粗盐提纯专题(含答案)精编版

粗盐提纯专题练姓名：______________1．从海水中提取的粗盐，除了2NaCl外，还可能含有少2+、Mg2+、CO32﹣量的Ca﹣和SO4，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（B）2﹣A．一定含有Mg2+2﹣B．一定含有CO3C．一定含有SO42+D．一定含有Ca2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A溶液：NaOH溶液；B溶液：BaCl2溶液C溶液：23溶液；D溶液：HCl溶液NaCO1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。（3）若将第一步移至第二步之后，则溶液甲中有什么溶质：______________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后，溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（5）若将第二步和第三步对调，则

溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl溶液________；（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡（7）过滤后得到的沉淀成分有： 氢氧化镁、 碳酸钙、 碳酸钡和硫酸钡 ．（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液， 证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 ．4．（2013?明溪县质检） 通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 搅拌，加速固体溶解 ．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4（填化学式，下同） ，第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH和Na2CO3 ．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 CaCO3、BaCO3 ．(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 ．5．地球是一颗蓝色的星球， 表面大部分被海洋覆盖， 海水中蕴含的元素多达 80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） ：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否；因为引入新的杂质离子﹣．NO3（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．2+2+（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca、Ba。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．6．（2013?海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4．（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是引入了杂质硝酸钠．2+2+（3）加入Na2CO3除去的杂质离子是Ca、Ba．（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．1（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀（2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、盐酸．Na2CO3．（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器（3）第③步发生的基本反应类型是分解反应．有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．9．（2014?盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、C．富．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐7．（2013?玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除进行提纯的实验步骤．NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为请回答下了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。列问题①海水是混合物（填根据以上信息回答：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．A．玻璃棒不断搅拌B．来回移动酒精灯加热C．来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子．（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC．A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出．提纯后所得精盐尚未完全干燥．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（8）小京同学准确称取 9克NaCl配制成100g食盐水， 并装入试剂瓶中， 请你帮助他在如图 3所示的标签内写好标签．8．（2012?呼和浩特） 海洋中有丰富的资源， 如图所示利用海水可获得许多化工产品．（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na23溶液、K2CO3溶液、NaOHCO溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热．④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是ADA．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、NaOH、Na2CO3C．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．23、BaCl2、NaOHNaCOE．BaCl2、Na2CO3、NaOH（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g16%的氯化钠溶液．①他应称取氯化钠质量是16g，量水时选用量筒的量程最好是DA．10mLB．20mLC．50mLD．100mL②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是BA．增加砝码B．减少药品C．减少砝码D．增加药品③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：根据以上信息回答：1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是水，y的名称是盐酸．2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）：NaOH溶液、C和A．（填字母，提供的试剂有：A、Na23溶液B、K23溶液C、COCOBaCl2溶液D、Ba（NO3）2溶液）（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出相应数值．212．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除 NaCl外，还含有11．（2008?虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、 氯化钙等杂质． 为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤， 用得到粗盐溶液，进行如右图的实验．（1）第①步的目的是 除去 MgCl2 ．（2）第③步中的操作 M是 蒸发 ．3）请你帮助他们完成第②步实验方案的设计，填写在右图的虚线框内．（在箭头上写明所需使用的试剂，操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）

MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示． 根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除掉镁离子使其转化成沉淀，有关化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸无气泡放出为适宜．（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原及因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．．13．（2014?南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCl2，CaCl2一级泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所示．根据以上信息回答：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 ；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是 氢氧化镁和碳酸钙 ．（2）判断加入的盐酸 “适量”的方法是 刚好不再产生气泡 ．3（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原因是 除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠 ．14．（2013?福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图 1所示：【MgCl2（OH）2↓+2NaCl+2NaOH=MgCaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl】2233（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是D（填序号）．（3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．．玻璃棒不断搅拌．来回移动酒精灯加热．来回移动蒸发皿加热（4）在实验过程中加入过量的 NaOH溶液，其实验目的是 把氯化镁除尽 ．（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多， 原因可能是AC ．．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出．提纯后所得精盐尚未完全干燥．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（6）小京同学准确称取 9克NaCl配制成 100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．15．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤 、 蒸发 可制得精盐．（2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为a＞b═c．②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是硫酸镁．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙，试剂B选