高考化学二轮复习 专题提分“71”小卷练19

“7＋1”小练191．下列关于有机化合物的说法确的(A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双B．油脂的皂化反应属于加成反C．糖类物质均可直接食用并能人体吸收D．以淀粉为原料可制取乙酸乙答案D解析聚乙烯分子中不含有碳双键，氯乙烯分子中含有碳碳双键错误油脂的皂化反应属于取代反应，不是加成反应误；不是所有的糖类物质均可直接食用并能被人体吸收，如人体就吸收不了纤维素C误；以淀粉为原料先水解得到葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇，乙醇氧化为乙酸，就可制取乙酸乙酯D确。2．在一定条件下X既与Y又与Z生氧化还原反应，且都有单质生成的()选项ABCD

XAlFeOMgNaOH(aq)

YNaOH(aq)HNO(aq)NaOH(aq)AlCl(aq)

ZFe(s)HI(aq)HCl(aq)HNO(aq)答案A解析Al与NaOH溶液反应生成，Al与FeO在温下发生铝热反应生成Fe，A符合题意Fe与反应成Fe(NO、氮化物和HO没有单质生成FeO与HI反生成I，B不合题意Mg与NaOH溶液反应Mg和反应生成，C不合题意NaOH与AlCl、HNO发生的均是非氧化还原反应D不合题意。3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的()A．常温下，2.7g铝入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NB．100g质量分数为的H水溶中含氧原子数目为NC．常温常压下2.2gCO中个氧原子D．KClO＋6HCl===KCl＋3Cl↑＋3H中，成molCl，转移电子数为6答案C解析常下浓硫酸能使Al发生化A误HO溶剂中均氧原子故100g质量分数为17%的HO水液中含氧原子数目大于N，B错；gCO为0.05，其中的氧原子数为0.1N，C正确；反应中KClO作氧剂，molHCl中5mol作还原剂，故每生成molCl，转移5mol电子D误。-1-

4．下列实验对应的现象及结论正确且两者具有因果关系的()答案D解析氧镁和镁都能溶于酸性液，氯化铵溶液呈酸性错误；向氯化钡溶液中通入SO，无象，滴加稀硝酸后产白色沉淀，错误在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色，能证明氨水显碱性，不能证明NH·HO一元弱碱C错；氯化铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应：Al＋3HCO↓＋3CO↑正确。5．短周期主族元素X、Z、W原子序数依次增大X与同主，的色显黄色，Z离在同周期元素简单离子中径最小。将分别含有、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。下列说法错误的)A．X的简氢化物的热稳定性比W强B．Z的单及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中C、Y的简单离子具有相同的子层结构D．Y与W形化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红答案D-2-

cc解析Y的焰色显黄色，说明是元素，因原子序数依次增大，Z离子简单离子半径在同周期元素中最小故Z是元素将含Z单离子的两溶液混合有色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了，则W元素硫元素，又因与同族，故是氧元素。是氧元素，W是元素，它们的简单氢化物分别是HO和HS，因非金属性O，所以HO的稳定性比HS强故A确；是铝素，其氧化物是Al，Y是，与水反应生成，Z的质Al与NaOH生反应2Al＋2HO===2NaAlO＋3H↑的化物AlO与NaOH发反应AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO，B正确X是O，到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故确Y与形成合物Na，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。6．类比pH的定义，对于稀溶液以定义C(X)－lgc(X)，＝－lgK，常温下，某浓度HA溶液在不同pH下测C(HA)、pp)变化如图所示，下说法正确的是)A．随着pH的增大，pC增的曲线是A的质量浓度的负对数B＝3.50时，(HA)>(A)>(HA)cC．b点时＝10D＝3.00～5.30时，(HA)＋(HA＋c(A)先减小后增大答案B解析

HH，HA

H

＋A，pH增促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA的质的量度的负对数，左侧曲线是H的质的量浓度的负对数，右侧曲线是

的质的量浓度的负对数分析可知着pH的大C(X)增大的曲线是H的物质的量浓度的负对数A错误＝3.50C(HA)>p)>C(HA)c(HA)>(A)>(H，故B正；在a点(HA)＝c(HA)，一级电离HA

H＋HA，求得＝cc

＝(H)＝10，c点(HA＝(A)，由二级电离HA

H

＋A，求c得K＝

c

cca2＝c(H)＝10，b时，＝×＝＝ca1-3-

1010

＝10

，C错；pH＝3.00～5.30，结合物料守恒(HA)c(HA)＋C(A)始终变，故错。7．汽车酒驾检测仪是一种酸性料电池，它适合现场吹气检验酒精含量。其工作原理如图所示，下列说法正确的()A．电流由吹气所在的铂电极流B所在铂电极处发生还原反应C得电与H结生成OH

D．该电池的负极反应式为CHCHOH＋3HO－12e↑答案B解析燃电池的燃料参与负极应，所以吹气所在的电极为负极，该电极电子流出错误；所电极为正极，发生还原反应B确；由于该电池为酸性电池O在极上得到电子与H结生成HO，不会生OH，C误；根据图示，负极的电极反应生成醋酸，不是CO，D错。8化学——选修3：物质结构性]H、N、Na、Si、Cu元素质熔点高低的顺序如下图所示，其中c、d均热电的良导体。-4-

(1)d的价电子排布图_。述六种元素中第一电离能最小的________，电负性最大的________(填元素)。将d单质粉末加入NH的溶中，通入O，分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式。(2)试断硝酸含氧酸根离子的立体构型________；简要说明该酸易溶于水的原因：____________________________(3)准晶体是一种介于晶体和非体之间的独特晶体能Al等素形成准晶体或非晶体合金，用途广泛。区分晶体、准晶体和非晶体，可通__________________________方法。(4)无水氯化铝在178℃华，它的蒸气是缔合的双分(AlCl)，更高温度下则离解生成AlCl单子。试判断体氯化铝的晶体类型________；缔合双分子AlCl中Al原子的轨道杂化类型________(5)金属铝的晶胞为面心立方堆，其晶胞边长为405，晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，铝的原子半径r(Al)＝______pm(结果保留整数)。答案4OH＋6H

(1)

NaN2Cu===2[Cu(NH＋(2)平面三角形硝酸分子是极性分子，硝酸分子易与水分子形成氢键，易溶于极性溶剂水中(3)X－线衍射(4)分晶体(5)143解析H、N、Na等素单质的熔点由高到低的顺序是C、Si、Cu、Na、H，即a是H，b是N，c是Na是Cu，eSi，fC(1)Cu是29号素，基态原子的电子排布式为1s2p3s3p3d4s，层电子排布图为。第一电离能最小的是最活泼的金属a，电负性最大的是得电子能力最强的N。Cu在氨水中被氧Cu的合价由0价升高到＋价根据溶液的颜色可知生成Cu(NH)]的合价由价降到2价依据得失电子守恒和原子守恒可写出离子方程式。1(2)NO中心N原孤电子对数＝×(5－3×2)电子对数＝＋0＝3NO的2立体构型是平面三角形；依据相似相溶原理和氢键可判断该酸易溶于水。(3)晶体、准晶体和非晶体最本的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，则可用X－射线衍射法区别。(4)氯化铝中每个铝原子含有3个共键，且不含孤电子对，为平面三角形结构Cl和Al可成配位键，形成缔合双分AlCl，中Al原子的轨道杂化类型为杂。(5)面心立方晶胞中，每个面的角线上三个原子紧挨着，所以4(Al)＝2×405pm故(Al)≈143pm。-5-

9化学——选修5：有机化学]化合物I(CHO)是制备液晶材的中间体之一，能发生银镜反应。已知：①A的核磁共振氢谱中只一组吸收峰；①BH②R—CH===CHRCHOH②HO/OH③化合物F的环上的一氯代物有两种；回答下列问题：(1)按系统命名法，B的名称为_______________，剂为________。(2)加热条件下，中入新制Cu(OH)悬浊液后发生反应的化学方程式为_______________________。(3)G→H的第步反应的化学方式。的构简式为______________________________(5)I的系物J比的对分子质量小14的分异构体中能同时满足如下条件的共有________种。(不考虑立体异)①苯环上只有2个取基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO液反应放出CO。(6)由甲苯和E经如步骤可合成步骤②中的反应条件，L结构简式___________。-6-

答案(1)2甲丙烯NaOH的醇溶液解析(1)A(CH的磁共振谱中只有一组吸收峰，说明分子只有一种H原，则A的结简式为(2)根据图中转化关系和已知信②可推知C结构-7-

(3)F(CHO)的苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有羟基和甲基两个取代基，且二者处于