2021年山东省泰安市中考化学试卷

2020年山东省泰安市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（1分）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（）A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤2．（1分）下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）A．汽车轮胎 B．纯棉T恤 C．可降解饭盒 D．尼龙连衣裙3．（1分）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．Ca（H2L量筒量取所需水的体积 D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大18．（1分）下列操作和目的都正确的是（）选项操作目的A将一小片点燃¯1313L的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。18．【分析】A、酸碱性溶液稀释时，酸碱度发生变化；B、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸；C、先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体，以防止空气进入试剂中导致污染；D、浓硫酸溶于水放出大量热，稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。【解答】解：A、不能将一小片g（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。【解答】解：A、可能是锌只与硝酸银发生了反应，且硝酸银有剩余，则滤液中有Ag，Cu2，Zn2，Mg2，故选项说法正确。B、若锌与硝酸铜恰好完全反应，或反应后锌有剩余，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2、Mg2，故选项说法正确。C、锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤纸上不可能有镁，故选项说法错误。D、若反应后锌有剩余，滤纸上：有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2，Mg2，故选项说法正确。故选：C。20．【分析】A．根据化学物质与人体健康的关系来分析；B．根据能源的利用、材料的分类以及酸雨的成因来分析；C．根据化学与安全的知识来分析；D．根据地壳中元素的含量、金属的产量以及金属资源的利用来分析。【解答】解：A．①缺碘会引起甲状腺肿大，原说法错误；②亚硝酸钠有毒，在香肠中不能加入过量的亚硝酸钠，原说法错误；③蔬菜中富含维生素，维生素对于维持身体健康起到很大作用，不能只吃肉类不吃蔬菜，原说法错误，符合题意；B．①广泛使用太阳能可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，原说法正确；②纯金属、合金都属于金属材料，原说法正确；③二氧化硫是造成酸雨的主要物质，所以煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，原说法正确，不合题意；C．①点燃氢气前，一定要检验它的纯度，以防氢气不纯点燃发生爆炸，原说法正确；②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，降低燃气浓度，原说法正确；③一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止CO中毒，原说法正确，不合题意；D．①地壳中含量最高的金属元素是铝，原说法正确；②目前年产量最高的金属是铁，原说法正确；③金属矿物的储量有限，应合理利用与保护，原说法正确，不合题意。故选：A。二、21．【分析】（1）根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析；（2）根据质量守恒定律来分析；（3）根据“碳循环”和“氧循环”的原理来分析；（4）根据是否生成新物质、获取能量的方式、空气污染物以及煤炭的成分来分析。【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，化学方程式为CO2H2O＝H2CO3；故填：CO2H2O＝H2CO3；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：12个氧原子；反应后有：6个碳原子、18个氧原子和12个氢原子，所以每个A分子中含有6个碳原子、6个氧原子和12个氢原子，即A的化学式为C6H12O6；故填：C6H12O6；（3）A．无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化，如“碳循环”和“氧循环”就可以实现无机物和有机物的相互转化，选项说法正确；B．碳循环和氧循环不是指二氧化碳和氧气的循环，而是指“碳元素”和“氧元素”的循环，选项说法错误；C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，选项说法正确；D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项说法正确。故填：B；（3）A．煤加工成焦炭的变化有新物质生成，属于化学变化，选项说法错误；B．人类主要通过燃料的燃烧获取能量，还可以利用太阳能、风能、核能等其他形式的能，选项说法错误；C．煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，而不是污染空气的物质，选项说法错误；D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，选项说法正确。故选：D。22．【分析】（1）根据硬水软化的方法，进行分析解答。（2）食品、药品、水等物质中的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。（3）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。【解答】解：（1）通过煮沸的方法，能除去水中的一些可溶性钙镁化合物、杀灭细菌等，既能降低水的硬度，又能杀灭部分细菌。（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。（3）某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，至a点，乙溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，则a点对应的乙物质的溶液为饱和溶液。至b点，甲溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，溶质与水的质量比为，即该温度时，100g水中最多能溶解甲50g，则该温度下，甲物质的溶解度为50g。故答案为：（1）煮沸；（2）C；（3）饱和；50。23．【分析】（1）二氧化硅不能和盐酸反应。（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。（3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。（4）氯化钡不能和氢氧化钙反应。【解答】解：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是不能和盐酸反应。故填：不能和盐酸反应。（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O36HCl═2FeCl33H2O。故填：Fe2O36HCl═2FeCl33H2O。（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有氢氧化镁和氢氧化铁，是因为氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。故填：Mg（OH）2、Fe（OH）3。（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是氯化钡，是因为如果加入的氯化钡溶液过量时，后面没有能和氯化钡反应的物质。故填：氯化钡。三、24．【分析】（1）仪器的名称与用途；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的检验。（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此选择的仪器是①③④⑤；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：①③④⑤；大理石或石灰石和稀盐酸；CO2Ca（OH）2＝CaCO3↓H2O；（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，若补充酒精灯，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气；故答案为：酒精灯。25．【分析】【实验探究1】依据酚酞溶液在酸、碱和中性溶液中的变色，推知实验现象，依据氢氧化钠与盐酸反应和实验探究1中现象排除相应物质；【探究结论】依据表格中四种物质的常温下的溶解度和溶液的pH以及【实验探究1】中相关操作推知可能的物质和判断依据并写出相关的反应方程式；【得出结论】依据【实验探究2】的相关实验信息推断原瓶溶液中的溶质；【反思拓展】依据氢氧化钠变质的原因写出相应的化学方程式。【解答】解：【实验探究1】依据表格信息可知NaCl溶液的pH＝7，酚酞在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，可知实验现象为溶液呈红色，因为氢氧化钠与盐酸反应没有气泡产生，所以排除的物质是氢氧化钠，故填：溶液呈红色；NaOH；[实验结论】依据图乙实验操作的现象排除了NaCl和NaOH，又依据表格信息可知NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为9.6g100g+9.6g×100%＝%＜10%，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%＝%＞10%，所以溶液中的溶质可能是Na2CO3，又因为NNa2CO3和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，所以反应方程式为Na2CO32HCl＝2NaClH2OCO2↑，故填：Na2CO3；因为饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%，而碳酸钠溶液可以；Na2CO32HCl＝2NaClH2【得出结论】依据【实验探究2】滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。可知溶液中的溶质应该是NNa2CO3和NaOH，是一瓶部分变质的NaOH溶液，故填：NaOH；[反思拓展】因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，所以造成该溶液出现上述实验现象的原因的反应方程式为：2NaOHCO2＝Na2CO3H2O，故填：2NaOHCO2＝Na2CO3H2O。四、26．【分析】（1）由题意，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，氧元素质量分数约为50%，且每个分子中含有1个氢原子，据此进行分析解答；（2）根据化学式的含义进行分析。【解答】解：（1）设甲醇的相对分子质量为；16x＝32；故填：32；（2）设一个甲醇分子中含氢原子的个数是y：1×y32y＝