北京市石景山区2021届下学期高三年级统一练习化学试卷（一模）

北京市石景山区2021届下学期高三年级统一练习化学试卷（一模）本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-12N-14O-16K-39Cr-52第一部分（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是A．煤的脱硝脱硫B．风力发电C．以黏土为原料烧结陶瓷D．以N2为原料合成氨及铵盐2．实验室配制250mLL的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是3．下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是A．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数B．铝元素在周期表中位于第4周期IIIA族C．Be的原子核内中子数是10D．第117号元素Ts的非金属性强于Br4．下列解释实验事实的化学方程式正确的是A．大理石溶于盐酸：CO32-2H＝H2OCO2↑B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3Cu＝Fe2Cu2C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-H2OH2CO3OH-D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-H＝HClO5．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3＝2Na3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是A．生成3molN2时，转移2mol电子B．1个N3-中含有21个电子C．NaN3中只含离子键D．N2的电子式为6．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应7．下列各项比较中，相等的是A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的cCH3COO-B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、CaOH2充分反应转移电子数D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数8．氢化亚铜CuH是一种红棕色的难溶物，可在40℃～50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl;CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是A．“另一种反应物”在反应中表现还原性B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH3Cl22CuCl22HClC．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuHH＝CuH2↑9．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂主要成分为SiO2制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法不正确的是A．反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2B．流程中HCl和H2可以循环利用C．反应①②③均为置换反应D．由②③反应推测，③为放热反应10．H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i．H2O2I-＝H2OIO-；ii．H2O2IO-＝H2OO2↑I-。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是A．I-改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I-的反应过程B．反应i和ii均为放热过程C．反应i的反应速率比反应ii慢D．I-不能改变总反应的能量变化11．为了减少白色污染，科学家合成了ol/L13．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率α随温度变化如图所示。名称熔点/℃沸点/℃燃烧热△H/j·mol-1正戊烷-13036异戊烷下列说法不正确的是A．25℃，101olB．28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动C．36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大D．150℃时，体系压强从100Lmol/LFeSO4溶液中加入1mol/LAgNO3溶液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊实验Ⅱ先向试管中加入几滴Fe2SO43溶液，然后重复实验I的操作现象与实验I相同（已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化）下列说法正确的是A．实验I只发生反应：Fe2AgFe3Ag，灰黑色浑浊是AgB．图中cAg由a→b急速变化的可能原因是反应放热C．图中cAg由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用D．图中c（Ag）由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3起催化作用第二部分（非选择题共58分）本部分共5题，共58分15．（14分）《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂功能的有效成分——洛伐他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物。“匹伐他汀钙”是人工合成的一种他汀类药物，其合成路线如下：1A是一种芳香烃，A的名称是________。2由B生成C的反应类型是________。3D→E的化学方程式是________。4F的结构简式是________。5D的同分异构体中，满足下列条件的有________种。①与FeCl3作用显色；②能够发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式________。6H含有2个苯环，核磁共振氢谱图中有7组峰，且面积比为2:2:2:1:1:1:1，G→H的化学方程式是________。7H→I反应中生成中间体L，L含有3个六元环，1mol的L转化成I需要脱去2mol水，L的结构简式是________。16．（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：1用氯气制备漂白液的离子方程式是________。2TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。①TCCA的分子式是________。②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是________（用氢化物的化学式表示）。3ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式________。②从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出后，___________，____________，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体（补全实验步骤）。17．（10分）将CO2还原成甲烷，是实现CO2资源化利用的有效途径之一。I．CO2甲烷化CO2甲烷化过程可能发生反应：i．CO2g4H2gCH4g2H2Og△H1ii．CO2gH2gCOgH2Og△H2=J·mol-1iii．COg3H2gCH4gH2Og△H3=J·mol-1……1△H1=____J·mol-1。2不同条件下，按照nCO2：nH2=1：4投料，CO2的平衡转化率如下图所示。①压强olCH4，理论上阳极室生成CO2的体积是________L（标准状况，忽略气体的溶解）。18．（11分）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制备重铬酸钾K2Cr2O7固体的工艺流程如下：资料：①NaFeO2遇水强烈水解。②Cr2O72-H2O2CrO42-2H。1K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________。2步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：_____FeO·Cr2O3____Na2CO3____KClO3＝12Na2CrO4____Fe2O3____CO2____3熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO2水解的离子方程式________。4结合化学用语解释步骤④调L溶液，取出mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（Cr2O72-的还原产物为Cr3），放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I22S2O32-＝2I-S4O62-。④滴定终点的颜色变化是________。②若实验共用去Na2S2O3标准溶液mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______（滴定过程中其它杂质不参与反应）。19．（13分）亚硝酸钠NaNO2是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。资料：Ag与NO2-反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。I．NaNO2的制取（夹持装置略）实验i向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。1仪器a的名称是________。2制取NaNO2的离子方程式是________。3小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是________。Ⅱ．NaNO2性质探究将实验i制取的NaNO2固体配制成mol/L·NaNO2溶液，进行实验ii和iii。实验ii4①由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与________有关。②仅用实验ii的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是________。5①酸性条件下，NO2-氧化I-的离子方程式是________。实验iii②甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，NO2-能氧化I-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验iii不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验iii条件下氧化I-的只有NO2-，实验iv的实验方案是________。

参考答案题号1234567891011121314答案BAACABBDDBCDCC阅卷说明：1．化学方程式评分标准：1化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分：化学方程式写成离子方程式的不扣分。2反应物、生成物化学式均正确得1分，有机反应核心物质对可以给1分。3不写条件或未配平，按要求看是否扣分；不写“↑”或“↓”不扣分。2．简答题的答案仅供参考，逻辑合理即给分。15．14分（除标明的外，其余均为2分）1甲苯（