2020年高考化学提升突破04新情境下氧化还原型离子方程式书写教师版

精品资源•备战高考专题04新情境下氧化还原型离子方程式书写——多素养角度下建立思维模型《认知丁养）高中学生化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”五个维度。高三学生的知识储备已经达到了一定程度可以在考试中充分展示个人的学科素养，灵活自如地解决相关问题。1.12019新课标m卷】高纯硫酸镒作为合成银钻镒三元正极材料的原料工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题:（1）“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应的化学方程式【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2so4^=2MnSO4+S+2H2O【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在,SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中,二氧化镒和硫化镒发生了氧化还原反应，二氧化镒作氧化剂，硫化镒作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4^=2MnSO4+S+2H2O。【素养解读】从宏观辨识与微观探析的角度看二氧化镒中镒处于高价态具有氧化性MnS中S处于最低价具有还原性，二者发生氧化还原反应,从变化观念角度判断出产物，最后用模型认知进行方程式的配平，得到答案。2.[2018.高考全国卷I,27（4）节选】Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品用0.01000moll』的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为。提升突破•战胜高考精品资源•备战高考【答案】S20M+2I2+3H2O===2SQ-+4I-+6H+【素养解读】Na2s205可用作抗氧化剂,表现出还原性，碘单质表现氧化性，然后从微观得失电子角度判断产物,最后通过氧化还原反应配平方法模型进行配平得到答案。氧化还原型离子方程式书写方法一、氧化还原反应中体现的学科核心素养氧化还原反应中存在的核心素养有：电子得失-变化观念与平衡思想；方程式配平一模型认知；氧化性(还原性)-宏观辨识与微观探析。氧化还原反应是中学化学基础知识体系的核心，也是考生复习无机化学基础知识的有力工具，所有涉及氧化还原反应的考点都是结合具体化学物质进行命题的。【典例1】【2017新课标2卷】取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(0H)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成Mn0(0H)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。【答案】(2)02+2Mn(0H)2=2Mn0(0H)【解析】(2)根据氧化还原反应原理,Mn(0H)2被氧气氧化为Mn0(0H)2,Mn的化合价由+2价-+4价,化合价升高2,氧气中0的化合价由0价--2价，整体降低4价,最小公倍数为4,由此可得方程式02+2Mn(0H)2=2Mn0(0H)2。【素养解读】要以氧化还原反应规律为线索，结合元素化合物的性质，归纳已学过的化学方程式,同时也可以根据有关信息推导陌生的化学方程式。提升突破•战胜高考精品资源•备战高考二、活用学科核心素养化学学科核心素养是高中化学知识的精髓，高三学生已经比较完整地掌握了一些理论知识，初步具备了一定的学科素养，复习中要学会运用化学理论知识解释一些事实和现象出现的原因；通过分析物质组成和结构预测其性质和化学反应的趋势。化学学科素养就如一把钥匙,能使大家在考试中做到举一反三、触类旁通。示例无机物知识原因1Na2cO3、NaHCO3水溶液显碱性盐类水解变化观念与平衡思想2电解法制铝用A12O3；不用A1C13A1C13为共价化合物证据推理3用KSCN溶液检验Fe3+形成配合物宏观辨识与微观探析4明矶作净水剂盐类水解变化观念与平衡思想5臭氧是绿色消毒剂无残留、无二次污染科学精神与社会责任【典例2】工业上常将含砷废渣（主要成分为As2s3）制成浆状,通入O2氧化，生成H3As04和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是 。【答案】（2）2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S【解析】（2）根据提给信息可以得到As2s3+O2TH3AsO4+S,As2s3总共升高10价，根据得失电子守恒配平得2As2s3+5O2T4H3AsO4+6S,再考虑质量守恒，反应前少12个H和6个O,所以反应原理为2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应加压时,能增加反应物O2的浓度，能够有效提高As2s3的转化速率。【素养解读】该题给出了主要反应物和生成物,可以从宏观的价态和微观得失电子的角度进行分析用氧化还原反应配平模型和守恒观的角度进行确定，得出答案。晨提升E（1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。提升突破•战胜高考精品资源•备战高考①H2O2处理法：NaCN+H2O2—>N2f+X+H2O。推测X的化学式为 O②NaClO处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-===dCNO-+eN/+fCO3r+bCl-+cH2O。方程式中e:f的值为(填字母)。A.1 B.1C.2 D.不能确定TiO2作催化剂,用NaClO将CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取200mL浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液(设其中CN-的浓度为0.2mol-L-1)进行实验。①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为o.高镒酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软镒矿(主要成分为MnO2为原料生产高镒酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软镒矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，在“平炉”中发生反应.“平炉”中发生反应的化学方程式为O(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应生成MnO2,反应的离子方程式为o提升突破•战胜高考

精品资源•备战高考精品资源•备战高考②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中总反应的离子方程式为.(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH——>FeCh-+Cl-+H2Oo①已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子,则n=,FeO4-中铁元素的化合价为②根据所学的知识，推测FeOn-能和下列(填序号)物质反应。A.KMnO4 B.SO2C.h2s D.o2KnFeO4可作为水处理剂，简要说明Kn尸《04作为水处理剂时所起的作用:(3)干法制备KnFeO4的主要反应为FeSO4+Na2O2―->NanFeO4+Na2O+Na2so4+02T(未配平)。①配平后的反应方程式为o，每生成1molNanFeO4转移mol，每生成1molNanFeO4转移mol电子。②该反应中的氧化剂是 ，还原剂是氧化还原型离子方程式书写忏n一SHE还原反应中信"■匚法原司时发生.互M存在.目簿电子总数等于矢电子总数宏观辨识与微则采析融化性是把避反胃叮子的牛后.F原冲是指物质关电F的性质；其性质的强里只台科学探究与创新意诋科学精神与社会勇壬.【答案】(1)①NaHCO3②B(2)①2CN0-+6ClO-+8H+===N2f+2C02T+3Cl2T+4H20②80.0%【解析】(1)①根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒可以推出X为NaHCO3。②根据C、N原子守恒进行分析,CN-中C和N的原子数目之比为1：1,反应中CN-转化为CNO-、N2及C02-,而CNO-提升突破•战胜高考精品资源•备战高考中C原子和N原子的数目之比为1：1，所以N2和CO歹的数目之比为1：2，则e:f为1：2。⑵①CNO-在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2,根据元素守恒可知还有H2O生成,结合原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可配平该离子方程式。②根据碳元素守恒，被处理掉的CN-的物质的量为n(CN-)=n(CNO-)=n(CO2)=1.408g:44g-mol-1=0.032mol,200mL含CN-的浓度为0.2mol-L-1的溶液中含有CN-的物质的量为n总(CN-)=cV=0.2Lx0.2mol-L-1=0.04mol,该实验中测得CN-被处理的百分率为0.032mol;0.04molx100%=80.0%o△.【答案】(1)2MnO2+O2+4KOH====z2K2MnO4+2H2O(2<3MnO2-+4CO2+2H2O===2MnC-+MnO2+4HCO-电解②2MnO2-+2H2O====£MnO-+H2T+2OH-△【解析】(1)在平炉中,MnO2、O2、KOH反应生成K2MnO4和H2O,配平反应为2MnO2+O2+4KOH=====2K.MnO4+2H.Oo(2)①体系呈中性或弱碱性，则CO2反应生成HCO-,离子方程式为3MnO4-+4CO2+2H2O===2MnC-+MnO2+4HCO-o②电解过程中MnO4-变为MnO-,Mn的化合价升高，则H化合价降电解低生成H2。反应的离子方程式为2MnO2-+2H2O====£MnO-+H2T+2OH-。3.【答案】(1)①2+6②B、C(2)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(3)①ZFeSOd+GNazO^uuZNa^FeOd+ZNazO+ZNazSOd+O2T②Na2O2Na2O2和FeSO45【解析】(1)①10.7gFe(OH)3的物质的量为0.1mol,所以如果1molFe(OH)3参加反应,则转移3mol电子,Fe的化合价升高3价，为+6价,n=2；②根据信息可知FeO4-为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2s反应。(2)K2FeO4具有强