元素周期表复习课PPT市公开课金奖市赛课一等奖课件

元素周期律复习位置、结构与性质第1页第1页原子结构质子（Z）元素种类原子核中子（N）原子种类原子核外电子化学性质A=Z+N原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数第2页第2页练习当前人们发觉了113种元素，是否能够说发觉了113种原子？下列说法正确是ABCD已知某粒子，则元素R原子序数是A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n第3页第3页练习已知A2-离子共含有x个中子，A元素质量数为m，则n克A2-离子共含有电子物质量为

A.B.

C.D.第4页第4页元素周期表结构16族：7主族（A）7副族（B）VIII族0族7周期：短周期123长周期4567第5页第5页元素周期表结构第6页第6页同主族相邻周期元素原子序数也许相差____、____、____或____。

同周期相邻主族元素原子序数也许相差____、____或____。

练习中探求新知11125281832甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲原子序数为x，则乙原子序数不也许是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B第7页第7页练习与思考：假如发觉第七周期零族元素，则该元素原子序数是（）A.109B.118C.173D.222若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1元素位于（）A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅣA族BB第8页第8页短周期元素第9页第9页位置与结构关系主族序数=最外层电子数周期数=电子层数VIA族第三周期第10页第10页练习今有A、B两种原子，已知A原子核外电子总数是B原子核外电子总数1/2倍，B原子L层电子数为A原子L层电子数2倍，A和B分别是______X元素阳离子和Y元素阴离子都含有与Ar原子相同电子层结构，下列叙述正确是A．X原子序数比Y小B．X最外层电子数比Y大C．X原子半径比Y大D．X元素最高正价比Y大第11页第11页练习某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素 D.也许是金属也也许不是金属元素第12页第12页位置与元素性质原子（离子）半径：影响原因电子层数（主）质子数（次）小大质子数逐步增多电子层数逐步增多第13页第13页练习X和Y两元素阳离子含有相同电子层结构，X元素阳离子半径比Y元素阳离子半径大。Z和Y两元素原子电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数关系是__________第14页第14页短周期元素A和B，它们离子A－和B2＋含有相同电子层结构，下列说法中正确是A、原子序数A＞BB、电子总数A＞BC、离子半径A－＞B2＋D、原子半径A＞B第15页第15页元素性质化合价：最高正价=最外层电子数I负价I=8–最外层电子数最高正价逐步增大I负价I逐步减小相同OF无正价第16页第16页练习元素X、Y可构成化学式为XY2离子化合物，则X、Y原子序数也许是A．20和9B．6和8C．13和17D．11和16某元素R最高价氧化物水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素化合价是A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12

第17页第17页A元素原子最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物相应水化物化学式是

A．B(OH)3B．H2BO3

C．H2BO4D．H3BO4第18页第18页元素性质金属性：失电子能力非金属性：得电子能力核对最外层电子吸引力非金属性增强金属性增强第19页第19页（非）金属性与化学性质关系金属性金属单质还原性（与水或酸置换氢气）最高价氧化物水化物（最高价碱）碱性非金属性非金属单质氧化性（与氢气化合）最高价氧化物相应水化物（最高价含氧酸）酸性氢化物稳定性第20页第20页练习按有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C盐溶液中可置换出金属C，B最高价氧化物水化物碱性比A最高价氧化物水化物碱性强，则四种金属金属性强弱顺序正确是A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D第21页第21页下列物质性质比较，正确是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S第22页第22页练习是利用元素周期律分析下面推断，其中不正确是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应猛烈B．砹为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷燃烧产物比钠燃烧产物更复杂D．HBrO4酸性比HIO4酸性强下列事实不能阐明非金属性Cl＞I是A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性HClO4＞HIO4D．酸性HClO3＞HIO3第23页第23页--练习已知1~18号元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都含有相同电子层结构，下列关系正确是A．质子数：c＞bB．离子还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W第24页第24页化学键概念：相邻原子（离子）之间强烈互相作用化学键离子键共价键成键方式得失电子共用电子成键微粒阴阳离子原子成键本质静电作用原子重叠成键元素活泼金属与非金属非金属电子式S2-KK第25页第25页电子式书写离子化合物

共价化合物

H+Cl·HCl·············××Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：第26页第26页练习Cl][HClH下列用电子式表示化合物形成过程正确是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD第27页第27页练习下列电子式书写正确是第28页第28页电子式书写写出下列物质电子式KOH、CaCl2、NH4Cl、Na2O2、K2SH2O、H2O2、HF、HClO、CO2、CCl4、NH3、N2、O2OH-、-OH、NH4+第29页第29页拓展点一：核外电子数相同微粒小结1.“10”电子微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+两核10电子HFOH-三核10电子H2ONH2-四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+第30页第30页2.“18”电子微粒分子离子一核18电子