高二化学知识点总结化学反应的热效应_第1页
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高化识总化反热应第1章化学反应与能转化一、化学反应的热效1、化学反应的反应（）反应热的概念当化学反应在一定的度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在温度下的热效应，简称反应热。用符号Q示。（）反应热与吸热应、放热反应的关系。Q0，反应为吸热反；时，反应为放热反应。（）反应热的测定测定反应热的仪器为热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C（T2-T1）式中C表示体系的热T1T2别表示反应前和反应后体系的温度。实验经常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焓变（）反应焓变物质所具有的能量是质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描，符号为H，位为。反应产物的总焓与反物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。1页

（）反应焓变ΔH与反应热的关。对于等压条件下进行化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=反应产物）（反应物（）反应焓变与吸反应，放热反应的关系：ΔH0，反应吸收能量为吸热反应。ΔH0，反应释放能量为放热反应。（）反应焓变与热学方程式：把一个化学反应中物的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为化学方程式，如：H2（）+O2（）（ΔH）285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应意以下几点：①化学式后面要注明质的聚集状态：固态（s态（态（g（aq②化学方程式后面写反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol或kJ·mol，且ΔH后注明反应温度。③热化学方程式中物的系数加倍，ΔH的值也相应加倍。3、反应焓变的计算（）盖斯定律对于一个化学反应论是一步完成是分几步完成，其反应焓变一样，这规律称为盖斯定律。2页

（）利用盖斯定律行反应焓变的计算。常见题型是给出几个化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH代数和。（根据标准摩尔生焓ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。对任意反应：aA+bB=cC+dD

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