江苏省高中化学 知识点学案(必修2)

复材一食、品人健1．提供能量与营养的食物人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂白、维生素、无机盐和水等六大类营养物质能给人体提供能量的营物质是糖类脂和蛋白质它在人体内的代谢和生理功能见下表：营养物质糖类

食物来源葡萄糖：葡萄等带有甜味的水果、蜂蜜，植物种子、叶和动物血液蔗糖：甘蔗和甜菜淀粉：植物种子和块茎（大米、马铃薯）纤维素果鲜果、蔬菜等

代谢与功能糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用粉和蔗糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需要：(CO)(淀粉＋HOnO(萄糖。葡萄糖在人体中的功能：①氧化放能CHO＋6O→6CO＋6HO；②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补充到血液中；③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用；④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排出减有害物质与肠黏膜的接触时间③预防便秘疮和直肠癌④降低胆固醇治糖尿病。油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，脂肪酸在人体内的主要功能有：油脂

猪、牛、羊等①氧化热量g脂肪体内氧化时放出约39.3kJ的量，家畜肉类和大远于糖类和蛋白质；豆、花生等油②合成人体需的脂肪于肪细胞相当于“能量”蛋白质

料作物的种子动物性蛋白质如鸡鸭鱼、肉等植物性蛋白质，如谷类、豆类、菌类、蔬菜、水果等

的储存③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主要成分）等；④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素，排出体外。高中生每天大约要摄取80～90g蛋白质。酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。葡萄糖O、果CHO二关系：同分异构体蔗糖CHO麦糖CHO二关系：同分异构体1

淀粉(CHO)n

纤维素CHOn

由于n值不等

不是同分异构体。但都属于有机高分子化合物。检验葡萄糖中含有醛基的方法银溶液或新制氢氧化铜银溶液水浴后有单质银析出，加新制氢氧化铜的加热沸腾后有砖红色CuO沉。如是用淀粉或者纤维素水解必须先向水解液中加入溶调碱性，再加氨溶液或新制氢氧化铜！构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，部分氨基酸可在人体内合成；有8种基酸人体自身不能合成必须通过食摄入为必需氨基酸们是赖氨酸缬酸蛋氨酸、苏氨酸、亮氨酸、苯丙氨酸、异亮氨酸、色氨酸。2．氨基酸和蛋白质的结构、性特点氨基酸

组成元素C、O

结构至少含有一个氨基和一个羧基

性质特点既能与酸反应又能与碱反应（具有两性还发生缩合反应蛋白质

C、H、O，有的还含有少量S、Fe等

分子中仍含有氨基和羧基，并具有螺旋状三维空间结构

具有两性，并能发生水解、盐析、变性和颜色反应等氨基酸缩合反应：＋→＋HO氨基酸氨酸

二肽蛋白质的性质：①水解——蛋白质在酸或的催化作用下能发生水解然蛋白质水解的最终产物都是α—基酸。②盐析——向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如NSO、(NH)SO等后，可降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。蛋白质盐析后，仍可溶于水，且不影响蛋白质原有性质，可采用多次盐析的方法来分离提纯蛋白质。③变性——在加热、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精、紫外线等的作用下，蛋白质会发生凝固失原有的理活性这种变化叫做变性高灭菌就是利用蛋白质的变性。蛋白质变性后，不能溶于水，并失去生理活性。④颜色反应——蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应清液遇浓硝酸颜色变黄。⑤蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味。可用于鉴别真丝与人造丝。3．维生素、微量元素与人体健维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物对维生素的需要量极小但类的生命活不可缺少维生素类发现的维生素已有十多种如维生素A、维生素B、维生素C和生素D等根据溶解性的不同，维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类。常见维生素的生理功能、来源和缺乏症见下表：名称

溶解性

主要生理功能

食物来源

缺乏症维生素(视黄醇

脂溶性

构成视紫红质；维持上皮组织结构健全与完整；促胡卜叶蔬菜米、进生长发育，增强机体免肝蛋黄、鱼肝油等疫力

夜盲症干眼症皮肤干燥等2

参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常维生素(抗坏血酸

水溶性

结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助铁等无机盐和某些氨基酸的

新鲜水果和绿色蔬菜中，如山楂、鲜枣、橘子、柠檬、辣椒、西红柿等

坏血病吸收；增强抵抗力，有解毒作用等维生素(钙化醇

脂溶性

调节钙、磷的代谢，促进蛋、鱼肝油和动物肝钙、磷的吸收；促进成骨脏日光照射皮肤可制造作用维生素D

儿童佝病成人软病维生素C易于水其溶液显性维生素还有较强的还原性在溶液中或加热时很容易被氧化。人体不能合成维生素C，必须每天从食物中获得。目前在体内已经发现60多元素其中27种是人的生命活动必不可少的被称为必需元素（也称“生命元素”据些元素在人体中含量的高低，分为常量元素和微量元素。微量元素是指含量低于％的元素，如铁、铜、锌、碘、硒、氟等6种素。微量元素在人体内含量极少，但对维持生命活动、促进健康生长和发育却有极其重要的作用，缺少或摄入过多，都可能产生各种不适或病症。微量元素碘铁

主要生理功能碘被称为“智力元素”甲状腺激素，维持甲状腺功能正常进谢过程持体正常生长发育系功能和智力发育正常等人体内含铁化合物主要分为两类能铁和储存铁能性铁和血红蛋白一起参与氧气的运输和交换铁与各种酶结合，分布于身体器官

食物来源菠菜和芹菜，海带和菜等海产品食等动物肝脏全血类类蛋类等化油

对人体健康的影响人体缺碘将导致甲状腺肿大、甲状腺功能低下、发育停滞、智力低下、痴呆等症人体缺铁会患缺铁性贫血，血液输送氧气能力下降记忆能力免疫能力生理功能下降儿缺铁还可能导致智力发育迟缓4．优化食品品质的添加剂食品添加剂对于改善食品的外观、增添食品的味道和提高食品的质量等具有重要的作用，人类的生活离不开食品添加剂。常见的食品添加剂有以下几类：着色剂、发色剂、调味剂、疏松剂、防腐剂和营养强化剂等，其作用见下表：类别着色剂、发色剂调味剂疏松剂

常见物质叶绿素、β—胡萝卜素、胭脂红檬苋菜红亚硝酸钠是一种常见发色剂食盐食柠檬酸味精蔗辣粉食用香料等碳酸氢钠碳酸氢铵

主要作用改善食品的外观，使食品的颜色更加诱人增添食品的味道，使食品的口味更加鲜美食盐——咸味调味剂，促进人的食欲；醋、柠檬酸——酸味调味剂，促进胃酸分泌，增进人的食欲；味精——增加食品的鲜味使食品内部形成均匀的海绵状多孔组织，使食品3

合疏松剂（含碳酸氢钠、酥脆疏松、口感更良好明矾等）防腐剂营养强化剂

食盐、醋、糖、苯甲酸（钠硝钠等食盐加碘酱油加铁品中加赖氨酸素钙、硒等

防止食品腐烂、变质，延长食品的储存时间增强食品营养价值，补充食品中缺乏的营养成分或微量元素食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康。5．合理用药、保证健康药物名称阿司匹林

有效成分O—O—C—CH—COOH

3

适应症治疗感冒，具有解热、镇痛和消炎、抗风湿的作用。

不良反应及注意事项长期和较大剂量使用阿司匹林会引起水杨酸反应出现水杨酸反应后应立即停药，并静脉滴注NaHCO溶液。抗生素（青霉素）抗酸药含麻黄碱的止咳药

——胃舒平——氢氧化铝和三硅酸镁，胃得乐——碳酸镁。有些抗酸药含有碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等。甘草、麻黄、鱼腥草等

消炎适医治因葡萄球菌和链球菌引起的血毒症如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等。中和胃里过多的盐酸解胃部不适。清热化痰，润肺止咳。用于外感风热支管炎所致的咳嗽

主要不良反应是过敏反应，如过敏性休克严者会导致死亡在用药前一定要进行皮肤敏感试验。长期过量服用含有氢氧化铝的抗酸药于Al在体内难以代谢容引起便秘还可导致老年痴呆症等疾病。兴奋剂“是药三分毒”，遵照医嘱或按药物说明书使用药物是十分必要的。二丰多的活料1．金属材料的组成与性能、腐与防护合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金与各成分金属相比具有许优良的物理化学或机械的性能如合金的硬度一般比各成分金属的大合的熔点一般各成分金属的低活中常见的合金有铁合金合金和铜合金等。使用最广、用量最大的是铁合金。金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀的化学原理本质上是金属失去电子被氧化括化学腐蚀与电化学腐蚀两大类者的比较如下：腐蚀类型

定

义

有无电流

实例化学腐蚀电化学腐蚀

金属跟接触到的物质（如O、Cl、SO等直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯的金（或合金跟解质溶液接触发原电池反应较活

无有

铁与氯气直接反应而腐蚀钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀4

的金属失去电子被氧化的腐蚀一般情况下学蚀和电化学蚀往往同时发生是电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍为见铁潮湿的空气中的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子应理见下表：电解质溶液的酸碱性

负极

电极反应

正极较强酸性

Fe＝Fe2H＋2e＝H↑弱酸性或中性

Fe＝Fe

O＋2H＋4e金属防腐方法的选择综考金属的本性和介质两个方面的因素要以下三种类型：⑴改变金属的内部组织结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。⑵在金属表面覆盖保护层铁器件烤蓝金属表面涂上防锈油漆上一层塑料层、镀上一层保护膜等方法可使金属与介质隔离，防止腐蚀。⑶采用电化学保护法，将受保护的金属与更活泼的金属相连，防止腐蚀等。2．功能各异的无机非金属材料⑴普通玻璃和水泥的主要成分及用途生产原料

普通玻璃纯碱、石灰石和过量的石英

水泥石灰石和黏土为主要原料发生反应

NaCO＋SiOCaCO＋SiO

NaSiO＋COCaSiO

——硅酸二钙（2CaO·SiO）主要成分NaSiO、CaSiO和

硅酸三钙（3CaO·SiO）主要性质

铝酸三钙（O）没有固定的熔点、沸点，只是在某个温水具有水硬性与水掺和搅拌、度范围内逐渐软化静置后容易凝固变硬主要用途

在软化状态时可制成各种形状的制品，如玻璃瓶、玻璃杯等；用作建筑材料

常被用作建筑材料石英玻璃的主要成分是SiO，常于制造光导纤维等。钢化玻璃的成分与普通玻璃相同，其机械强度比普通玻璃大～6倍，震裂、不易破碎，破碎后没有尖锐的棱角，常用于制造汽车、火车的车窗等。⑵光导纤维和新型陶瓷光导纤维简称光纤是种传导的能力非常强的玻璃纤维主要成分是SiO光导纤维主要用于通信、信息处理等。新型陶瓷分为结构陶瓷和功能陶瓷构陶瓷具有硬度大耐高温等特点如化硅陶瓷（制发动机能陶瓷是具光、电、磁、生物等方面的特性，如生物陶瓷。3．有机高分子材料与复合材料生活中常用有机高分子材料品种繁多据能和用途一般可以分为塑料维橡胶等。塑料的主要成分是合成树脂。塑料具有密度小、强度高、化学性能稳定、绝缘性好、耐摩擦等优点根据树脂受热时的征塑可分为热塑性塑料和热固性塑料塑塑料具有长链状的线型结构（可含支链热软化，可反复塑制，能溶于有机溶剂。如聚乙烯、聚氯乙烯等热固性塑料的链与之间存在共价键形成体型网状结构加工成型后变为不5

溶、不熔状态，无法重复使用。如脲醛塑料等。常见的纤维分为天然纤维（棉麻、蚕丝、羊毛等）和化学纤维（人造纤维、合成纤常见纤维的化学组成为麻—纤维素丝毛——蛋白质造纤维——黏胶纤维，合成纤维——线型有机高分子（聚烯烃、聚酯等纤维具有优良的性能，如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等，但吸水性和透气性不如天然纤维。橡胶可分为天然橡胶和合胶。天橡的组成是聚异戊二烯。许多橡胶是线型结构，可塑性好但强度和韧性差，工业上常采用硫化措施将线型橡胶分子转变成为体型网状结构其具有较高的强度韧良的弹性和化学稳定性等。复合材料是由基体材料和分散于其中的增强材料组成的具有新性能的材料钢筋混凝土石瓦和玻璃钢等复材料中各种材料在性能上取长补短单一材料的性能优越得多材正向着复合化、精细能的方向发展复合材料已成为材料科学发展的必然趋势。三用学识护活境1．大气污染的危害及其防治大气污染物可分为可吸入颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物碳氢化合物以及氟氯代烷等。大气污染既危害人体健康影动植物生长还会影响地球的气候。几种大气污染物的主要影响见下表：污染物硫的氧化物

主要来源化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼，硫酸、磷肥等工厂的废气

主要影响形成酸雨（pH）氮的氧化物

煤和石油产品的燃烧车气形酸雨、破坏臭氧层、产生光化飞机的尾气，硝酸工厂的废气学雾氟氯代烷

制冷剂的排放

破坏臭氧层、温室效应目前已发现的居室空气污染物达300多种。家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO、NO、NO和SO等质是室空气主要污染物；建筑装饰材料释放出来的甲醛、苯以及放射性元素氡等物质也是室内空气污染物的重要来源气污染物的来源及其危害见下表：居室污染物

主要来源

对人体的主要危害CO甲醛

吸烟烹家用燃料的不完极与血红蛋白结合，使人缺氧而中毒，甚至全燃烧死亡主要来自人造板材及装长期接触甲醛可引起过敏性皮炎、造成免疫功修用的黏合剂能异常，甚至引发癌症等氡

主要来自含有放射性天然石材等

长期吸入氡会引起肺癌等疾病（氡常被称为“隐形杀手”）CO的含尚未被纳入空气质量告，但CO的量排放，会引起并加剧“温室效应”。为了改善空气质量，必须控制SO、氧化物、烟尘等污染物的排放量。减少大气污染物的几种方法及其原理见下表：治理目标减少的放量

常用方法改进燃煤技术在燃煤中加入石灰石

CaCO

反应原理CaO、CaO＋SO＝CaSO2CaSO＋O＝2CaSO发展净煤技术煤气化或液6

C(s)O(g)

CO(g)＋H(g)

减少汽车尾气排放

化在汽车尾气系统中装置催化转换器

2CO＋2NO2CO此外调和优化能源结构，降燃煤在能源结构中的比例发利用新能源、推广使用无铅汽油、减少室内空气污染等均有利于改善空气质量。2．爱护并合理利用水资源水是人类生存和发展不可缺少的宝贵自然资源体染不仅加剧水资源短缺且危害人体健康。水体主要污染物及其危害见下表：污染物重金属植物营养物需氧有机物酸、碱

主要危害重金属易在生物体内积累，不易排出体外，造成慢性中毒，甚至致人死亡。如日本水俣病和痛痛病事件引起水体富营养化，形成水华或赤潮、P需氧有机物分解大量消耗水中的溶解氧，使水体发生恶臭，影响渔业生产水生生物生长受到抑制甚至不能存活，破坏土壤性质，影响农作物生长，酸会腐蚀船舶、水下建筑等此外，石油的泄漏、农药的使用等都会对水体造成污染。防止水体污染改水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放重利用废水，减少废水排放；革新工艺，降低废水中污染物的浓度；加强污水处理，污水达到国家标准后再排放等处污水的法很多，一般可归纳为物理法物和化学法。污水处理的化学方法及其原理见下表：方法混凝法中和法沉淀法氧化还原法

处理对象废水中细小悬浮颗粒酸性或碱性废水废水中的重金属离子废水中的有机物、还原性无机物如氰化物、重金属离子等

常用试剂明矾等HSO、COCa(OH)等Na、Ca(OH)等氯气臭、漂白粉、双氧水、铁、铜等

原理混凝剂在水中形成胶体，吸附细小悬浮物，使之沉淀而除去。Al＋3HOAl(OH)(胶体)＋3H中和反应：＋OH＝HO沉淀剂与重金属离子发生反应生成沉淀并从废水中除去。