2021年安徽省阜阳市新庙高级职业中学高一化学期末试题含解析

2021年安徽省阜阳市新庙高级职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能由单质直接化合而得到的化合物是（

）A．FeCl3

B．SO3

C．CuS

D．FeS参考答案：BC略2.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2参考答案：B试题分析：A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。3.2012年6月16日18时37分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号F运载火箭，成功发射神舟九号飞船。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

参考答案：B略4.下列物质分类正确的是（

）

ABCD酸HCl气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱NH3·H2O盐小苏打胆矾碱式碳酸铜NaHSO4氧化物水过氧化氢Al2O3KClO3电解质Cl2液态HClNaCl溶液H2O参考答案：B略5.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。

6.对摩尔的叙述正确的是（

）A.摩尔是表示物质微粒数的单位

B．摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质数量的单位

D．摩尔是表示物质的量的单位参考答案：D略7.下列物质中，含有极性共价键的是（

）A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D略8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．9.将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是A.反应速率:vB(正)=vc(逆)

B.B的体积分数不变C.气体的密度保持不变

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变参考答案：CA、根据方程式可知反应速率：vB(正）=2vC(逆)时达到平衡状态，A错误；B、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，B错误；C、根据ρ=m/V，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会改变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，C正确；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意认真分析提供的反应特点，根据所学知识合理判断，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态；由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可从反应速率和含量两个角度去考虑，要抓住变量不再改变时即达到平衡。10.下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是A．HCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．Fe3O4参考答案：C11.分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是①C2H2与CH3CHO

②C7H8与C6H12

③C2H2与C6H6

④HCOOCH3与CH3COOHA.①②③④

B.①②④

C.①④

D.②

④参考答案：B12.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略13.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水[来

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦参考答案：B略14.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述中正确的是()A.O3在反应中被氧化成O2；B.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C.1molO3在反应中得到6mol电子；D.该反应中的还原产物是KOH参考答案：D点睛：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。反应中碘元素化合价由-1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，注意臭氧和氧气中化合价相同。15.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（１４分）.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18mol·L-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(1)

打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和

（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：

（用化学方程式表示）。

(2)B装置中的试剂是

,(3)E装置中的作用是

。

(4)G装置中的试剂是

,现象是

。

(5)从安全角度考虑,应后点燃

的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理?

(填“是”或“否”),如需处理,具体方案是

。参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（２分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（２分） (2)无水硫酸铜粉未（２分）（３）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（２分）(４)氧化铜（１分）黑色粉末变成红色粉末（１分）(５)G（１分）是（１分）用气球收集H处导管排出的尾气(或在H处放一盏燃着的酒精灯)（２分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氢)

（1分）18.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19.在2KMnO4