2004-2014年天津高考化学试验试题汇编

资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除2004—2014年天津市高考化学实验试题汇编选择题部分(2004)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2sO3溶液，下列试剂中不能选用的是・・A.澳水B.FeCl/溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.AgNO3溶液(2005)下列除杂质的方法不可行的是 ( )•••A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2cO3(2005)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 ( )A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2sO4清洗B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C.不慎将浓H2sO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液(2007)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4-7H2O溶解在90g水中B.欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用(2008)下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等(2009)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液(2010)下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别iJCl-SOj和CO2-C.用核磁共振氢谱鉴别1-澳丙烷和2-澳丙烷----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3cH=CHCH20H和CH3CH2CH2CHO(2010)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H20反应制备02：Na2O2+H20=2Na++20H-+02fC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H202反应，证明H202具有还原性：2Mn0+6H++5H,0,=2Mn2++50"+8H,04 2 2 2 2(2011)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有S04-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH+(2012)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )ABCD实验用CCl4提取滨水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制mol-L-1K2Cr2O7溶液装1r置1/或TTTEr仪♦/1_/w\J/器(2013)下列实验误差分析错误的是・・A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小(2014)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除填空题部分(2004)(19分)I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 .实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。［实验操作］①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细□瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b,无底细□瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：(1)检验氢气纯度的目的是 。C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是 。(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式。(2005)(19分)根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2cO2的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2cO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表温度盐溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl36.6NH4HCO3一①NaHCO3NH4Cl①>35°NH4HCO3会有分解 请回答：(1)反应温度控制在30—35℃,是因为若高于35℃则，若低于30℃,----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除则；为控制此温度范围，采取的加热方法为 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4c1。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品亚且，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚欧指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HC1溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO2+H+=HCOq-反应的终点），所用HC1溶液体积为VmL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HC1溶3 3 1液滴定至溶液由黄变橙，所HC1溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=。（2006）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHC13：Si+3HC1 300℃SiHC13+H2；③SiHC13与过量H2在1000〜1100c反应制得纯硅。已知SiHC13,能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\z（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HC1反映完全后,经冷凝得到的SiHC13（沸点。C）中含有少量SiC14（沸点℃）和HC1（沸点。C）,提纯SiHC13采用的方法为。（3）用SiHC13与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2sO3溶液（2007）（19分）二氯化二硫（S2c12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2c12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110C〜140C与硫反应，即可得S2c12----完整版学习资料分享----

资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S略S2C12一77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2c12+C12 2SCl2设计实验装置图如下:⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\z⑵.B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式：。⑶.C、D中的试剂分别是 、。⑷.仪器A、B的名称分别是 、，F的作用是 。⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是在F中可能出现的现象是⑹.s2c12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高s2c12的纯度，关键的操作是控制好温度和。（2008）（19分）1（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除II.(11分)实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%〜30%的稀硫酸溶液，在50℃〜80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口.静置、冷却一段时间后收集产品.(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。TOC\o"1-5"\h\z(2)硫酸溶液过稀会导致 。(3)采用水浴加热的原因是 。(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。(5)溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。一、静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。(2009)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和澳的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：、。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、—、—、或H2、—。(3)步骤1中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为8»其目的为。(4)步骤I用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。TOC\o"1-5"\h\z②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。③验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：一 。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。(2010)(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2-xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:⑴TiCl4水解生成TiO2-xH2O的化学方程式为。⑵检验TiO2-xH2O中Cl逐否被除净的方法是 。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 (填字母代号)。a.核磁共振法 b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2sO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 (填字母代号)。⑸滴定终点的现象是----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除⑹滴定分析时，称取TiO(摩尔质量为Mg-mol-1)试样wg,消耗cmol-L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为。⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果TOC\o"1-5"\h\z②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。(2011)(18分)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：一定条件 出皿CH=CHH8+Hi >CH3CH2CH2CHa ;~>CH3CH2Ch2CH2OHNL△CO的制备原理：HCOOH浓硫酸"COT+H2O,并设计出原料气的制备装置(如下图)△ 2请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2—丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：，。(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 , ；C和d中承装的试剂分别是 ,。若用以上装置制备h2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥h2的装置图。⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂2 2 ..的顺序是 (填序号)①饱和Na2sO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水④无水CuSO4 ⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂----完整版学习资料分享----

资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂⑸正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO式饱和)-RCH(OH)SO3Nal；②沸点：乙醚34℃,1—丁醇118℃,并设计出如下提纯路线：相品试剂I操作I滤液乙醛相品试剂I操作I滤液乙醛操作2有机层干臊剂过滤试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为(2012)(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某，变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:①稀H范0*H①稀H范0*H滤液I浓HNOji 一一 II r■加热.*CuSO4•5HjO第发、冷却■,结晶及渡&谑渣2 -A12(SOi)3*18H；O请回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\z⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为。⑵第②步加h2o2的作用是 ，使用H2O2的优点是 :调溶液pH的目的是使 生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是 .⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3-18H2O，探究小组设计了三种方案:甲：乙:丙工甲：乙:丙工上述三种方案中，方案不可行，原因是—从原子利用率角度考虑，方案更合理。----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除⑸探究小组用滴定法测定CuSOi5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离子后，用cmolLL-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。写出计算CuSO4-5H2O质量分数的表达式3=下列操作会导致CuSO4-5H2O含量的测定结果偏高的是 。a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子(2013)(18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2,并用干燥的h2赶尽Cl2,将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。TOC\o"1-5"\h\z(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为 。(8)综合分析实验I的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②。(2014)(18分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。I.制备Na2S2O3-5H2O -----完整版学习资料分享----+l,K

资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除A反应原理：Na2sO3(aq)+S(s) Na2s2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2sO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3.5H2O经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：TOC\o"1-5"\h\z⑴硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。⑵仪器a的名称是 ，其作用是 。⑶产品中除了有未反应的Na2sO3外，最可能存在的无机杂质是 。检验是否存在该杂质的方法是 。⑷该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离予反应方程式表示其原因:.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol-L-i。碘的标准溶液滴定。反应原理为：2s反应原理为：2s2。2-+I2=s4O2-+2I-星灯⑸滴定至终点时，溶液颜色的变化:⑹滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL⑹滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设Na2S2O3-5H2O相对分子质最为M）.Na2s2O3的应用⑺Na2s2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成sO2-,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除参考答案(2004)D (2005)A(2005)B (2007)C (2009)B(2010)C (2010)A(2011)B (2012)A(2013)B (2014)A(2004)28.(19分)I.制化肥、制硝酸 II.参考答案(2004)D (2005)A(2005)B (2007)C (2009)B(2010)C (2010)A(2011)B (2012)A(2013)B (2014)A(2004)28.(19分)I.制化肥、制硝酸 II.②④(1)排除空气，保证安全(2)锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2(3)铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2+3H2 触^2N3(2005)28.(1)NH4HCO3分解 反应速率降低水浴加热使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNH4cl NH4HCO3HClMC(V—2V)X—NaHCOy 1 1000x100%w(2006)28.(2)分馏(19分)高温 SiO2+2C(或蒸馏)Si+2COf(3)①浓硫酸 使滴人烧瓶中的SiHCI3气化②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCI3+H2 100—1100℃ Si+3HCI③排尽装置中的空气④bd(2007)28.在G和H之间增加干燥装置⑵.MnO2+4H++2C1-==Mn2++C12f+2H2O2S+C12 S2C12⑶.饱和食盐水(或水) 浓硫酸⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝⑸.产率降低有固体产生(或其他正确描述)⑹.SCl2、C12、S(任写其中两种即可)控制浓盐酸的滴速不要过快(2008)28.(19分)I.(8分)(19分)⑴.用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)(1分)(2分)(各1分，共2分)(各1分，共2分)(各1分，共4分)(2分)(2分)(各1分，共2分)(2分)----完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除--------完整版学习资料分享----① ② ③ ④II.（11分）Fe+H声。鼠稀） 匚reSO4-(2)反应速率馒—不利于晶体析出(3)容易控制温度gFe+2Fe