苏教化学选修四：专题3 第三单元 盐类的水解2 盐类水解的影响因素（同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精(答题时间：15分钟）一、选择题1.下列关于盐类水解反应说法正确的是(）A。任何盐都可以发生水解反应B。盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C。盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D。盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应2.在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是（)A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏C.25℃，溶液的pH不是7 D。3。在盐类水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大C。溶液的pH一定会增大 D.（H+）与c（OH－）的乘积一定会增大4.在盐类发生水解反应的过程中,下列说法正确的是（)A.盐的电离平衡被破坏 B。水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化 D。没有中和反应发生5.已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH）3+3H+，能使c（Fe3+)增大（溶液体积忽略不计）的是（)A。加入少量的H2SO4溶液 B.加入少量NaCl溶液C.加热 D.加入少量NaOH溶液6.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法错误的是(）A.稀释溶液,增大 B。通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，水解平衡常数增大 D.加入NaOH固体，减小7.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(）A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－）减小B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO－）减小C。稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中c（Na＋）＞c(CH3COO－）＞c（H＋)＞c（OH－）8.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(）A。水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C。有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3D。为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸9.(多选）欲使0。1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+)/c（CH3COO－)更接近于1：1，应采取的措施是（)A.加入NaOH固体 B。加入适量CH3COOHC.加入KOH固体 D.加水稀释二、填空题10。已知某溶液中只含有OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________。（2）若溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），则含有的溶质是___________。（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH)________c(NaOH）(填“＜”“＞”或“=”）.

一、选择题1。C解析：A.不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应;B.不正确，水解只是某些盐的性质;C。正确，盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离；D.不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能,一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。2.B解析：盐的水解本质上是弱酸或弱碱的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合,打破水的电离平衡，故答案为B.3.B解析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，A不合题意.在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且Kw是保持不变的,故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故B正确。4.B解析：盐类水解破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的,而逆反应正是中和反应，D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解反应但溶液仍为中性,C项错。故选B.5.A解析:在平衡反应Fe3＋＋3H2OFe（OH)3+3H+中，A。加入少量的H2SO4溶液,即增加了c（H+）的浓度,平衡左移，c（Fe3+）增大，符合题意；B。加入少量NaCl溶液，由于溶液体积忽略不计，对反应中各离子的浓度影响不大,平衡不移动，c（Fe3+）不变；C.加热，由于水解反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正移，使c（Fe3+）减小;D。加入少量NaOH溶液，使c（H+）浓度减小，平衡正向移动,c（Fe3+）减小.6.A解析:A。不正确，该反应的平衡常数K=，只随温度改变而改变，所以稀释溶液，不变。B。正确，通入CO2,平衡正向移动，溶液pH减小;C。正确，升高温度，水解吸热，平衡正向移动,水解平衡常数增大；D。正确，加入NaOH固体，平衡逆向移动,减小。7.B解析：A。不正确，加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大；B。正确，加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO－水解,c（CH3COO－）减小；C。不正确，稀释溶液,促进水解,溶液的pH减小；D.不正确,加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：c（CH3COO－）＞c（Na＋)＞c（H＋）＞c（OH－）。8.C解析:氯化铁溶液的浓度越大,水解程度越小，但溶液的酸性越强，A和B都正确；水解吸热，升高温度水解程度增大，C不正确;氯化铁水解生成氯化氢,所以增大氢离子浓度，能抑制氯化铁的水解，D正确，答案选C.9.BC解析:CH3COONa=Na++CH3COO－如果不考虑水解，c（Na+）/c（CH3COO－）=1：1，但由于CH3COO－的水解，使CH3COO－浓度减小，从而使c(Na+）/c（CH3COO－）>1:1.A.加入NaOH固体,虽然可以抑制CH3COO－的水解，使CH3COO－浓度增大,但同时也增加了c（Na+),不能让比值减小。C。加入KOH固体，抑制CH3COO－的水解，使CH3COO－浓度增大，c（Na+）不变，从而使c（Na+)/c（CH3COO－）更接近于1：1，符合题意。B。加入适量CH3COOH，使CH3COO－浓度增大,c（Na+）不变，从而使c(Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1，符合题意.D.加水稀释,更有利于水解,使c（Na+)/c(CH3COO－）比值增大.故答案为BC。二、填空题10.（1）CH3COONa（2)CH3COOH和CH3COONa（3）＞解析：本题从离子共存推出弱酸及其盐的共存,当CH3COO－、Na+、H+、OH－共存时，只能为CH3COONa水解，水溶液显碱性，且离子浓度由大到小的顺序为c（Na+)＞c(CH3COO－）＞c（