鲁教版九年级化学下册学案第三节 海水“制碱”

第节海“碱（一时学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应理的分析，树立元素守恒观。学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理预习导学：知识回顾：激情导入：多媒体展示中国传统化学工艺产品瓷器

黑火药

造纸术教师讲述：中国古代化学的发展，极大地带动了整个人类社会的发展，在近代，我国化学却落了，但中国的天空仍闪烁着几颗耀眼的明星，侯德榜可堪称其中最亮的一颗，侯德榜创立的联合制碱法极大地促进了世界制碱技术的发展，然后教师指明他所制的碱，就是我们今天要学习的纯碱，导入新课新知预习1.碳酸（称______或_______就以______为原料以___为媒介采用_____法制得的。2.纯碱在化学工业中用途极广，：石油精炼、____________、人造纤维________产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金__________、纺织印染、___________生产领域。3.碳氢钠俗称___________，称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，__________于水，在生产和活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产____________的原料之一；在食品工业中，它的种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治________的一种药剂4.1926年，我国化学家____________氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱(即：侯氏碱法。合作探究：氨法纯思讨1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质组成元素发生了什么变化？________________________________。2.用氯化钠制取碳酸钠，还需要什么元素的物质？________________________________。

化解合学化解氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水

精盐水盐水

纯碱探究以下问题：1.粗盐通过重结晶法提纯后的食中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这杂质离子除净，通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，后再调和至PH为7。其中，加氯化钡、酸钠、氢氧化钠的目的是什么？最后加什么物质调和至PH为72.“吸氨”是指什么？“碳酸化是什么意思？“过滤、热解”呢？3.写出上述工业生产中发生反应化学方程式：（1。（2。小讨1.为什么氨盐水比食盐水更易吸二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水____________________________________________2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：结课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析______________________________________________。______________________________________________。针练1.某探究性学习小组学习了“侯制碱法”的原理后，知道：NaCl+NH+CO+HO====NaHCO+NHCl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢？【实验验证】下图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会生大量的氨气。请回答下列问题：（1检验A装的气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一量的水，是漏斗内的水面高于使馆内的水面，停止加水后，，说明装置漏气。（2是连在装置A与置C间的气体净化装置气口_（或b的用是除去_气体。（3验先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的（溶液呈碱性足量的CO原是______。

_____①使二氧化碳更吸收②NH比CO更易取的度比NH大_____（4用_________的法将生的NaHCO体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制取NaHCO。2.完成下列氨碱法制取纯碱的原图：浓氨水

Na归总：1.工业上通常___________法取纯碱。2.纯碱（化学__________）碳酸氢钠（俗___________，化学式_______）在生产和生活中有重要的作用。展示交流：学生互相展示成果点拨提升：教师归纳总结，对重点知识进行点拨提升反思总结：学生畅谈本节收获达标检测1.下列物质与氨碱法制取纯碱无的是（）A．石灰石B．氯化钠C．氧化钠D氨气2.下列用途一定与纯碱无关的是）A．粗盐精制B．洗涤剂生产C．造纸工业D．制作发酵粉3.下列有关叙述正确的是（）A．制纯碱需要的原料是食盐和灰石B．海水晒得的粗盐可以直接吸制成氨盐水C．向氨盐水中通入二氧化碳可到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D．因为氯化钠水溶液呈中性，以氨盐水也呈中性4.实验室用食盐制纯碱的操作步是：①向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气至有大量晶体析出；③将操作②中产生的晶体过滤出来；④将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。（1对上述信息的理解中不正的是（）A.用食盐制纯碱还需要含碳元素物质B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧碳C.产品碳酸钠中不含有N元，此在生产过程中氨气作用不大D.在氨盐水中如果没有未溶解的盐晶体存在，说明溶液不一定饱和（2第②步适宜________（“较高”或“较低温度下进行结晶。5.氨气（NH）是种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨化学工业中用途很广泛；近年来，氨还用于环境治理。

（1氨气中氮、氢元素的质量________（2氨碱法制取纯碱关键的一反应为NH+COO+NaCl====NaHCO+A其中产物A可用化肥，其化学式___该物质中氮元素的质量分数__________。第二课时学习目标：1.能通过实验探究碳酸钠的化学质，并能总结盐的性质；2.能应用复分解反应的实质解决际问题。学习重难点：1.盐的化学性质2.复分解反的实质预习导学：知识回顾：激情导入：“发面加碱”蒸出的馒头又白又软，这是生活中的常识，知道加的碱是什么吗？它叫面碱，其要成分是碳酸钠，产品非常便宜，表明碳酸钠的原料非常易得，那纯碱有哪些性质呢？导入新课。新知预习1.写出下列反应的化学方程式：（1碳酸钙与盐_____________________。（2碳酸钠与盐_____________________。（3碳酸钠与硫_____________________。（4碳酸钠与氢氧化_________________。2.今有下列物质：N、Na、NaCl、BaSO、Al(NO)、SO、HNO、Al(OH)、NHCl、CaCO、Cu(NO)。其中属于盐的是_______________________________________。照课本后的附录II，上述盐溶于水的是_______________________，易溶于水的_______________________。3.大多数的盐溶于水是________的式存在的。因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________________互结合，生________________________的过程。合作探究自主探究一：盐的性质实探分组完成课本“实验探究---纯的性质”小讨根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与_______作用：能使__________变红色，说明纯碱的水溶液_______。2.与酸反应：与盐酸：______________________________

与硫酸：______________________________3.与氢氧化钙反应________________________4.与氯化钡反应：__________________________合学1.碳酸钠属于盐类，那么盐类应有什么共同的化学性质？写出这些化学性质，并用一个典型化学反应加以印证。______________________________________________。2.结合书后附录II，结盐的解性规律。________________________________________________针练1.一些常见物质的pH如：其中能使洗涤用的苏打水（含Na）生气泡的是（）A.食盐水矿水C.柠檬水含洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠请设计实验除去碳酸钠，得到比较纯净的氢氧化钠固体。按求将有关内容填入下表。序号

具体操作过程

要达到的目的自主探究二：复分解反应的实质思讨1.今有下列反应碳钙与盐②酸钠与氢氧化钙③氯化钠与硝酸钙④盐与硝酸银⑤酸钠与氢氧化钙⑥氢氧化钠与硫酸其中能发生反应的是，写出他们的化学方程式_______________________________________不能发生反应的____________分别说出其中的原因。____________________________________________________________。２.合课本“多识一点论分解反应的实质。________________________________________________________________。针对练习3.某校实验室有三瓶标签已经损的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠溶液甲、乙、

丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。试将试剂填入下表：待鉴别溶液盐酸氯化钡碳酸钠

鉴别方法甲：一种指示剂乙：一种酸丙：一种钾盐

试剂名称4.不用任何其他试剂鉴别上题中三种物质，简要叙述鉴别过程。归纳总结：1.盐能与________、________、_______等物质发生反应。2.复分解反应的实质是____________________________________________。展示交流：学生互相展示成果点拨提升：教师归纳总结，对重点知识进行点拨提升反思总结：学生畅谈本节收获达标检测：1．要除去氯化钠溶液中少量的酸钠，可加入适量的（）A．石灰水B．氯化钾C盐酸．氯化钙溶液2．胆破后使鱼肉沾上难溶于的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（）A．水．纯碱．食盐．食醋3．木灰的主要成分是一种含的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）A．NaCO

B．KCO

．KNO

D．KOH4．现有下列试剂①澄清石灰水②醋③食盐水④碱溶液⑤碱溶液，其检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）A．②⑤B．①②．②④．①③5．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列能达到目的的是（）A．加入稀盐酸．入氢氧化钠溶液C．加入澄清石灰水．加入酚酞试液6．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）A．氢氧化钠B．碳酸钠．氯化钠．碳酸钙7．要除去SO溶中少量KOH不能选