2021-2022学年重庆秀山县新星职业中学校高一化学期末试题含解析

2021-2022学年重庆秀山县新星职业中学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：C2.关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．【解答】解：A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确．故选D．3.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼参考答案：A4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略5.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：A略6.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B7.下列溶液中，物质的量浓度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液参考答案：D略8..取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为(

)LA．0.448

B．0.672

C．0.896

D．0.224参考答案：B略9.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略10.把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为（

）

Ａ．4

B．3

C．2

D．1参考答案：D略11.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(

)A.0.5mol·L－1

B.0.025mol·L－1C.0.125mol·L－1

D.0.25mol·L－1参考答案：D【分析】根据发生的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，依据c=计算硫酸铜的物质的量浓度。【详解】设原溶液中硫酸铜的物质的量为x，则：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

△m

1mol

8g

x

8.2g-8g=，解得x=0.025mol

，硫酸铜的物质的量浓度==0.25mol/L，故选D。12.三聚氰胺固体化学式为C3N6H6,主要用作有机化工原料，动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白质检测数值，若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法错误的是

A．1molC3N6H6含有15NA个原子B．标况下，1molC3N6H6的体积为22.4LC．三聚氰胺的摩尔质量为126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA个N原子参考答案：B13.防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H405

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略14.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠参考答案：B略15.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生的化学反应方程式是

。（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到

。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有

性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是

。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是

。参考答案：（9分）

（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2)溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）

（3）吸收尾气，防止环境污染；（1分）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

（2分）

（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）（5）抽出铜丝到液面上（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

19.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是