巩固练习-等效平衡(基础)

【固习选题每有个项合意）在1L密容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：＋B(g)3C(g)＋，达到平衡时容器内D的分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为的是A和1molDB．、1molB和3molCC．4molC和1molDD．1.9molA、0.15molC在一个积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡(g)+I22

2HI(g)，得的化率为。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，平衡建立时HI的化率为b%，则a与b的系为：A＞B．＜bC．D无法确定3.（2016浙江一轮复习）某温度下的2L密容器中，3种体起始状态平衡状态时的物质的量)如下表所示。下列说法正的()(起始状态(平衡状态

X

Y0.5

W1.5该度下，此反应的平衡常数表达式是K

c

2

(X)(Y)c3(W)B升高温度，若W的积分数减小，则此反应ΔHC．大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．温下，再向容器中通入molW达平衡时，n＝mol恒温恒压条件下逆应2SO＋O2SO在密闭容器中进行始充入1mol，223达到平衡时SO的百分含量为ω，若再充入SO，再次达到新的平衡时SO的22的百分含量为：A大于ωB小于ω．于ω%D无法确定在一恒温恒容密闭容器中，A、B气可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、的起始量均为2mol；II.D的始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：AIII两途径最达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同BIII两途径终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．到平衡时，途径I的和径II系内混合气体平均相对分子质量相同D．到衡时，途径I的体密度为途径II密的1/2温度下aPCl通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡5

PCl3＋混合气体的压强为，再向容器中通入molPCl，温下再度达到平2衡后压强变为，与的系是21A＝1

B＞1

C1

D＝2P1（2015天一中）在温度、容积相同的个密闭容器，按同方式投入反应物，保持恒温反应达到平衡时有关数据如[知N(g)2NH(g)ΔH=―223·：容器

甲

乙

丙

反应物投入量NH的度（·）3反应的能量变化

molN、molH2c1放出kJ

molNH3c2吸收b

molNH3c3吸收ckJ体系压强（Pa）反应物转化率

11

22

33下列说法正确的是（）A2c＞BabCp＜p13

D．+＜1132016江高考）一定温度下，在

个积均为1.0L的恒容密闭容器中反应OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（2A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中c(H)两倍2D．到衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大体积完相同的两个容器A和B，已知A装SO和各1，装和各2g222在相同温度下反应达到平衡时A中SO的转化率为a%B中的转化率为b%则A2两容器中SO转率的关系正确的是（）2A.a%>b%D.2a%=b%【案解】一、选择题【案】AD【解析】此题属等效平衡中的第一种情况V一且＋≠p＋，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量。2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ABC．D．

起始/mol00转换后/mol1起始/mol21转换后/mol1起始/mol00转换后/mol1起始/mol0.15转换后/mol1

案C【解析】本反应体积前后不变，压强增大，平衡不移HI的化率不变。3案D【解析】根据提供数据，平衡建立过程中X、减的物质的量分别为mol、，增加的物质的量为，故该反应的化方程式为2X(g)Y(g)3W(g)，化学平衡常数表达式为K

c(W)c2(X)c(Y)

A错误；升温度，若W体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动则反应为吸热应正反应为放热反应＜B错增压强正逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动错；该温下，再向容器中通入molW等效于起始时充入4X、molY所达平衡与原平等效X的分含量不变，因此，达平衡时n(X)2molD正。案C【解析】恒温恒压条件下，若再充入1mol，平衡时转率不变，故的的百33分含量不变。案B【解析】该反应是反应前后体积相等的反应III两径始折成同一半边对应成比例，两途径分别达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。案B【解析】题意的变化过程如下图所示：Ⅱ是Ⅰ的等效平衡由Ⅱ变为Ⅲ体缩小一倍可化为压强增大一倍来考虑平衡移动但于增大压强对可反应来说平衡向逆反应方向进行因增大的压强就会小于原压强的倍。案BD【解析A项甲乙是等同平衡，用叠加原理比较乙、丙可得＞c，即＞2c；1223B项甲反应生成NH的加乙反消耗NH的恰好为mol，则a=92.4项将丙3分两步完成，第一步将molNH加入2倍积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙3的压强＇于，二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强″=2p，3增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，＞p；D项甲乙为等同平衡，23，丙转化率小于，＜。123案AD【解析A项对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同0.1／LCHOH相当于0.20molL的H3

2和0.1mol／L，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CHOH较，说明升高温度平3衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正；B项对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但

Ⅱ浓度较大，由方程式2H（）+CO）CH（）可知，增大浓度，平衡正向2移动该应正向为体积减小的应大浓度转化率会增大则器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；C项Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起H）Ⅱ一半，平衡时Ⅱ中2H）小于Ⅲ中的两倍，故C错误D项对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温2度，反应速率增大，故D正。故选。【案C【解析】要比较、B容器中转化,可以对B容的反应过程行如下等效设:2体积扩大一倍

压强增大一倍状态Ⅰ

状态Ⅱ

状态Ⅲ即先将B容中体积扩一倍