酸和碱的物质的量可知，氢氧化钡是过量的，溶液显碱性。因为醋酸铵溶液显中性，所以C不正确，应该是相等关系.根据电荷守恒和物料守恒可知，选项D是正确的.答案选D。6。C解析：A。不正确,常温下NaB溶液的pH＝8,c(Na＋)－c（B－)＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6mol/L―10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L；B.不正确，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2C。正确，KHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度,c（K＋）＞c（HSO3－）＞c(H＋）＞c(SO32－）＞c（OH－）；(NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）。二、填空题7.①c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c(H＋）＞c（OH－）②c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c(Cl－）＞c(H＋）＞c（OH－）解析：①盐酸可以与氨水发生反应:HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2O,而题中所溶HCl与NH3·H2O物质的量相同恰好完全反应，相当于所给NH4Cl溶液。发生如下反应：NH4Cl＝NH4＋＋Cl－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋因为部分NH4＋水解而消耗,所以c(Cl－)＞c（NH4＋).又因为水解的NH4＋仅占极少部分，因而生成的H＋也很小，导致c（NH4＋)＞c（H＋)，而且NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，因而c(H＋）＞c(OH－)。②CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH，反应中醋酸钠是过量的,反应所得的溶液为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合物。CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋NaCl＝Na＋＋Cl－，CH3COOHCH3COO－＋H＋,因而c（Na＋）最大，由于除CH3COONa之外，CH3COOH也电离出少量的CH3COO－，导致c（CH3COO－)＞c（Cl－)；由于溶液中存在大量CH3COOH，所以溶液显酸性c(H＋）＞c（OH－)，CH3COOH为弱电解质,电离出的c（H＋）极少，小于c(Cl－)的浓度。8.（1)＞（2）C(3）弱c（Na＋）＞c（A－)＞c（OH－)＞c(H＋）（4)10－5解析：（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）根据电荷守恒＋)＝c(A－).(3)丙组中HA酸过量，但溶液显碱性,所以HA是弱酸。（4）因溶液pH＝9，c（OH－)＝10－5mol/L,全部来源于水的电离。9.（1)6.5酸不是一元强酸（2）12（3）M＋＋H2OMOH＋H＋(4)④⑤解析：（1）将25℃下的规律迁移过来，即可得出题给温度下的一个结论：pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性。本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH＝6。5。由于溶液呈中性，故c（H＋）＝c(OH－)。若A为一元酸,B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度。若酸是n（n≠1)元强酸,而碱为一元强碱,则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度.（2）设酸、碱溶液的体积分别是1L、10L,根据题意可得:10－amol/L×1L＝10b－13mol/L×10L，整理得:a＋b＝12。(3）由于混合溶液呈碱性，根据“pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合,谁弱显谁性，无弱显中性”可判断MOH一定是弱碱，则M＋离子一定能发生水解.需要注意的是：HR是强酸还是弱酸无法确定，只能判断出HR一定比MOH强.（4)易判断⑤是正确的电荷守恒关系式.由于溶液呈碱性，故c（OH－）＞c(H＋)，排除①③.根据c（OH－)＞c（H＋）和c（M＋)＋c（H＋）＝c(R－）＋c（OH－）可得c（M＋）－）＞c（OH－）＞c（H＋），即④正确。若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时②是错误的。由于（3）的混合溶液中MOH有大量剩余,即c（MOH）＞0，若⑥正确，则c(H＋）＞c（OH－）,这与题意“溶液呈碱性”不符，故⑥是错误的。10.（1）碱性A2－＋H2OHA－＋OH－（2)BCD(3）〈H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离。（4）c（Na＋）>c(H