化学一轮复习备考微题型提分练：第二章 化学物质及其变化 微考点7

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2018·江西八校联考)某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al（＋，4）、Ba2＋、SOeq\o\al（2－,4)、I－、S2－中的几种.①用pH试纸测试,溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(）A．Na＋ B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋ D．NHeq\o\al（＋，4）2．(2018·四川绵阳中学调研）某未知溶液可能含Cl－、COeq\o\al(2－，3）、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红,取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A．一定有Cl－ B．一定有SOeq\o\al(2－,4)C．一定没有Al3＋ D．一定有COeq\o\al(2－，3)3．某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4）、COeq\o\al(2－,3）、I－中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A．一定存在的离子为Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．一定不存在的离子为COeq\o\al(2－，3)、I－C．不能确定的离子为K＋、SOeq\o\al（2－，4)D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应4．(2017·贵阳期末)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示.该溶液中可能含有的离子组是（)A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4)C．NHeq\o\al（＋，4）、H＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al（－,3)D．NHeq\o\al（＋,4)、H＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－5．（2018·泰州中学高三上学期模拟)水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－，2)、SiOeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－，3）、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－，4)中的若干种离子.某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是(）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlOeq\o\al（－,2)和SiOeq\o\al（2－,3）一定存在于溶液X中D．凭以上实验能确定SOeq\o\al(2－,4）是否存在于溶液X中6．某无色溶液中只可能溶有NHeq\o\al（＋，4)、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al（－,3）、Cl－、I－、MnOeq\o\al（－，4)、SOeq\o\al(2－，4)等离子中的几种离子.为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0。03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是(）A．仅有实验①可推出肯定含有SOeq\o\al（2－,4)，不含Cl－B．该无色溶液肯定含有NHeq\o\al（＋,4）、K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4）C．该无色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCOeq\o\al（－,3)、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)、I－D．不能确定该无色溶液是否含有K＋7．Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4)，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:（1)上述试剂中,B是____________，C是____________。（2)操作Ⅱ的名称是____________。（3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为___________、___________。Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－，3）、OH－、HCOeq\o\al(－,3）、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。（1)原溶液中一定存在的离子是________________，一定不存在的离子是________________。（2)经过上述操作后，还不能确定是否存在的离子是________.请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子：_____________________________________。8．（2017·云南市七校高考适应性考试)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－，3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4）中的五种离子，浓度均为0.01mol·L－1，溶液体积为1L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同.请回答下列问题。（1）溶液A中的离子为___________________；溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性,用离子方程式表示原因__________(写出一个即可)。(2）反应①的离子方程式为__________________________________________。(3）沉淀甲是________，沉淀乙是________。(填化学式）（4)固体C可能是____________。a．CuO b．Cu(OH）2c．CuSO4 d．CuCl2（5）气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收,写出反应的离子方程式_______________________________.（6）若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为__________g。9．（2017·郑州市高中毕业第一次质检)已知1L某待测液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋阴离子Cl－、Br－、COeq\o\al（2－，3)、HCOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al（2－，4)现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）:(1）由气体B可确定待测液中含有的离子是________。（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是________________________________________________________________________。(3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是______________。(4）某同学读图后,认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________________。（5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为________________________________。

答案精析1．A［由②知溶液中无I－、S2－，则一定有SOeq\o\al（2－,4），故无Ba2＋；由①知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NHeq\o\al（＋，4）,还需检验的是Na＋。]2．B[由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，COeq\o\al(2－，3）一定不存在（COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成"，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SOeq\o\al（2－,4）；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀"，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SOeq\o\al（2－，4）"时加入BaCl2溶液，带入了一部分Cl－，所以无法确认溶液中是否含有Cl－。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na＋、Al3＋中的至少一种。综上分析,B正确。]3．C［滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与COeq\o\al（2－,3）能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含COeq\o\al（2－,3）、I－；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SOeq\o\al（2－，4）,而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在,A、B、D项正确，C项错误。］4．D5。C6．B[溶液是无色的，则一定不存在MnOeq\o\al（－，4)。根据①可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03molSOeq\o\al(2－，4)。根据②可知原溶液中不存在Cl－、I－.另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0。03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解,这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0。01mol铝离子，因此不存在Mg2＋、HCOeq\o\al（－，3)。气体是氨气，物质的量是0。01mol,说明原溶液中含有0.01molNHeq\o\al(＋，4).根据溶液的电中性可知0.03mol×2＞0。01mol×3＋0。01mol，所以溶液中一定还含有钾离子。］7．Ⅰ。（1)K2CO3HCl(2)蒸发结晶(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓Ⅱ.(1）Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－Fe3＋、H＋、Mg2＋、HCOeq\o\al（－,3)(2)Cl－取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl－，否则没有解析Ⅰ。除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4)，可用氢氧化钡将少量的Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4)分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去,而过量的碳酸钾再由盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH)2、K2CO3、HCl，最后氯化钾溶液经过蒸发结晶得到氯化钾晶体.Ⅱ。①用石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色,说明溶液呈碱性,能与OH－反应的离子不能存在，所以一定不含有Fe3＋、H＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－，3)；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生,说明溶液中含有COeq\o\al（2－，3)；根据溶液呈电中性，溶液中一定还含Na＋；不能确定的是Cl－。要检验是否有Cl－，可取少量原溶液,加入足量稀硝酸酸化,再滴加少量AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则有Cl－,否则没有.8．（1）Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al(2－，4)酸Fe2＋＋2H2OFe(OH）2＋2H＋(或Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋）（2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3）=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)Fe(OH)3Cu(OH)2（4)ab(5）NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al（－,2）＋H2O（6）1.6解析(1）溶液A中含有的离子为Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al(2－，4）；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋:Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故溶液A显酸性.（2)反应①为Fe2＋、NOeq\o\al(－，3)和H＋之间的氧化还原反应：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－，3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe（OH)3，沉淀乙为Cu(OH）2。（4）由框图可知,固体C是通过与溶液中的H＋反应来调节溶液pH的，Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋，c（H＋）减小，平衡正向移动，促进Fe3＋水解，使之沉淀完全，故固体C可以是CuO、Cu（OH)2。（5）气体甲是NO，气体乙是NO2,将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al（－,2）＋H2O.（6）若向原溶液中加入足量N