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§3.4酸碱中和滴定课堂教学课堂练习课堂小结课后作业.练习：有一未知浓度的盐酸100ml，恰好和200ml0.01mol/L的NaOH完全中和，求盐酸溶液的浓度。.三、酸碱中和滴定：1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：中和反应中H++OH-=H2O当n（H+)=n(OH-),完全中和C(H+)V1=C(OH-)V2.具体实验中遇到的两个问题：1、两未知体积如何准确测定2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点解决关键：1、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器2、需要能指示酸碱反应完全的物质——滴定管——酸碱指示剂.3、实验仪器1）滴定管(1）酸式滴定管:玻璃塞碱式滴定管：橡胶塞（2）读数：滴定管：最小刻度0.1ml。读10.000刻度在上端，总体积大于实际量程2）指示剂的选择：.4、实验步骤（6步）及注意事项1）查：检查是否漏水和堵塞。2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润。3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。.5）滴定：左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。V标=V2-V1

读数时：应平视俯视仰视.操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未液润洗2.放待测液锥形瓶使用前润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视6.锥形瓶摇动时部分碱液溅出C待=—————C标.V标V待V标偏大C待偏高C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低V标偏大V标偏小C待偏低V标偏小C待偏低.酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度.俯视图仰视图

滴定管的

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