高一化学元素周期律化学键综合练习32

高一化学素周期律化键综合练习一单题下列说正确的()某质在熔融态下能导,该物质中一定含有离子键

CaCl

2

中既有离子键又有共价键,所

CaCl

2

属于离子化合物C.N和两种分子每个原子的最外层都具有8电稳定结构22二化硅和干冰都是共价化合,其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力目前,素周期表的第七周期已被填满2017年科学家发现的第113号、号、号号元素有了中文名:已知第113号素与Al元素同主族,根据元素周期律知下列预测或说法合理的是)A.Nh的高价氧化物对应的水化物可能具有两性B.Mc在素周期表中的位置是第七周期第VBC.根据金属元素和非金属元素的界的中文名称为“钿”可能更合理D.Og在素周期的所有元素中非金属性最强下列各比较中正确的()熔:Li<Na<K稳性:

CHNH<O<HF42C.酸性

HClO<H<HPO443

4还性Br

<

<

2-下列反过程,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的裂和形成的反应()

Cl4

NH+HCl

+CO+O=HCO322

3C.

2=NaCl+NaClO+O2

2Na=2CO+O223

2几种短期主族元素的原子半径与原子序数的关系如下列说法错误的(

简氢化物的沸:B.c元简单离子的半径在同周期元素中最小元的最高价氧化物与水反应可制取相应的酸D.b、c、三元素的最高价氧化物对应的水化物相互间能发生反应6.XYZW是子序数依次增大的短周期元,Y、Z、元原子的最外层电子数之和为的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,元原子的最外层电子数是内层电子数的简单氢化物的分子式为

XH

4

。下列说法正确的是)A.X、能成共价化合物B.单阴离子半:Wn-S

C.含有W的都具有漂白性的离子与氩原子具有相同的电子层结应用元周期律的有关知,以预测我们不熟悉的一些元素的单质及化合物的性质。下列预测中正确的)①的高价氧物的水化物可能具有两性②Tl(对元素位于第IIIA族与盐酸和液作用均能产生氢气③At(第VIIA族素的单质为有色固,AgAt不于水也不溶稀硝酸④Li在气中剧烈燃,物是

Li2

2

其溶液是一种强碱溶液⑤

SrSO

4

位第IIA族)是难溶于水的白色固体⑥是色、有毒、HS稳的气体22①③④②⑥C.①③⑤D.②⑤8.XYZ、R均是短周期元它们在元素周期表中的相位置如图所其中X与R形的某化合物能使品红溶液褪,热重新变红。下列说法正确的(XYZA.Y与X形成的种化合物中含有的化学键类型完全相同可NaOH液除去的质中混的Z的质C.简单氢化物的热稳定:X>R>W简离子半:X<Y<R9.下列各组中的性质比较正确的（）

RA.稳性NH＜PH＜SiH

B.酸性HPO＞HSO＞HClO

C.碱：＜Mg(OH)

D.还性：Br

＞Cl

＞F10.X、Y、ZM、、六元素在周期表中的位置如图所,下列说法不正确的是)原半:

rr(M)r(Y)最价化物对应水化物酸:C.N的质能与和W形的化合物发生置换反应能其他元素形成化合,X的合价不完全相同11.X、Y、Z、Q、W均为周期主元素，原子序数依次增大X、Y是组空气的主要元素Y与Z

核外电子排布相同，的原序为的。下列说法正确的是()A、Y组成原子个数比为1：1和1：2两种化合物均是共价化合物B．Y和Z可成阴阳离子个数比为1：1：2两种物质C、Q的简氢化物的热稳定Q>YD、Q、W最价氧化物对应的水化物的酸性X>W>Q二填题、OAl、、、是见的几种元素。请回答下列问:在素周期表中的位置_______________________,C元的某种素可以测定文物年,用,

AZ

X

形式表示的这种核素_______________。用“”<或=”空。①离子半径②酸性③得电子能力

④还原性2-

Al

2

4

HClO

4

C____Si在由CO、、Cl元形成的简单氢化物中稳定性最差的氢化物的电式为_____________________。13.学习了元素周期律可把元素化合物知识系统地归纳起,可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例:请回答下列问题:

1.X和Z溶水时主要破坏的化学键分别_____________________________用电子表示图中X的成过程____________________________________;X的水液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化可说明S的金属性比填“强”或“弱)。用原子结构解释原因:同主族元素原子的外层电子数相从上到下,________________,得电子能力逐渐减弱。

SO

2

是常见的大气污染物之一,同时也是重要的工业原料。实验中常把

O

2

通入中,通过观察是否褪检验

O

2

是否存在

SO

2

也可以使酸性高锰酸钾溶液褪,者褪色原理__________________(填相同”或“不同。4.Y的学式为_图中所给出的物质属于离子化合物的______________(填学式。14.现有A、BC、、、F6短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳且AB、、的单离子具有相同的电子层构。已:①常温的质是一种有色气常用于杀菌、消。②A的最高价氧化物既能溶于溶,能溶于稀盐酸。③气态氢化物是有电的微且可以发生下列转:GPQM+P。④D是主族元,E的氢化物H在常温下为气态。2⑤BD可成原子个数比分别为和的子化合物X和Y。请回答下列问题。元在元素周期表中的位置_______________________。2.A元的原子结构示意图是化物X含化学键的类型是___________________。检验气的法___________________________________________。写出②反应的离子方程:。的金属性比F_________用学事实加以证:____________________________(用化学方程式表示)。15.下表是元素周期表的一部,对表中的①~⑨九种元素填写下列空白:周期2

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①②③34

④⑨

⑤

⑥⑦⑧

1.④与③形成淡黄色的固体，其、阳离子的个数比，有的化学键类型____________2.用电子式表示元素④与⑥的化物的形成过。3.元素④的最高价氧化物对应的化物常温下和元素⑤的单质反应的离子方程式__________。4.④⑤⑥⑦的简单离子半径由小大__________。(用微粒符号表示④⑨,最高价氧化物的水化物碱性最强的________(用学式表)5.元素③与元素⑥相比,能证明两种元素非金属性强弱的事实(填项序号A.常温下③的单质和⑥的单质状不同B.③的简单氢化物比⑥的简单氢物稳定C.③的简单氢化物的沸点比⑥的单氢化物的沸点高D.③的单质能与⑥的简单氢化物应生成⑥

参答答案：解析：某物质在熔融态下能导该物质中不一定含有子,其可能是金属单A项误;

CaCl

2中只含离子不含共价键,项误;

2

和

CS

2

的电子式分别为

和

每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C项正确二氧化硅和干冰都是共价化合二氧化硅难溶于干冰溶于水生成碳酸的过程中还需要克服共价,项错误。答案：解析：由题给信息可判断Nh位第七周期第IIIA族同族元素从上金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,以最高价氧化物对应的水化物不可能具有两,A项合是第115号素位于第七周期第VA族B项合理;位第七周期第VIIA族同主族元素从上到下,金属性逐渐增强所以根据金属元素和非金属元素的分界,的文名称“钿”可能更合,C项理;Og是七周期中的最后—种元属于元此原子不容易失去或得到,元素周期表中非金属性最强的元素是F,D项合理。答案：B解析：随着原子核电荷数的递碱金属单质的熔、沸逐渐减,A项误由非金属性所简单氢物的稳定:

CHNH<O<HF42

正确由于元素的非金属性Cl>S>P,元的非金属性越强,其高价氧化物对应的水化物的酸性越所以酸性

HClOHHPO423

4

,C项误由Br

-

可知,原:

S2->Br

又非金属性Br<Cl,故原:Cl

<

<

2-

项错误。答案：解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、无非极性键的断裂和形成;C中有非极性键Cl-Cl)的裂但无非极性键的形答案：解析：根据原子半径与原子序数的关系图可推元素a、c、d、分为、Na、Al、Si、Cl。常温下

O2

为液态,为态则点:

>HCl2

项确在三周期元素,简单离子半径

P

3-2-Cl-Mg

>Al

3

项正确d元素的最高价氧化物是,水不反应C2错误;b、种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为、

Al(OH)

3

、

HClO

4

三者间可以相互反应,项确。答案：A解析：短周期元素Y的质既能与盐酸反应也能与溶反则Y是Be或Al元;最外层电子数是内层电子数的原子对应元素为Si素,则Z是Si元;X的单氢化物的分子式为XH

4

且原子序数小于可X为素,Y为Al元;Y、Z、素原子的最外层电子数之和为

14,可得W元原子最层有7个子又W的子数大于Z,故W为Cl元。项、SiC成共价化合物正;B项与

2-

具有相同的电子层结,原子序数越小,离子半径越,所以

的半径小于S

2-

的半径错误C项盐酸HCl溶液)无漂白性,误;项

Al核外有电子,Ar原子核外有18个子二者电子层结构不同错误。答案：解析：由对角线规则可知

Be

性质与

Al(OH)

3

性质相①对Tl与Al位同一主,其金属性比铝强很多,与盐酸作用产生氢但不能和NaOH溶作用②错;IAt同族

I

2

为紫黑色固体,则At的单质为有色固体卤化银的溶解度按摩尔质小到大的顺序逐渐减③对;Li在气中燃烧产是

Li2

④错;

2

比

Se2

稳定,错。答案：解析：A项,周期元素X与R形的某化合物能使品红溶液褪,加热重新变则化含物为SO

2

由给信息知,X位上一周,X为O,R为S,椐元素周期表的结构推知为为Al,Y为Na。项

O2

中只含有离子键,

NaO2

2

中含有离子键和共价,误;项Si、Al都与NaOH溶反应,不能用NaOH溶除去中Al,错误;C项,非金属:O>S>Si,故单氢化物的稳定性

O>S>SiH2

4

正确;D项电子层结构相同的离子原子序数越大离子半径越小,半径

Na

+

<O

2-

同主族元素从上到下简单离子半径逐渐增大则径:

2-

<

2-

即子半径

+<S

错误。9.答案：解析：10.答案：B解析：根据六种元素在周期表中的位置可知为H元素、Y为O元、Z为Mg元素、MSi元素、N为Cl元、WBr元素。A，同周期元素自左而右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，故原子半径：

r(Z)r(M)r(Y)

正；B，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：

M<N,错误;C项能够与发置换反应生成确；D项H氧、氯、溴形成的化合22物中，H为1价而与镁、硅形成的化合物中为-1价，正确。11.答案：解析：根据上述分析可知X是N素Y素，Na元素Q是S元，是Cl元素A.X、Y组的原子个数比为1：1的合物是NO：2合物是NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物A正确B.和组的化合物有NaO、Na，二者的阴阳离子个数比均为1：2错；C.元素的非金属性越强，其简单化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Y>Q，所以Y的

3+2-3+2-简单氢化物的热稳定性：Q<Y，C错误；D.X、Q最高价氧化物对应的化物分别是HNOSO、HClO，酸性最强的是HClO4，D错误；故合理选项是A12.答案：1.二周期第IVA族①>;②③=;<

C解析：的子数为位元素周期表中第二周期第IVA族C元具有多种核,其中可用于测定文物年代。

16

C①由于O

2-

、

Al

具有相同的电子层结具有相同电子层结构的微原序数越,离子半径越大,所以O的径大于Al的径。②的金属性强于的非金属性,所以

2

4

的酸性弱于

HClO

4

的酸性。③和互同位,核外电子排布相,电子能力也相同。④同主族元素从上到其单质的还原性逐渐增强。在

CH

4

、

2

、

SiH

4

、

2

、几氢化物中,

SiH

4

的稳定性最,

SiH

4

分子中,个H原与Si原形成4个价键其电子式为。13.答案：1.价键、离子键品红溶;不同

;弱电子层数逐渐增原子半径逐