高中化学全课本知识点总结记忆

3222442433442332224424334423高化各必知点第一章化实验基本方法一．化学实验基本方法、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸的精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3的NaHCO溶。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%硼酸溶液。、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。过是把难溶固体和水分离的方法发把易挥发液体分离出来一般都是为了浓缩结晶溶质。、粗盐含杂质主要有泥沙CaClMgClSO等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。、溶液中2-验法是先加盐酸酸化，后加BaCl溶液，如有白色沉淀产生，证明含有2-、Cl检验法是用AgNO溶和稀HNO溶，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防碳酸银等沉淀的生成9蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近水方向要注逆。10萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11见的有机萃取剂是CCl和苯水合后分层别在下层和上层。12(绿色Fe(色Cu(蓝色MnO-紫或紫红色Fe(SCN)］(血红色或红色；淀粉溶液I→显蓝色溴、碘的单质几种溶剂中的颜色：单

质

水

苯

汽油、四氯化碳溴碘

橙黄→红棕黄

橙红紫红

橙红紫红、仪器的洗涤⑴标准：仪器壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成流下，表示仪器已洗干净。⑵若附着不易水洗净的物质时应不同的洗剂区对待如：残留物久置石灰水的瓶壁上的白色固CaCO）

洗涤剂盐酸

323BBBBBB1323BBBBBB12212121铁锈制氯气时残留的二氧化锰久置溶的瓶壁上的沉淀O）容器壁上附着的碘容器壁上附着的硫试管壁上的银镜二、化学计量在实验中的应用、注意“同种微粒公式算”的途径

盐酸浓盐（热）盐酸酒精或NaOH溶二硫化碳或热溶稀酸、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）、误分析法①俯、仰视必会图才行（量筒、容量瓶法不一样）②偏大偏小看公C/V、稀释或浓缩定律C·V=C·VBB

、、、间换算式：C（ρω/M;ω、配一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、阿伏伽德罗定律及其推论①“三同必一同T、、必N或n）②“二同成比例”等温等压V:V=n:n等温等容P=n

M=:ρ=D

332432424332432424(均来自于或PM=ρ第二章化学物质其变化一、物质的分类、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。混物按分散系大小分为溶液体浊液三种中大小分散质直径大小为1nm之，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时直向可以看到一条光亮的通路是于胶体粒子对光线散射形成的。胶粒子能通过滤纸不能通过半透膜所用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。、在沸中滴加—6滴FeCl饱溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)胶溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反应、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。电质指电解质以外的化合如非金属氧化物化机物等单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。、强酸HClHHNO碱NaOH、KOH、）大多数盐（、BaSO、CO、NaHSO溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用==用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。离方程式正误判断主要含①符合事实②满足守质守恒电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应MnO4-、、、与S2-、、SO32-I-）络合反应与）注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等三、氧化还原反应氧化还原反应的本质是有电子的转移化还原反应的特征是有化合价

22342232223．．2322342232223．．23的升降。失去电（离电子→合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂降价后生成还原产物，化剂具有氧化性。、常见氧化剂有O、HSO、HNOKMnO(H+)HClO-、等，常见还原剂有AlZn、Fe；C、H、COSOHS；、S2-I、

等、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法点是“同种元素前指后，得个数标上头”“单线桥法”点是指得，上标数、能够自发进行的氧化还原反应必须符合：强氧化剂+强还原=弱氧化剂弱原剂、氧还原反应规律①守恒（得失电子守恒②弱（发进行必满足“强变双弱两剂先与强反应氧还原强弱判断法①知反应方向就知一强弱②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强第三章金及其化合物一、金属的化学性质5000年前使用的青铜器年前进入铁器时代20世进入铝合金时代。、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。铝加热发熔化的铝并不滴落好有一层膜兜着这不易熔化的薄膜是高熔点的Al。、固体钠怎么保存？浸在煤油中。

2222322322222233。3222332222322322222233。322233怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。块丢入水中的现象是浮在水面成球处游动液加入酚酞映钠密度小于水应放热且钠熔点低生体迅速，生成NaOH性质。、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为O、、、NaCO白色粉末。写①钠在空气中加热、②铁在中烧、③钠和水的反应、AlO溶于NaOH液、⑤Al和NaOH溶液、Fe和蒸气的反应的方程式①

2O@2

②3Fe@O3

③

2HOH22④⑤

AlO2NaAlOOAl2

2HNaAlO

H

⑥

Fe4O(g)

@O

二、几种重要的金属化合物、是黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是+-+2H↑应溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。NaNaHCO的别除了观察是否细小水是否结块的物理方法外，还可以①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO②在其溶液中滴入或BaCl溶由白色沉淀的是Na。③加等浓度的放气体快的是NaHCO。3焰色反应是物理性质钠素为黄色，钾元素为紫透蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色单质或其化合物焰色均为黄。4焰色反应的操作为先盐洗净铂丝或无锈的铁丝然后在火焰外焰

3322422223433224222234上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可性盐制沉选用试剂是氨水，离子方程式为：Al+3NHHO=Al(OH)。3346、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应有体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶温度升高，加快了反应速度，最后生成气的度又慢下来（仍有铝片）原因是OH浓逐渐减小，速度变慢。2molAl完反应放出标况下气体是67.2L。7、明矾和都净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。、

溶液中渐渐加入NaOH溶或溶液中渐渐加入HCl溶的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO溶的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。9、铁的三种氧物学式分别是FeO、FeO、FeO。其中磁性氧化2铁和盐酸反应的离子方程式为O+8H=Fe2+3

+2Fe+4HO。210、加NaOH溶的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO+2NaOH=NaSO+Fe(OH)↓424Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)↓.2311、Fe2+

和Fe

中加入KSCN都反应，

变红色，不变的液通入Cl也可变色。12、出①程式

和Cl；②和足量Cl；和反的离子方①2Fe2+

+Cl=2Fe2

+2Cl

②2Fe2++4Br-=2Fe3+2

+2Br-2③2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu13、Fe

和下列哪些离子不能大量共存Br、I-、-、OH、2-Cl-

（下画线的不能大量共存第四章非属及其化合物一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。2、SiO是由Si和O按1:2的比所组成的立网状结构晶纤的基本原料。、凡立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅等）具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。、SiO和碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。

垐?垐?、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO2-+2H=HSiO。胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。、正石KAlSiO写氧化物的形式为KO·AlO·6SiO、晶硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。二、富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO+4H+2Cl@Mn+Cl↑+2HO这里是化剂Cl是化产物。2、

实验室制的氯气一定含有HCl和水蒸气须先通过饱和食水溶液再通浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

铁和反方程式为2Fe+3Cl

@

2FeCl点燃后入Cl中，现象是:安燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，是工业盐酸的主反应。4、Cl溶水发生反应为Cl+HO=HCl+HClO水黄绿色因含Cl，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。5、氯通入色石蕊试液现象是先变红后色，氯通入NaOH溶液中可制漂液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)中可成漂白粉或漂粉精。6、检溶液的Cl，用到的试剂是，AgNO溶和稀HNO。三、硫和氮的氧化物1．硫质俗硫黄，易溶于CS，以用于洗去试管壁沾单质硫。2．SO是无有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫，方程为SO+HO噲

HSO，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品3．4．5．

红溶液褪，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。鉴定气主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热又恢复红色。SO和CO合气必先通过品红溶液（褪色通酸性KMnO溶液（紫红变浅后再通澄清石灰水（变浑浊证明二者都存。SO具氧化性的方程为：2HS+SO=3S↓+2HO,与ClO反应失去漂白的方程为Cl+SO+2HSO。

垐温压垐温压垐唸垐化垐温压垐温压垐唸垐化6．7．

SO标下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫。自然氮应为，人固氮应程为H

垐?催化剂

，生物固氮指豆科植物瘤的作用。8．NO为色有毒气体O迅生成红棕色NO气它们都是汽车尾气排放主要有毒气体。9．pH<5.6的为酸雨，酸除含HSO外还和HNO。10．1molH（偏二甲肼和2molNO可以发生烧应正好生成、N、H，移电子数为16N个11．SO主来源是煤和石油的燃烧，和含硫矿物的冶炼主要来源于汽尾气。四、氨、硝酸、硫酸1、把离态氮转变为化合态的氮叫做氮固定人固氮的主要反应方为：

H

垐?催化剂

。2、3、

易溶于水的NH，做喷泉实验的原因是：极易溶于水的NH溶于滴管挤出水中而使容器内的压强突然小于外界强。表示氨水刺激性气味，显碱性的方程式为：O2

H•H2

NHOH

。4、5、6、

分别沾有氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触，有白现象，方程式为：NH+HCl=NHCl。NaCl中含NHCl杂怎样除（程式？加至固体质量不变（NHCl@+HCl常见铵盐强碱均在加热条件下能生成使湿润红石蕊试变蓝的气体，出在溶液中反应的离子方程:

+OH

@

NH↑+HO7、8、

实验室制气的方程式为:2NHCl+Ca(OH)@2NH↑+CaCl+2HO，也可用加浓氨水或浓氨水中加固体烧碱（生石）来制气。工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为:

?加热

4NO6HO

、

2NO2NO2

2

、

、24323232232232、243232322322323NOH2HNONO223

。9、10、11、

硫酸和硝都具有酸的通性（指示剂、OH、CaO、泼金属硫酸还具三大特性：①吸水性；②脱水性；③氧化性。干燥气体到浓硫酸的吸水性，溶解用浓硫酸酸和化性；和反应显示酸性；和红热C反应示其氧性。写出Cu分和硫酸、浓硝酸反应方程式2H@2

4

SO

2

2HO2

（浓)3

2

。写出稀硝酸和Cu

发生反应的方程式3Cu）3Cu(NO)2NOH332

写出离

子

方

程

式

的

写

出

离

子

方

程

式：2NOCuO33Cu+2NOO12常见物质除杂方法序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主操