化学一轮复习备考微题型提分练：第六章 化学反应与能量 微考点48

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2018·厦门双十中学月考）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极2．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是(）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SOeq\o\al(2－,4)向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜3．（2018·邯郸一中模拟）全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(）A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4．(2017·北京怀柔零模）一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示。pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2）下列说法正确的是(）A．随pH的升高，含碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4，发生析氢腐蚀C．pH为14,其负极反应为2H2O＋Fe－3e－=FeOeq\o\al(－,2)＋4H＋D．pH为7时，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋，生成的Fe3＋被空气中的氧气氧化为Fe2O35．(2017·武汉五月模拟)某同学做了如下实验:装置现象电流表指针未发生偏转电流表指针发生偏转下列说法中正确的是()A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、Ⅱ均未被腐蚀6．（2018·内蒙古部分学校月考）城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示,但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是(）A．该装置能够将电能转化为化学能B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D．钢铁“阳极保护”的实质是阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜7．（2017·湖北四校高三上学期联考）NH3是一种重要的化工原料,其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注.20世纪末，科学家以高质子导电性SCY陶瓷（能传递H＋)为介质，通过电解法开创了电化学合成氨之路。其原理如图所示，则电解时,通入H2的电极应与电源的________(填“正"或“负”)极相连，通入N2的一极的电极反应式为_____________________.8．工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为_____________________________________.可循环使用的物质是____________.

答案精析1．D［在电解池中,阴极本身不参与电极反应,故用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁应作电解池的阴极,接电源的负极，D项错误.］2．D［由图Ⅰ可知，a为阴极，b为阳极，为粗铜的精炼,其中粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，A项正确;电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以图Ⅰ中SOeq\o\al（2－，4）向阳极(b电极)移动，B项正确；外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，C项正确；牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X应作负极，其活泼性应大于铁,D项错误。］3．B［潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀,A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼,则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护,比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化,不能起到长期防腐作用,B项错误;金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－ne－=Mn＋，C项正确;牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确.]4．B5．A［Fe在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，加热电解质溶液，铁片Ⅰ失电子的速率加快，会有电子通过电流表，电流表指针会发生偏转，A项正确；发生电化学腐蚀时，Fe在负极失电子生成Fe2＋，加KSCN溶液无明显现象，无法检验是否有Fe2＋生成，不能判断电池的正、负极，B项错误;铁片Ⅲ、Ⅳ形成了原电池,且铁片Ⅲ为负极，加快了铁片Ⅲ的腐蚀速率，故铁片Ⅲ的腐蚀速率比铁片Ⅰ的快，C项错误;铁片Ⅰ、Ⅱ在氯化钠溶液中都发生了吸氧腐蚀，因为电解质溶液的浓度相同，所以铁片Ⅰ、Ⅱ腐蚀的速率相同,电流表指针未发生偏转，D项错误。]6．B[该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，A正确；左端是阳极，腐蚀得更快，B错误;如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性）中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀,C正确；根据题意，此种腐蚀较慢,所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，D正确.]7．正N2＋6e－＋6H＋=2NH3解析N2在阴极得电子生成NH3,其中的H＋由阳极迁移而来.8．Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－，4）＋4H2ONaOH溶液解析由题图可知，Fe作阳极，失去电子生成FeOeq\o\al（2－,4），阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al（2－,4）＋4H2O,阴极上H＋放电生成H2，阴极反应式为2H2O