2021-2022学年安徽省宿州市宿县大营中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年安徽省宿州市宿县大营中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。在周期表中，最可能处于同一族的是（元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

Q和R

B

S和T

CR和U

D

R和T

参考答案：C略2.下列过程能同时生成两种盐的是A．碳在空气中燃烧

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收

D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收参考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠。3.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯

B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷

D．甲基环己烷和乙烷参考答案：B略4.在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；C．增大压强，平衡向正反应方向移动；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动．解答：解：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同，故B正确；C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大倍数大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故C正确；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但V正减小倍数小于V逆减小倍数，平衡正向移动，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的性质，浓度、温度、催化剂等对反应速率有影响，注意改变条件时平衡移动方向，题目难度不大5.向纯水中加入少量的NaHSO4晶体，维持温度不变，则该溶液(

)。A.pH升高

B.pH降低C.c(H+)、c(OH-)的乘积增大

D.pH维持不变参考答案：B略6.在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是

A、加成反应

B、消去反应

C、水解反应

D、氧化反应参考答案：B7.下列气体可用向下排空气法收集的是()A.NH3

B.C2H4

C.Cl2

D.CO2参考答案：A可用向下排空气法收集的气体是密度比空气小，又不与空气中的成分反应的气体。A、NH3的密度小于空气的密度，也不与空气反应，故A正确；B、C2H4的密度与空气的很接近，所以不易用排空气法收集，故B错误；C、Cl2和CO2的密度都比空气的大，所以不能用向下排空气法收集，故C、D错误。本题正确答案为A。8.某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是：A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)参考答案：C略9.在一个容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少amol/L，B的平均反应速率VB＝a/15mol/(L·min)，C增加2a/3mol/L，这时，若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（

）

A、3:1:2:2

B、1:3:2:2

C、1:3:2:1

D、1:1:1:1参考答案：A略10.下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-

B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑参考答案：C略11.关于2mol氨气，下列说法正确的是A．质量为17g

B．含有6.02×1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8L

D．溶于1L水后，溶液中NH4＋的浓度为2mol.L-1参考答案：C试题分析：A．2mol氨气的质量是＝2mol×17g/mol＝34g，A错误；B．含有6.02×1023个NH3分子是1mol，2mol氨气发生含有的分子个数是2×6.02×1023个，B错误；C．标准状况下的体积＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，C正确；D．溶于1L水后，部分氨气与水反应，则溶液中NH4＋的浓度不是2mol/L，D错误，答案选C。12.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：D13.一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B略14.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是A．A的转化率增大

B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动

D．上述三种情况都有可能参考答案：D试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。考点：化学平衡15.下列有机物中，与其他三种最简式不同的是A、甲醛

B、甲酸甲酯

C、乙酸乙酯

D、乙酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液。（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。（2）下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1盐酸溶液和0.1mol·L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）______，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）______。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL

（C）100mL、150mL

（D）250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_______________。（5）胃药中含碳酸钙的质量是________。参考答案：（1）所以操作步骤应为：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。18.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为

▲

；该分子中最多共面的碳原子数为

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能发生

▲

反应。（填序号）A．取代反应

B．消去反应

C．加成反应（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠

▲

mol；1