江苏省无锡市2021届上学期高三年级期中调研考试化学试卷

江苏省无锡市2021届上学期高三年级期中调研考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16V—51Cu—64第Ⅰ卷选择题共40分单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意1环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是A二氧化硫会形成酸雨B氮氧化物会形成光化学烟雾C氟利昂会破坏臭氧层D一氧化碳会造成温室效应2用化学用语表示2MgCO22MgOC中的相关微粒,其中正确的是A中子数为7的碳原子:67CBMgO的电子式:Mg2C镁原子的结构示意图:DCO2分子的比例模型:3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A氨气易溶于水,可用作制冷剂B氧化铝具有两性,可用作耐高温材料C浓硫酸具有吸水性,可用作气体干燥剂D晶体硅熔点高硬度大,可用作半导体材料4常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Amol·L-1HCl溶液:Na、K、SO42Bmol·L-1NaClO溶液:Fe2、K、SO42-Cmol·L-1BaCl2溶液:Na、K、NO3-、Dmol·L-1FeCl3溶液:Na、NH4+、SO45用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是甲乙丙丁A用装置甲可完成喷泉实验B用装置乙可验证温度对平衡移动的影响C用装置丙可实现反应:Cu2H2OCuOH2H2↑D用装置丁可制备氢氧化亚铁6下列有关化学反应的叙述正确的是A工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅BNa、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液,可达到除杂的目的D过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO27下列指定反应的离子方程式正确的是Amol·L-1NH4FeSO42溶液与mol·L-1NaOH溶液等体积混合:NH4+Fe34OH-FeOH3↓NH3·H2B石灰乳中通入Cl2:2OH-Cl2Cl-ClO-H2OC过量铁粉与稀硝酸反应:FeNO3-4HFe3NO↑2H2D酸性溶液中NaI和NaIO3反应生成I2:5I-IO3-3H2O3I26OH8反应N2g3H2g2NH3gΔH=J·mol-1可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应。下列叙述正确的是A该反应达到平衡时,放出的热量等于JB达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D常温常压下,有L的N2反应时转移了6mol电子9下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是A原子半径:rNa>rS>rC>rNBNa2S2中只含离子键CN、S的氧化物对应水化物均为强酸DNa、S形成的化合物水溶液呈中性10在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是AAlAlOH3AlCl3BFeFe2O3Fe2SO43CCuOCuOH2Cu2ODCaSO4CaCO3CaCl2不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列叙述正确的是A相同温度下,中和olDTATLmol·L-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液,一支试管无沉淀生成,另一支试管出现红褐色沉淀KsH4+O3-O32-ol·L-1的HClOcNa=cHClOcClO-cHCO3-cH2CO3cDmol·L-1氨水与mol·L-1NaHCO3等体积混合体积变化可忽略:cNH3·H2O<cHCO3-2cH2CO3mol·L15在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应:COg2H2gCH3OHg,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示,下列说法正确的是A反应COg2H2gCH3OHg的ΔH>0B若三个容器内的反应都达到化学平衡时,温度为T1时CO转化率最大CⅠ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅱ和ⅢD若再向容器Ⅲ中充入molCO、molH2和molCH3OH,则平衡时CH3OH的体积分数>40%第Ⅱ卷非选择题共80分16化学还原法是处理含Cr2O72-的工业废水常用的方法Cr2O72-Cr3CrOH已知:①Na2S2O5H2O2NaHSO3②“COD”是指化学需氧量,反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少,则COD越低,表明水质污染程度越小。1取含Cr2O72-的工业废水,分别在不同O72-O43-ol·L-1,则cSiO32②如图1所示,随着温度升高,除磷率下降,其原因是Mg3剩余固体质量原始固体质量×100%L溶液,从中取出mL于锥形瓶中,盐酸酸化后,加入0mol·L-1KIO4溶液mL,步骤②:向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液,振荡摇匀、静置;步骤③:加入少量淀粉作指示剂,用0mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为mL。已知:C3H8O3甘油2HIO42HCHOHCOOH2HIO3H2OHIO35KI5HCl3I25KCl3H2OHIO47KI7HCl4I27KCl4H2OI22Na2S2O32NaINa2S4O63达到滴定终点的现象为____________。4计算甘油试样的纯度请写出计算过程。19工业上由粗锰粉主要杂质为Fe、Ni、g·L–1酸浸后/mg·L–1除铁后/mg·L–1除镍、铅后/mg·L–1达标未达标达标1酸浸。向粗锰粉中加入一定浓度的硫酸,控制溶液的ol-1反应ⅡCH4g4NOg2N2gCO2g2H2OgΔH2=-1160J·mol-1反应ⅢCH4g2NO2gN2gCO2g2H2OgΔH3①ΔH3=J·mol-1。②在一恒容装置中,通入一定量CH4和NO2发生反应Ⅲ,测得在相同时间内和不同温度下NO2的转化率αNO2如图1,则下列叙述正确的是填标号。图1A若温度维持在200℃更长时间,NO2的转化率将大于19%B反应速率:b点的v逆>e点的v逆C平衡常数:c点=d点D在时间t内,提高c点时NO2的转化率和反应速率,可适当升温或增大cCH42氨气选择性催化还原法。主要反应为:4NH3g4NOgO2g4N2g6H2OgΔH=-1J·mol-1;氨氮比\会直接影响该方法的脱硝率。350℃时,只改变氨气的投放量,氨气的转化率与氨氮比的关系如图2所示。当nNH3/nNO>时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是___________。图23臭氧氧化法。各物质的物质的量随时间的变化如图3所示,X为填化学式。图34直接电解吸收法。用6%的稀硝酸吸收NO生成HNO2一元弱酸,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如图4所示。图4①图中b应连接电源的填“正极”或“负极”。②a电极反应式为。

高三化学参考答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案DBCDBCABAD二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1112131415答案ADDCCDBD16．（每空2分，共12分）（1）①3HSOeq\o\al－,3Cr2Oeq\o\al2－,75H＋＝2Cr33SOeq\o\al2－,44H2O②中性和碱性条件下，亚铁盐对6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反（2）①Na2S2O5质量增大，反应后废水中剩余的HSOeq\o\al－,3或S2Oeq\o\al2－,5的量就越多，HSOeq\o\al－,3或S2Oeq\o\al2－,5具有较强的还原性，所以废水的COD增大。②废水酸性增强，促进HSOeq\o\al－,3或S2Oeq\o\al2－,5与Cr2Oeq\o\al2－,7充分反应，还原性的HSOeq\o\al－,3或S2Oeq\o\al2－,5转化更完全，含量减少。（或废水酸性增强，HSOeq\o\al－,3转化为SO2气体逸出）（3）7~11；CrOH3转化为可溶性的CrOHeq\o\al－,417．（每空2分，共12分）（1）Na2CO3O2V2O32NaVO3CO2（2）①②促进Mg2水解生成MgOH2；促进SiOeq\o\al2－,3水解生成硅酸沉淀。（3）NH4Cl受热会分解（4）2HVO3V2O5H2O18．（共12分）（1）I27Cl28H2O＝2HIO4l4HCl（2）室温下，高氯酸钾的溶解度小（3）滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色。（4）nHIO4nHIO3＝nKIO4＝•L−1××10-3＝×10-4mol（1分）HIO3～3I2HIO4～4I23nHIO34nHIO4＝nI2＝eq\f1,2nNa2S2O3＝eq\f1,2וL−1××10-3＝×10−3mol1分联立两式得nHIO3＝×10−4mol1分C3H8O3～2HIO3nC3H8O3＝eq\f1,2nHIO3＝×10−4molmC3H8O3＝×10−4mol×92g·mol−1＝×10−2g1分wC3H8O3＝eq\f10××10−2g,×