四川省射洪中学2021下学期高一年级期末模拟考试化学试卷

四川省射洪中学2019－2020学年下学期高一年级期末模拟考试化学试卷考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg232 57 L量筒量取mLNaCl溶液B．用干燥的广泛L碱式滴定管量取mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g10．在溶液中一定能大量共存的离子组是A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、NO3－ B．S2－、SO32－、Br－、Na＋、OH－C．ClO－、Na＋、H＋、NH4＋、C1－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、OH－11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A．X（g）＋H2O（g）2Y（g）∆H>0B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）∆H>0C．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H<0D．N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）∆H<012．铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1LLNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是A．生成NO2的物质的量为 B．生成CuSO4的物质的量为2molC．原溶液中硝酸的浓度为L D．铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应第II卷非选择题（52分）13．（10分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。（1）上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是______（填化学式）。（2）f元素的原子结构示意图为_______。（3）c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。（4）hg的电子式为_______。（5）b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______（填化学式）。（6）元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________。（7）f元素的最简单氢化物的水溶液显____

性（填“酸”或“碱”），请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式________。（8）gd－常用作消毒剂，单质砷（As）在碱性溶液中可被gd－氧化为AsO43－，该反应的离子方程式为__________。14．（14分）Ⅰ下列8组物质或粒子：①14N和14C②16O和18O③氰酸铵（NH4④足球烯（C60）和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3⑦和⑧（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），（2）互为同位素的是____________，（3）互为同系物的是____________，（4）互为同分异构体的是____________。Ⅱ回答下列有关有机化学的问题：（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。A乙醇B聚乙烯C苯D甲苯E戊烷F苯乙烯15．（14分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知：①ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃②SO2＋NaClO3＋H2SO4→ClO2＋NaHSO4（未配平）③ClO2＋NaOH→NaCl＋NaClO3＋H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色①无_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba（OH）2溶液和盐酸，振荡。②___________有SO42－生成③继续在试管乙中加入Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl－生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_________________________________（任写一条）。16．（14分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

【试题答案】1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B13．H2HNO3H2O>NH3>CH42Al＋2KOH＋2H2O＝2KAlO2＋3H2↑酸2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O5ClO－＋2As＋6OH－＝2AsO43－＋5Cl－＋3H2O14．④②⑥③⑤碳碳双健、（醇）羟基＋HNO3＋H2O取代反应A、D、F15．Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2：1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O8Cl－＋5SO42－＋8H＋均被还原为Cl－时，ClO2得到的电子数是Cl2