高中化学之化学反应速率与化学平衡实验题及及解析

22222222222高中化学之化学反应率与化学平衡实验题及及解析一剂HO在反时不产生污染物被称色氧化剂因而受到人们越来越的关注。1.某实验小以HO分解为例，探究浓度、催化剂溶液酸碱性对反应速率的影。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。（）实验①和②的目的是同学们进行实验时没观察到明显现象而无法得出结论。资料显示通常条件下稳不易分解为了达到实验的，你对原实验方案改进方法是（填一种方法即可（）实验③④⑤中，测得生成气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的验结论是。

222222222222222222222222222.资料显示某金属离子或金属氧化物对HO的分解催化作用。为比较Fe3

和2对HO分解的催化效果，该验小组的同学设计了图2所示的实验装置行实验。（学通过测定O的体积来比HO的解速率快慢，实验时可以通过测量

或

来比较。（0.1g粉末加入50mLHO溶液中标状况下放出气体的体积和时的关系如图3示。请解释化学反应速率变化的原因：。请计算HO的初始物质的量浓度为（保两位有效数字为探究在此实验中对O的解起催化作用需补下列实验（无需写具体操作a.

；b.

。

二、某研究性学习小为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验置如图所示。该实验的主要操作步如下：①配制浓度均为L－的盐酸和醋溶液；②用酸式滴定管量取1mol·－的盐酸和醋溶液分别加入两个锥形中；③分别称取除去表面化膜的镁带ag，系于铜丝末端，a的数值至少为；④在广口瓶中装足量水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动使足量镁带浸入酸铜丝不与酸接触至反应完全，记录；⑥反应结束后待温度复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积，应

读取量筒中水的体积为。请将上述步骤补充完并回答下列问题：（1用文字表述④检查该装置气密性的作与观察方

3253253253252法：。（）本实验中应选用（字母）量筒。A．B．C．500mL（）若水蒸气的影响忽略不计在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式＝。（）上述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原是。三、乙酸乙酯是重要有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸酯的化学方程式CHCOOH＋CHCOOC＋HO，为证明浓硫酸在该应中起到了催化剂和吸收剂的作用某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯热3，再加热使之微微沸3min实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测机层的厚度，实验记录如下：

（）实验D目的是与实验相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用中应入盐酸的体积和浓度分别是和

mol·1。（）分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙产率的原因是。（）加热有利于提高乙酸乙酯产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反降低，可能的原因是（答出两条即可答案一、Ⅰ（探究浓度对反应速的影响

向反应物中加入等量同种催化剂（或盛有反应物的试管放在同一热水浴中）

2222222222222222222222222222222222222（环境能增大HO分的速率境能减小分解的速率Ⅱ1单位时间生成O的体

生成单位体积所需的O2时间（随着反应的进行反物浓度减小反应速率减慢0.11mol·－的质量有没有改变

的化学性质有没有改变【解析】Ⅰ（）实验①和②的浓度同，则该实验的目的为探究浓度对化学反速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反物的试管放在同一热水浴中。（）由图可知，⑤的反应速率大，④的反应速率最小，结合实验方案可知碱环境能增大HO分解的速率性环境能减小HO分的速率。Ⅱ（）通测定的体来比较HO的分解速率快慢，实验时可以通过测量位时间生成O体积或生成单位体积所需的时间来比较。（浓度越大反应速率大反之越小随反应进行，反应物的浓度逐渐减，则速率逐渐减小；根据图像可以看出全反应放出mLO，分解反应为2HO2HO＋×≈0.00536mol，

22222222222222222－所以O的始物质的量浓度为O≈0.11mol·；如果反前后MnO的量没有改变，的化学性质也没有改变证明MnO在此实验中对HO的分解起催化作用。二③0.12

⑤反应起始和终止的间⑥乙缓缓向上平移至乙与丙中面在同一水平面上（）两手掌紧贴锥形瓶外壁一时间，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水，表明装置不漏气（）B（）mol－（）的浓度相同时，电离出c（）不同

防止形成Cu

酸原电池，干扰实验象的观察【解析】③由与酸的反应方式可得如下关系：24g2mol要使＋完全反应的质至少为

＝g。⑤反应过程中要记录应完成所需要的时间，从而比较反应速率。⑥读取体积前应调节中的气体压强与外界大气压强相等，可将乙缓缓上移至乙丙中液面在同一水平面上。

对反对反应的催化作用需确保检查装置气密性时微甲，观察乙中右边导管内液面变化情况；本实验中产生的体