化学一轮复习 课时分层训练6 钠及其化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE课时分层训练(六)钠及其化合物（建议用时：45分钟）A级基础达标1．(2018·唐山模拟）下列做法不正确的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B[NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。］2．(2018·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（)A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中B［将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。］3．（2018·湖南联考）下列说法正确的是(）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分完全反应,此过程中溶液c(Na＋）保持不变C[Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu（OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。］4．下列说法不正确的是（）A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D．Cs与水反应比Na与H2O反应剧烈A[钾的密度反常，小于钠的密度。]5．(2018·衡水模拟）下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色C[A项,取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满;B项,二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。]6．（2018·长沙模拟）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（)【导学号：97500044】A．Na2CO3粉末(NaHCO3），加热B．NaHCO3溶液（Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH）2溶液,过滤D［D项,加入适量Ba（OH)2溶液，与Na2SO4和Na2CO3均反应,同时引入了杂质NaOH。]7．下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B．足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC．1molNa2O2中含阴离子的个数为2NAD．agCO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加agD［A项，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物;B项，11.2L(0。5mol）CO2反应转移电子数为0。5NA；C项，1molNa2O2中含阴离子数为NA；D项,C6H12O6符合通式（CO）6（H2）6，最终固体增重为ag。］8．如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。下列叙述中正确的是(）A．两试管中均产生气体，Ⅱ的反应程度更为剧烈B．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大C．反应结束后，气球均有膨胀,恢复至室温，生成气体的体积根据盐酸量计算D．若将盐酸的体积改为30mL，装置Ⅱ的气球体积较大C[A项,NaHCO3固体与盐酸反应更剧烈；B项，根据原理可知NaHCO3放出的CO2较多；C项，n（H＋）＝0。003mol，n(NaHCO3)＝eq\f（1,84)mol≈0。012mol，n(Na2CO3）＝eq\f(1,106)mol≈0.01mol,由此可知Ⅰ、Ⅱ中盐酸均反应完全;D项,盐酸体积改为30mL，n(H＋)＝0.03mol，NaHCO3和Na2CO3均反应完全,1gNaHCO3放出的CO2多.]9．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________，该反应中，反应物的总能量________（填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。a．稀盐酸 B．稀硫酸c．小苏打 D．石灰石（3)实验时，应先打开弹簧夹________（填“K1”或“K2”),观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹.(4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是____________________________________________________________;②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。（5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_________________________________________________________________。【解析】（1）此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥的CO2,所以装置Ⅰ是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3）先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有COeq\o\al（2－，3).【答案】（1）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2大于（2）bc(3)K2(4）①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成O2(5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可）B级专项突破10．（2018·邯郸模拟）将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热,经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(）A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOHB［NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量,使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。］11．(2018·衡水联考）取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气,测得b>a,下列物质中满足上述结果的是（)【导学号：97500045】A．HCOOH B．HCHOC．CH4 D．C6H12O6A［当O2的质量变大时，说明该物质的组成应为nCO·mH2·xO2，根据答案中的分子式可知HCOOH符合CO·H2·eq\f（1,2）O2，A正确。］12．(2018·怀化模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：ⅠⅡⅢⅣ则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①② B．①③C．②④ D．②③A［图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比eq\f（nNa2CO3,nNaHCO3）＝eq\f(1，3－1×2)＝eq\f(1，1），②正确；图像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3,③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比eq\f(nNa2CO3，nNaOH）＝eq\f（1，3－1×2）＝eq\f（1，1),④不正确.］13．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为（）A．3∶1 B．2∶1C．1∶1 D．任意比C［2CO＋O2eq\o（=,\s\up8(点燃）)2CO2 ①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②①＋②得：Na2O2＋CO=Na2CO3(虚拟的反应）即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O2eq\o（=,\s\up8（点燃）)2H2O ③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ④③＋④得：Na2O2＋H2=2NaOH(虚拟的反应）即：H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收,当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。］14．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。（2)在稀释后的溶液中逐滴滴入0。1mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL（标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。【解析】（2)分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1mol·L－1×0。025L＝0.0025mol,此时发生的反应为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3)，所以可知溶液中含有的COeq\o\al(2－,3）的物质的量为0。0025mol，后加的50mL盐酸和HCOeq\o\al（－,3)反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0。1mol·L－1×0.050L＝0.005mol,所以CO2的体积为0.005mol×22。4L·mol－1×1000mL·L－1＝112mL.在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成，又加入15mL盐酸后CO2完全放出，也就是说n(HCOeq\o\al(－，3)）＝0.1mol·L－1×0。015L＝0。0015mol，则所得溶液中只有0.0015molCOeq\o\al（2－,3),含有0.006mol－0。0015mol＝0。0045mol的OH－，即所得溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3.根据钠原子守恒，可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度.【答案】（1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2）①112②NaOH、Na2CO3③0。150mol·L－1 现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。（1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下）为(）A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同,所得气体的体积不等D[n（Na2CO3)＝0。05mol，n（HCl)＝0.075mol(1）操作:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O0．05mol0.075moln(CO2）n（CO2）＝eq\f(1,2)×0。075mol；（2）操作：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO30。05mol0。05mol0.05molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O0．05mol0.025moln（CO2)n（CO2)＝0。025mol。]C级能力提升15．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1。06gNa2CO3和0。84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()【导学号：97500046】甲乙A．甲装置气球的膨胀速率快B．若最终两气球的体积相同，则一定有c（HCl)≥2mol·L－1C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl）≤1mol·L－1D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同B［n（Na2CO3）＝n(NaHCO3)＝0。01mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同,则应有c(HCl）<2mol·L－1；最终两装置溶液中Na＋的物质的量不相同，甲中n（Na＋）是乙中的2倍.］16．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持装置未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是________.②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________________________________________________________________.④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________________、_________________________________________________________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题.①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________________________________________________________________________。②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是_______________________________________________________________________________________，如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小"或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示）。【解析】(1）①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△）)Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq\o(=，\s\up8(△))Na2CO3＋10H2O↑.（2）①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小,NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g,根据反应的化学方程式：2NaHCO3eq\o(=，\s\up8（△））Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为eq\f(18m2，44)g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1－eq\f(18m2，44））g，再根据Na2CO3·10H2Oeq\o（=,\s\up8(△))Na2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量为eq\f(286m1－\f(18m2，44），180），最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为eq\f（286m1－\f（18m2,44),180w)×100%。【答案】(1）①检查装置气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳④2NaHCO3eq\o(=，\s\up8（△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2Oeq\o（=，\s\up8（△))Na2CO3＋10H2O↑(2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大②碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大③eq\f（286m1－\f（18m2，44),180w）×100%1．有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图（其他物质均略去）。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。(2）写出混合物中加水反应的化学方程式：_________________________