共价键的键能与化学反应热

3、键长：成键两原子间的平均间距。1第一页，共18页。4、共价键键能与键长的关系：请认真分析P49表3-5。结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。2第二页，共18页。3第三页，共18页。键能与反响过程中能量变化的关系P49问题解决核心问题是如何利用键能来计算反响过程中的能量变化。4第四页，共18页。1、试利用表３-５的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反响，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反响释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反响能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?键长、键能对分子的化学性质有什么影响？5第五页，共18页。1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.

解释因此、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。6第六页，共18页。P50问题解决(2)△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463)kJ/mol=-482kJ/mol１、〔1〕△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×〔3×393〕kJ/mol=-104kJ/mol7第七页，共18页。2、H---X的键能分别是：

H—F=567kJ/molH—Cl=431kJ/molH—Br=366kJ/molH—I=298kJ/mol结论：键能越大，分子的稳定性越强。8第八页，共18页。四、原子晶体1、什么叫原子晶体？晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。2、原子晶体的特点？由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。3、常见哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅〔金刚砂〕、二氧化硅、氮化硼〔BN〕等。参看P50你知道吗9第九页，共18页。金刚石晶体结构模型10第十页，共18页。SiO2晶体结构11第十一页，共18页。P51整理与归纳化学键成键本质键的方向性和饱和性影响键强弱的因素金属键金属离子和自由电子间的静电作用没有方向性和饱和性金属原子半径和价电子数离子键阴阳离子间的静电作用没有方向性和饱和性离子半径和离子电荷数共价键成键原子轨道的最大重叠有方向性和饱和性键长几种类型化学键的比较12第十二页，共18页。整理与归纳晶体比较和判断晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例三种晶体的比较13第十三页，共18页。晶体类型的判断从组成上判断〔仅限于中学范围〕：有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体〞？以上皆否认，那么多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)14第十四页，共18页。课堂练习题以下不存在化学键的晶体是：不是分子晶体的是：晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：DCD15第十五页，共18页。等电子原理

1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质16第十六页，共18页。

CO分子和N2