高中化学综合训练题

22A31824243A224A22A31824243A224A﹣82A22+高中化学合训练题一．选题（共题）1反（g+g）（g的能量变化如图所示下列说法错误的）A．加入催化剂，X点位置不变．加入催化剂，G的大小不变．该反应为放热反应D反应热为E与G的和2．反应物生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2Xg）→Z（g）+（a﹣bkJ．2Xg）→Z（g）+（b﹣）kJ．2Xg）→Z（g）+（c﹣）kJD2X（）→Z（g）+b）kJ．根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①③中MnO均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1．反应②中，Cl既是氧化剂，又是还原剂D反应③是置换反应4．设N为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gCHCOOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂﹣O键数为N

AB．0.2mlHD与0.1molO所含中子数均为0.2N

A．1L0.5mo/LNH）溶液中氮原子数为N

AD2.24L（标准状况）CHCl所含共价键数为0.4N

A5．N为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，46gNO与NO混合气体共含个原子B．标准状况下，甲醇中含有的氧原子数目为1.0N

A．100℃时，pH=6的纯水中，含有的OH

数目为110

﹣

N

AD常温下0.1molCl与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为6．设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

AA．标准状况下，22.4LNO和11.2LO反应，生成气体的分子数目为N

AB．将CuO和CuS等质量混合，混合物中

2

数目为N

A1页

﹣1823﹣3322﹣222﹣﹣﹣+2242+﹣3323+42﹣232、Cl2+﹣423+23++443﹣1823﹣3322﹣222﹣﹣﹣+2242+﹣3323+42﹣232、Cl2+﹣423+23++4432++223++4332++++﹣3432．1LpH=12的NaOH溶液中的OHD0.1molTO所含电子数目为A

数目为

A7．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：

2﹣

+2CHCOOH2CHCOO

+HO+↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气反应：MnO

4

+4Cl

﹣

+8H

+

═Mn

2

+

+2Cl↑+4HO．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO+HO+ClO=SO+Cl+2HD氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH﹣+Ca+HCO═CaCO↓HO8．测得某pH=2的溶液中有关数据如下：则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（）离子

Na

+

Fe

？

NO

3

﹣

SO

2

﹣浓度（mol/L）2.0×10﹣

2

1.410

2

？

2.010

2

2.4×10﹣

2A．Fe

+

B．

3

+

．Cl

DCO

﹣9．下列各组溶液中离子能大量共存，且加入（或通入）试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项

离子组

X试剂

离子方程式A

Fe

+﹣

、H、SO

少

量Fe

+

+NO

3

﹣

+=NO↑++O+Fe

+NaNO

3B

NH、Fe、Br﹣、SO

2

﹣

过量HS2Fe+HS=2Fe+S↓++C

NH、Na+、、CO

2

﹣

过量铜粉2Fe+Cu=2Fe+Cu

2

+D

KNaHCO﹣、[（OH少量H+[（OH]OH↓+HO4

]

﹣A．AB．C．CDD10．短周期元W、、、的原子序数依次增大。、、、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压r为液体，其余均为无色气体m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．q与s均为酸性氧化物

B．原子半径：＜YX2页

2322223++23+422322223++23+42．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

DZ的含氧酸是一种强酸11．装有FeO、、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）A．一定有Fe

+

，可能有

2

+B．只有Fe

+．一定有Fe、Cu，可能有

+D只有Fe和

+12．下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（）A．石灰水中通入二氧化碳B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧钠溶液．硝酸银溶液中加入氨水D硅酸钠溶液中加入稀盐酸13．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO溶液褪色B．把钠投入无水乙醇中，钠在液面上并四处游动．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与发生加成反应二．实题（共2小题）14．化合物X，是常见的中和胃酸的药物，由五种短周期元素组成，含结晶水。为探究其组成、性质，设计并完成如下实验：请回答以下问题：（1）X的化学式是；）化合物X中的某种元素形成的单质在空

⽓中燃烧可⽣产最多的产物是。（3中一种生成物能与水剧烈反应生产有刺激性气味气体请写出该化学方程式；15国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺产流程可简要表示如图：（1）上述流程中X物质的电子式为。（2沉淀池中发生的化学反应方程式是煅烧炉中发生的化学反应方程3页

n1+032242232323n1+032242232323式是。（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（4请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法化学反应方程式来描述）（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出请回答：①甲中发生反应的离子方程式是。丁中发生反应的离子方程式是。②乙装置中的试剂是。三．解题（共6小题）16我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌（含有SiO

2和少量FeS、、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c（M）=0.1mol•L﹣]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子

Fe

+

Fe

+

Zn

2

+

Cd

2

+开始沉淀的pH沉淀完全的pH

1.52.8

6.38.3

6.28.2

7.49.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。（2）滤渣1的主要成分除外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。（3）溶液中的Cd

2

+

用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。（4电解硫酸锌溶液制备单质锌时阴极的电极反应式为沉积锌后的电解液可返回

工序继续使用。17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO•7HO的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO

2

、FeO

CaOAlO

BO4页

22442+422422444242222442+422422444242230%～40%20%～

5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%回答下列问题：（1解”时应该加入的酸是渣1”中主要含有（写化学式（2）“杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、．（3）判断“杂”基本完成的检验方法是．（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是．18．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用

代替硝酸。（2沉淀A的主要成分是其不溶于强酸但可与一种弱酸反应该反应的化学方程式为。（）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、（填化学式（4）草酸钙沉淀经稀HSO处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO+H+HCO→Mn+CO+O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L

1

的KMnO溶液则该水泥样品中钙的质量分数为。．以废铁屑为原料生产莫尔盐[FeSO（）•6HO]主要流程如下：回答下列问题：（1）碱洗的作用是。（2）反应①中通入的作用是；通常让HSO过量，原因是。（3）反应①完成后，过滤要趁热进行，原因是。（4）反应②在进行溶解、浓缩过程中，可能发生影响产品质量的副反应的离子5页

3227227273+223227227273+222522523222方程式为；可以采取的措施为。（5在酸性条件下高锰酸钾溶液测定产品的纯度其离子方程式为。20氯化亚（CuCl广泛应用于化工印染电镀等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系在潮湿空气中易水解氧化以海绵（主要成分是Cu和少量CuO原料用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式。（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。（）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有（填字母）A、分馏塔

B、离心机

、反应釜

D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的FeCl溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L

1

的KCrO溶液滴定到终点，消耗KCrO溶液bmL，反应中CrO

2

﹣

被还原为Cr

，样品中CuCl的质量分数为。21焦亚硫酸钠NaSO）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装（实验前已除尽装置内的空气制取NaSO装置Ⅱ中有NaSO晶体析出，发生的反应为：NaSO+SO═NaSO（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3置Ⅲ用于处理尾气用的最合理装时仪器已略去（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质6页

2253332225222222422621632322233223322434343232223232232+2253332225222222422621632322233223322434343232223232232++++3223432432222+++++﹣2333++++2NaSO溶于水即生成．（4）证明NaHSO溶液中﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是．a．测定溶液的pHb加入Ba（）溶液

c．加入盐酸d加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验NaSO晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用NaSO作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO+I+2HO═HSO+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO计算）为

g•L

﹣

1

．②在上述实验过程中部分HI被空气氧化定结果（填“高”“低”或“变”参答一．选题（共13小题）1．D；A；B；4．C；5．A；6．．D；．C；9B；．B；11．A；12．13．；二．实题（共2小题）14．Al（OHCO•4HO；；MgN+HO=3Mg（）+2NH↑；NH+HO+CO+NaCl=NaHCO↓

或

NH+HO+CO=NHHCO

，NHHCO+NaCl=NaHCO↓NHCl；2NaHCO═NaCO+HO+CO↑碳酸氢钠的溶解度相对小；NaOH+CO=NaHCO

或

NaCO+CO+HO=2NaHCO；CaCO+2H=Ca+CO↑+O；NH+H=NH；饱和NaHCO溶液；三．解题（共6小题）16．2ZnS+

2

2ZnO+；PbSO；调节溶液的pH到2.86.2之间，使Fe完全沉淀法除去溶液中+Zn=Cd++2e=Zn浸浓硫酸；SiO；Fe氧化成Fe；调节溶pH使Fe、完全转化为氢氧化物7页

23++2222324