高中化学苏教版必修2课时作业2.1.2化学反应的限度

△△课时作业化反应的限度踩点训练1．下列各组反应互为可逆反应()△①2NaHCONaCO＋CO↑＋CO＋HO＋CO===2NaHCO②SO＋O===HSOHSO===SO↑HO催化剂③2SO＋=====2SO催化剂2SO=====2SO＋④NH＋Cl△NHCl=====NH↑＋HCl↑A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】①④中两反应的条不相同，不互为可逆反应。【答案】B2．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nA同时生成nmolB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成mol，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时而变化【解析】正反应同时在进行单位时间内生成2molA，同时生成，正确C中位时间内生成nmol，时消耗1.5mol，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C错；因为本反应反应前后气总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变B错；本反应是个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变D错。【答案】A3．右图是可逆反应X＋下列叙述不正确的是)

2Z在反应过程中的反应速率()与时间t的关系曲线，

A．、时用不同物质表示正、逆反应速率有2(X)＝(Z)B．时反应已达到了一定限度C．～，应再发生D．～，物的浓度不再发生变化【解析】

对于任何化学反应，无论在何时，用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，均存在反应速率之比等于化学计量数之比A项确t～，应达到一定的限度，但没有停止，项确C项误平衡时各物质的浓度不再发生变化D项确。【答案】C4．在一定条件下的密闭容器中可逆反应A(g)3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABDvv

v1v1

v＝v＝

v＝v＝

v＝v＝【解析】当2(A)＝v(C)时即正、逆反应速率相等，说明应已达到平衡状态。【答案】C5．一个不传热的固定容积的闭容器中发生可逆反应：

A(g)nB(g)

pC(g)＋qD(g)，mn、、为意整不为零时，不能说明反应达到平衡状态的是()A．D的质不再改变B．各组分的浓度不再改变C．反应速率v：：

：＝：：：D．单位时间内有mmolA断键发生反应，同时有p也断键发生反应【解析】D的量再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态A项确；各组分的浓度不再改变明逆反应率相等平衡状态项确反应速率v

vv：v＝m：p：在何时刻都成立C项错；单位时间内mmolA断键等效于pmolC形，同时molC也键发生反应，正逆反速率相等，达到平衡状态D项正确。【答案】C6．在5mL0.1mol·LKI溶中滴加mol·LFeCl溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl溶和KI溶的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO溶液观察是否有AgI淀产生B．加入CCl振后，观察下层液体颜色C．加入CCl振后，取上层清液，滴加AgNO溶液，观察是否有AgCl沉淀生D．加入CCl振后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色【解析】KI溶与FeCl溶液应的离子方程式为2Fe2I2Fe＋，据题目条件可知KI溶液量Fe应完全反应以要证明该反应为可逆反应需证明有

高、高压存即可，可以用溶检。【答案】D7．哈伯因发明了由氮气和氢气成氨气的方法而获得1918年贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN和3molH在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的()A．达到化学平衡时，N将全化为NH

B．达到化学平衡时，N、和NH的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N、和NH的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，N、和NH的物质的量浓度总在变化催化剂【解析】合氨反应N＋2NH是一个可逆反应，反应不可能进行到底；化学平衡是一种动态平衡，达到化学平衡状态的有两个标志：①各组分的浓度不再发生变化；②正反应和逆反应的速率相等，但是都不等于零。【答案】C8．2molH和3molI蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后HI的物质的量是()A．4molB．小于4molC．6molD．大于6mol【解析】在定的条件下H与化合应是一个可逆反应H(气)＋(气)

△2HI(气。应物中碘蒸气是过量的，若molH都全反应，则可以生成4mol，是氢气的转化率不可能为，以HI物质的量小于mol【答案】B9．假设某化学反应的反应过程图所示。观察分析，符合图中变化的化学反应为()A．A＋B．2AB＋B

2AB2AB

C．2AB＋5B===4ABD．2AB＋B===2AB【解析】

首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有两种元素参加反应，小黑球表示B原子大白球表示A原子所以反应物是BAB，成物是AB，结合反应后B和AB

都有剩余，说明该反应为可逆反应，写出方程式配平即得选正确。【答案】B巩固提升1．在某一容积为5L的密容内，加入0.2mol的CO和0.2mol的HO(g)，在催化催化剂剂存在的条件下高温加热，发生反应＋O(g)CO(g)＋(g)，反应放出热量。反应中CO的浓随时间变化的情况如下图所示。(1)根据图中数据，从反应开始达到平衡时的化反应速率为______________；应平衡时c(H)________。(2)判断该反应达到平衡的依据_______(填序。A．CO减的浓度和CO减的度相等B．CO、O、CO、的浓都相等C．CO、O、CO、的浓都不再发生变化D．正、逆反应速率都为零ΔCO【解析】(1)由图可知第10min时应达到平衡，所以v(CO)＝v(CO)＝＝Δ0.03mol·L10min＝0.003mol·(L·min)，应转化的浓度之比＝化学方程式的化学计量数之比，所以Δ(H)Δ)＝0.03mol·L。(2)达到平衡的标志是各物质的百分量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。【答案】(1)0.003mol·(L·min)mol·L(2)AC2．在2L密闭器内，800℃反应2NO(g)＋(g)===2NO体系中，(NO)时间的变化如下表：时间(s)0

1

2

3

4

5n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007(1)上反应________(填是”或“不是”可逆反应，在第5s时，NO的化率为。

(2)如图中表示NO变曲线的________用O表示0～s内反应的平均速率＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状的________。a．(NO＝2v(O)b．容器内压强保持不变c．＝2v(O)d．容器内密度保持不变0.020－0.007【解析】(1)该反应是可逆反5s时，NO化率为：×100%＝65%。0.020(2)由平衡体系2NO(g)＋(g)2NO(g)NO为生物在0s时(NO＝0mol·L0.020mol0.007mol随反应的进行(NO)逐渐增大达平衡时(NO)－＝0.00652L2Lmol·L，表示NO变化线为。ΔNOΔnNO0.020mol－0.008molv(NO)＝＝＝Δ·Δ2L×2s1＝0.003mol·(L·s)，v(O)＝v(NO)＝0.0015。2(3)a项中指明正、逆反应速率，故无法说法该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确c项已说明正、逆反速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。【答案】(1)是65%(2)b1.5×10mol/(L·s)(3)b、3．甲、乙两个研究小组决定用验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。(甲组：取5mL0.1mol/L的KI溶于试管中，滴加0.1的FeCl溶液2mL，发生如下反应：＋===2Fe＋。了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl，振荡，发现CCl层浅紫色，证明萃取到

了I，有I生成。结合①②结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)指导老师指出他们述实验中①不合理，你认为原因是____________________________改进的方法________________________。(2)有人认为步骤②适合检验生多的情况还一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了，种方法__________________________________。(乙组：取4mL1mol/L的CaCl溶液于试管中，发现滴入1mol/L的NaSO溶液6mL后已经观察不到有白色沉淀产生了生的反应是NaSOCaCl===CaSO↓＋2NaCl请设计一个简单的实验，确认上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：______________________________________________________________________________。【解析】

要探究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的前提条件下，检验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学反应没有彻底进行，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。(甲组：为了证明2I＋2Fe＋I具有一定的可逆性和反应限度，则应该检验反应体系中存在I、Fe、Fe和I四微粒。从反应物的量的角度考虑I相过量，所以不能检验I为了检验方便型需检验溶液中存在Fe淀粉溶液或CCl萃取等理方法。

和I即别用KSCN溶、(乙组：从反应的量的角度考虑SO溶相对过量，若反应没有可逆性，则Ca完全沉淀，但是若该反应具有一定的可逆性和反应限度，则C