巩固练习氧化还原反应(基础)

22222222223222222222232223一选题每题1～2个选项符题）1．下列反应中，属于氧化还原应的是（A．2NaHCO

3

△

NaCO+HO↑+CO2322B+6HCl)==KCl+3HO+3Cl↑322C+Ca(OH)==CaCOO232D．MnO+4HCl)2

△

MnCl+Cl↑+2HO2222．在氧化还原反应中，水作为化剂的是（A．C+HO2

高

CO+H

2

B．3NO+HO==2HNO22

+NO3C+2HO==4NaOH+O222

↑D．2F+2HO==4HF+O222

23甘昌一中期中考盐酸能发生下列反应①Zn+2HCl═ZnCl+H↑2HCl+CuO═CuCl+HO③MnO═MnCl+ClO，因盐具的质（）A．只有酸性只氧化性C只还原性D以上三种均具有4．下列变化过程属于氧化反应是（A．HCl→HB．Mg→MgC→AgClD．CuO25．某元素在化学反应中由化合合为离则素（A．一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D．以上都不是6．下列叙述中正确的是（A．含金属元素的离子，不一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到属单质7．氧化还原反应是一类重要的学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述正确的是（A．肯定有电子转移B肯定是有关氧元素的反应C肯定有元素化合价的变化D．氧化剂得到电子的总数与还剂失去电子的总数相等8．下列说法正确的是（A．复分解反应中有的是氧化还反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还反应C化合反应一定是氧化还原反D．分解反应不一定是氧化还原应9大验中学期中考氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下可通反AlO+N+3C=2AlN+3CO合。列述确是）A．上述反应中N是还原剂AlO是剂B上反应中，每生成1molAlN需移mol电ClN中氮元素的化合价+D．A的尔质量为41g10．下面有关氧化还原反应的叙正确的是（A．金属单质在反应中只作还原B非金属单质在反应中只作氧剂

222+3242244．C．属原子222+3242244．D．Cu比Fe的氧化性强，Fe比Cu的原性强11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C．化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中．已知X和Y两种单质，它们之间的反应是X+Y==X+Y

，现有下列叙述：X被化；②X是化剂；③Y是原产物；④具氧性；Y具有还原性；Y单的氧化性比X的化性强，在上述说法中正确的是（A①②③B①②⑥C．③④⑤⑥D①③④⑤．下列叙述正确的是（A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性．已知IFe、Cl和H均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为＞I＞Fe＞O＞222Cl，则下列反应不可能发生的是（A2Fe

+SO22

+SO

24

BIO==HSO+2HI222C．+I==2Fe2D．O==HSO22．从海水中可以提取溴，主要反应为+Cl+Br，列说法正确的是（2A溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．反应属于复分解反应D．氯气的氧化性溴单质强．现有三个氧化还原反应：（12FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+I3（22FeCl+Cl==2FeCl2（32KMnO+16HCl浓)==2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑42若某溶液中有Fe和I共存，要除去I而又不影响Fe和Cl，加入的剂是（AClBC．KMnODHCl232015新华山中学期中考）对于反应8NH+3ClCl，列说法正确的是（）AN是化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8BN是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是：C．NHCl是化物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3D．Cl是氧化产物，且还原剂与氧化物质的量之比是：3．实验室制Cl反应为4HCl(浓＋MnO22

MnCl＋Cl2H下列说法正确的是（22A还原剂是，氧化剂是MnO2B每生成molCl，转移子的物质的量为mol2C．消耗MnO，还原剂作用的HCl消耗4mol2D．移子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl的积为11.2L2二、填空题：．在钢铁的冶炼中，常CO气通入红热的氧化铁中，发生的反应是FeO2

高

2Fe+3CO。填空：2（上反应中________元素的化合升高元素的原电生化反应_元素的化合价降低，则该元素的原电，发生反应。（2）该反应中________氧化剂，发生反；是还原剂，发生反。．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（1）铁钉浸入溶后，表面会有红色物质；铜丝浸入AgNO溶后，表面会附有银白色物质。4

+1+1+4+1+10+4+1+1+4+1+10+4+4+12+4+122222232（钉氯气中被锈为棕褐色物酸中生成淡绿色溶FeCl氯分Cl322氯离子、氢离子中，________有氧化性________的氧化性最强．水（）很化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原应。2①NaH+H↑22②2Na+2HO==4NaOH+O↑22③Na+2HO==2NaOH+H↑2④+H+NO22⑤2HO2

通电

↑↑22⑥2F2（1）水只作氧化剂的________；水只还原剂的；水既作氧化剂，又作还原剂的；水既不作氧化剂，又不是还原剂的________。（2）水作氧化剂时，被还原的元素_，水作还原剂时，被氧化的元素________。（3）写出化学方程式②的离子方程_。．KClO和盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可示为：32KClO(浓↑↑。32（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双桥法表示（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质________填序①只有还原性②原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若产生Cl，则转移的电子的物质的_。2【考案解】一、选择题．D【解析】分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：A中2HCO

△

NaO2

各元素化合价均未发生变化于氧化还原反应。B中

KClO浓Cl3H3Cl322

，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。C，

Ca(OH)O232

，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。D中，

Mn)2

△

Cl22

，锰元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应。．A．【解析】①Zn+2HCl=ZnCl+H中H元的化合价降低，表现为氧化性；②+H中反应生成盐，表现酸性；③MnO+4HCl（浓）

MnCl+Cl+2H中生成盐，Cl元的化合价升高表现为还原性。．【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应B项中Mg元的合价由0价升高到价。．【解析单中元素化合价为0价而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价所以化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。．A【解析】A中，像MnO等含有金属元素，但它是阴离子B中某非金属单质在氧化还原反应中也可作还4原剂，如H＋CuHO中元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如→Cl，也可能降22低，如；D中当→Fe时没有生成金属单质。

2334．2334【解析】举出反例，如H+Cl22

点

2HCl属氧化还原反应但无氧元素与。．【解析】复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应分是氧化还原反应。．【解析】A该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错；B每生成1molAlN需移1mol）=3mol电，故B正确；C．化铝中氮元素的化合价是价故错；D．化的摩尔质量是41g/mol，故D误。．AD【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属质、Cl、

2

等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质还原性就越弱。11D【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应CO与澄清的石灰水应是离子反应但不是氧化还2原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应．【解析】被氧化的物质作还原剂，其对应产物为氧化产物。．D一条件【解析】存在2O3

3O反应，故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而体现在得电子的能力强弱2上，故B错；Fe可被氧化，也可被还原，故错。有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na24溶液。．【解析】对于A是还原剂Fe2

是还原产物，故还原性为SO＞Fe2

，A项能发生B中SO是还原剂，2HI是还原产物，故还原性为SO＞I2

，项确项中

是还原剂，

是还原产物，故还原性为

＞I与已知信息矛盾，故C项。D项SO是还原剂，H是化剂，故还原性为HO，项确。222．D【解析根化学反应方程式以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质应后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为－价处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br；气在反应中化合价降低，得电子，是氧化2剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴质强。．B【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO＞＞Fe，而Cl能422把Fe氧化，HCl不把I氧化，KMnO能、I、都氧化，所以选择。43．B【解析】反应中Cl为化剂，为原剂，由方程式可知，当有参加反应，有被化则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2，素化合价降低，被还原NHCl为原物。．【解析】C，每消耗mol，还原剂作用的HCl消耗。2二、填空题）失去铁得到还原（2FeO还氧23【解析】