2021年河南省焦作市第二十七中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年河南省焦作市第二十七中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：D解：A．双原子单质分子中，一定含同种元素之间的共价键，则一定是非极性键，故A正确；B．共价化合物以共用电子对成键，则在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C．离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如离子化合物NaOH中含O﹣H共价键，故D错误；故选D．2.有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是

（

）

A．均为多糖，是天然高分子化合物

B．它们水解产物都是葡萄糖

C．结构不同，互为同分异构体

D．都是葡萄糖以不同方式缩小得到的产物参考答案：C略3.将0.6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（

）A．A、B均转化了20%

B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol参考答案：B略4.下列电离方程式书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－B.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－C.Ba(OH)2=Ba2++OH2－D.Na2CO3=Na2++CO32－参考答案：AA.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确；B.硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确；D.2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。5.

在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体的构成微粒是离子，所以离子品体中只含离子键B．原子晶体的熔沸点一般很高C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原予能形成分子晶体参考答案：AC6.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案：A略7.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+离子，则此溶液中含的物质的量为(

)A.0.5amol

B.(0.1+a)mol

C.0.1mol

D.2amol参考答案：A略8.下列说法正确的是：A、1mol任何物质的体积都是22.4L

B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol水

D、22.4L氧气中一定含6.02×1023个氧分子参考答案：C9.下列气态氢化物中最稳定的是（

）

A、HCl

B、HF

C、NH3

D、H2O参考答案：B略10.不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是(

)A.加热

B.与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度C.与氯化钙溶液反应的现象

D.与澄清石灰水的反应现象参考答案：D点睛：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质。本题的易错点为D，不能认为碳酸氢钠与氢氧化钙不反应，要注意与氢氧化钠的区别。11.下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl2、H2B．冶炼镁：电解熔融MgCl2.6H2O，同时得到副产品Cl2，H2OC．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na3AlF6），同时得到副产品Al2O3D．冶炼铁：高炉中生成CO，CO在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO3参考答案：D8、下列变化中不需要破坏化学键的是

A、加热氯化铵

B、干冰气化

C、熔融氯化钠导电D、氯化氢溶于水参考答案：B略13.下列氢化物中最稳定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S参考答案：A略14.下列关于合金的说法正确的是

①合金至少含两种金属

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属

④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③参考答案：C15.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气

D．二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的气体是NO2和O2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。

③D装置的作用是。若实验中向装置内通入标准状况下1．12LSO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？

参考答案：①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。18.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。（3）写出L→M的化学方程式：

。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液参考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A19.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：__________________