安徽省滁州市定远育才学校2021学年上学期高一年级期末考试化学试卷

安徽省滁州市定远育才学校2020-2021学年上学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：Na:23Al:27Mg:24Zn:65一、单选题1．成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是A．Ga2N3B．Ga3NC．Ga3N2D．GaN2．下列物质属于共价化合物的是A．NH4ClB．CO2C．N2D．NaCl3．与NH4Cl所含化学键类型相同的是A．NaOHB．MgCl2C．HNO3D．H2O24．下列物质由离子构成的是（）A．水B．氢气C．氯化钠D．铁5．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是A．一定是化学变化B．一定伴随着能量的变化C．一定有共价键的断裂与生成D．一定有电子的得失6．下列物质属于共价化合物的电解质是A．CO2B．NaOHC．H2SO4D．CCl47．将gNa和gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，则A．反应会放出大量的热B．反应过程中得到L的气体C．最终得到g的沉淀D．最终得到的溶液中cNaAlO2=mol/L8．某溶液能与铝反应放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2、Cl-、B．Na、K、Cl-、C．Mg2、H、Cl-、D．K、Na、、Cl-9．2016年IU，X2＋和Y3－的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是A．m＋2B．m-3C．m＋5D．m-514．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共不含结晶水218g，则反应中生成H2的物质的量为A．B．1molC．D．15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－HCO=COH2OB．Fe2SO43溶液中加入足量BaOH2溶液：Fe3SOBa23OH－=FeOH3↓BaSO4↓C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO32H＋=Ba2＋H2OCO2↑D．氯化铝溶液与过量氨水反应Al33OH－=AlOH3↓16．下列有关性质的比较，不正确的是A．碱性：NaOH>MgOH2B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C．酸性：H2SO4>H3ol共价键所需要的能量称为键能（J·mol-1）。下面是一些共价键的键能：共价键H-HN≡NN-H键能（J·mol-1）436945391（1）根据上表中数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是_________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2如此选择的理由_________；（4）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是______。A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合：3υ正N2＝υ正H2时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2molE工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率F氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高G氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定H氢能源属于化石能源23．用X表示原子：1中性原子的中子数N＝__________；2写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______；3AXn＋共有个电子，则该阳离子的中子数N＝______________；4AXn－共有个电子，则该阴离子的中子数N＝________；512C16O2分子中的中子数N＝________；6A2－原子核内有个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_______。

高一化学参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1～5DBACD6～10CABBA11～15DDDAA16～20BAADB二、填空题（每空2分，共40分）21（1）碳氧钠硫氯钙（2）HClO4>H2SO4>H2CO3（3）H2O>CH4（4）H2S>HCl22（1）放热（2）93J