同济大学环境工程专业初试题2

同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)选择题(20分)1．阿仑尼乌斯公式适用于：一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的4H。(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应rm关于催化剂的说法正确的是： (A)不能改变反应的4G、卜H、&U、&Srmrmrmrm不能改变反应的厶G，但能改变反应的△U、AH、ASrmrmrmrm不能改变反应的AG、AH，但能改变反应的AU、ASrmrmrmrm不能改变反应的AG、AH、AU，但能改变反应的ASrmrmrmrm已知反应3O2(g)T2O3(g)的A/”。=-288.7kJ-mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？(A)高温低压(B)高温高压(C)低温低压(D)低温高压若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？(A)降低温度(B)稀释溶液(C)增加盐的浓度(D)升高溶液的pH值将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150°C。已知Kf=1.86kg-mo卜1，这种化合物的分子量是：(A) 100 (B)83.2 (C)186 (D)204 (E)50稀溶液依数性的本质是：(A)渗透压(B)沸点升高(C)蒸气压下降(D)凝固点下降(E)沸点升高和凝固点下降测量各种酸和碱(0.1molL-1)相对强度的方法是：用pH试纸测验量溶液的pH值(B)与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C)用极谱仪测量每个溶液 (D)用电导仪测量其导电率根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：电动势为零的氢是惰性的；铜将置换铅盐中的铅；金比铝更易被氧化；锡将置换铜盐中的铜；铜将置换酸中的氢；在反应4P+3KOH+3H2O—3KH2PO2+PH3中磷仅被还原磷仅被氧化磷既未被还原，也未被氧化PH3是固体沉淀磷被歧化等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：(A)[H+(A)[H+]>[Cl-]>[NH4+]>[OH-](C)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]下列哪个离子中的半径最小？(A)K+ (B)Ca2+ (C)Sc3+(B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)Ti3+ (E)Ti4+任一原子的s轨道：(A)与角度无关(B)与sing有关(C)与cosO有关(D)与sinOcosO有关 (E)与sinOcosO无关下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：s区元素不呈负氧化数p区元素一般有两种或两种以上的氧化数d区元素一般有两种或两种以上的氧化数f区元素一般有两种或两种以上的氧化数与碱土金属相比，碱金属表现出(A)较大的硬度(B)较高的熔点(C)较小的离子半径(D)较低的电离能(E)较高的沸点．下列物质中，酸性最弱的是：(A)H3PO4 (B)HClO4(C)H2SO4(D)HClO3(E)H3AsO4．下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A)碱金属(B)碱土金属(C)卤素(D)过渡元素(E)惰性气体17．当卤素的原子序数增加时，卤素将：(A)更不易失去最外层的电子(B)变得较不密实(C)颜色变浅(D)更不易获得电子(E)更活泼18-通式为RCONH2的有机化合物，属于下列哪一类？(A)胺(B)酰胺(C)酮(D)腈(E)氮酰化合物19．下述的有机溶剂中，具有最大的火灾危险的是：(A)乙醇(B)乙醚(C)四氯化碳(D)煤油(E)乙酸20.下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是：(A)酚醛树脂(B)有机玻璃(C)聚氨脂(D)聚四氟乙烯填空题(20分)1-在 和 情况时，真实气体的性质与理想气体相近。2•任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：_。3•二级反应速率常数的量纲是：—。4•极性分子的吸引力蒸气压_。非极性分子的吸引力蒸气压_。分子量越大，分子间的作用力越—，蒸气压越—。TOC\o"1-5"\h\z5.CaF2饱和溶液的浓度是2.0x10-4mol・L-1，它的溶度积常数是： 。6•把醋酸钠晶体加到1升0.1mol・L-】的醋酸溶液中，pH会 。7•电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是： 、 。8.H3O+的共轭碱为 。9•中心离子配位数为2的配合物空间构型为—。10•同一系列化合物(如HX)的分子间力的影响因素是： 。11.NCl3的水解产物是： 、 。12•天然橡胶是 的聚合物。三、简答题(6*2)1•解释现象：NaF的熔点高于NaCl写出下列氯化物的水解反应式。MgCl2SiCl4FeCl3四．计算题(23,第一题9分，2、3题7分)4.5g某难挥发的非电解质溶质和125g水配制成溶液125ml,此溶液的凝固点是-0.372°C,求算(1)溶质的摩尔质量；(2)该溶液的沸点；(3)该溶液在25C时的渗透压.已知：Fe2++2e- Fe申#=—0.44VFe3++e- Fe2+申#=+0.771V该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+计算该电池的E#值及电池反应的#，并判断反应能否正向自发进行？rm已知298.15K时，DH©阳=—46.11KJ・mol-i；S©旳=191.50J・K-1・mol-1,S©旳=130.57J・K-1・molfmmm-1,Se啤=192.34J・K-1・mol-1。试判断反应N(g)+3H(g)=2NH(g)在298.15K、标准态下正向能否自m 2 2 3发？并估算最高反应温度。水污染控制部分(45分)一选择题()主要用于去除污水中粗大的悬浮物及杂质。A.格栅 B.筛网C沉砂池D二沉池在活性污泥工艺中，()不是引起污泥膨胀的因素。A缺乏N、P营养 B溶解氧不足CN、P营养过剩 D水温高通过SVI可判断污泥是否发生丝状菌性膨胀，当发生膨胀时()A.SVI<50 B50<SVI<100 C100<SVI<150 D200<SVI下列选项中，不是构成活性污泥基本要素的是()A引起吸附和氧化分解作用的微生物B废水中的有机物C溶解氧D废水中BOD含量的高低土地处理系统的净化机理中，不正确的说法是()。A可去除BOD B可去除磷和氮C可去除SS D可去除COD厌氧消化的产甲烷菌是()A厌氧菌B好氧菌C兼性菌D中性菌7．污泥的含水率从99%降低到96%，污泥体积减少了（）A1/3B2/3 C1/4 D3/48.下列对好氧生物处理的影响因素不正确的是（）A温度每增加10〜15°C，微生物活动能力增加一倍B当pH<6.5或pH〉9时，微生物生长受到抑制C水中溶解氧应维持2mg/l以上D微生物对氮、磷的需要量为BOD5：N：P=200:5:19．石灰法除磷投加的石灰一般是（）ACaOBCa（OH）2 CCaCO3DCa（HCO3）210．关于污泥体积指数，正确的是（）ASVI高，活性污泥沉降性能好BSVI低，活性污泥沉降性能好CSVI过高，活性污泥沉降性能好DSVI过低，活性污泥沉降性能好二填空题1-石灰中和投药方法有—和_。—般采用来—初步评价废水的可生化性。污泥浓度常用—表示，污泥沉降比用—表示，污泥体积指数用—表示。简答题1．污泥沉降比、污泥指数、污泥浓度三者关系如何？试叙其在活性污泥运行中的重要意义。2．试扼要讨论厌氧生物处理的因素.3．污泥浓缩有哪些方法，并加以比较？计算题要某活性污泥曝气池混合液浓度MLSS=2500mg/L，取该混合液100mL于量筒中，静置30min时测得污泥溶剂为30mL，求该活性污泥的SVI及含水率。（活性污泥的密度为lg/mL）固体废弃物部分（30分）固体废物“三化”管理思想与可持续发展的固体废物管理一致性如何，有无矛盾，试分析之。可持续发展对固体废物管理的指导。全过程固体废物管理的基本原则。附模拟2参考答案普化部分一.D、A、B、B、C、C、D、D、E、B、E、A、A、D、E、D、D、B、B、D二．1．高温和低压2.温度3.moidm^s-14.强，小，小，大，强，小5.3.2x10-116.增加7.氯气，氢气8.H2O9.直线形10.离子半径11.NH3、HOCl12.异戊二烯答：NaF与NaCl都是NaCl型晶体。对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。F-离子的半径小于C1-,即NaF中正、负离子的核间距小于NaCl的，所以NaF的离子键强度大于NaCl的，因此NaF的熔点高于NaCl。答：(MgC12+H20=Mg(OH)Cl/+HClFeC13+3H2O=Fe(0H)3/+3HClSiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl)四.1.解：首先，可以从表2-2中查得水的Kb和Kf分别为0.512及1.86K・kg-mol-1根据凝固点下降公式(2-4)可以计算出溶质的质量摩尔浓度，△Tf=Kfm0.372K=(1.86K・kg/moLl)•mm=0.372K/(1.86K・kg-mol-1)=0.200mol/kg再根据溶质和溶剂的质量可以算出溶质的摩尔数和摩尔质量溶质的摩尔数n=(0.200mol溶质/kg溶剂)X0.125kg溶剂=0.0250mol溶质的摩尔质量m=4.5g/0.0250mol=180g/mol根据沸点上升公式(2—3),△Tb=Kbm△Tb=0.512K•kg/molX0.200mol/kg=0.1024K所以溶液的沸点=100K+0.1024K=100.1024K心100.102K根据稀溶液的渗透压公式(2-5):n=nRT/V=cRTn=0.025molX8.314J.K-1.mol-1X298K/125X10—6m3=4.955X105Pa2-解：E#=o#—皆 =—0.44—0.771=—1.211V<0(＋) (—)△G＃=—nFE#=—2X96485X(—1.211)=233.69(kJ)>0rm反应不能自发进行。3.解：因为△He(T)=Eu△He(B,T)rm Bfm.VOi .Vn Hn即厶He(298K)=2DHe -DHe -3DHermfmfmfm=2X(-46.11KJ・mol-i)-0-3X0=-92.22kj・mol-i又因为△So(T)=EuSo(B,T)rm Bm即厶So(298K)=2So -So -3Sormmmm=2X192.34J・Kt・mol-i—191.50J・Kt・mol-i—3X130.57J・K-i・mol-i=—198.53J・K—i・mol—iGo (298K)=△Ho(298K)-TASo(298K)rmrmrm=(-92.22kj・mol-i)-298.15KX(-198.53X10-skJ・mol-iK-i)=33.03kj・mol-i>0正向反应不自发。若使△Go(T)=△Ho(T)-T^So(T)<0，则正向自发。rmrmrm又因为△Ho、△So随温度变化不大，即rmrmGo (T)~△Ho(298K)-TASo(298K)<0rmrm rm即 -198.53X10-3kJ・mol-iK-iT>-92.22kj・mol-i而按不等式运算规则，有 T<(-92.22kj・mol-i)/(-198.53X10-3kJ・mol-iK-i)=464.5IK故最高反应温度为464.5iK。水污染控制部分一.A、C、D、D、A、D、A、D、B、B二-1.干投，湿投BOD5/CODMLSS，SV，SVI三.1.答：SVI=SV%X10/MLSSg/L.污泥指数SVI正常运行的情况下为50-150，污泥指数MLSS—定的情况下,可计算30分钟沉降比SV%,故可通过测定30分钟沉降比，很简便的判定曝气池内污泥状况，并进行相应的处理.答：浓缩污泥可以用重力浓缩法，也可以用气浮浓缩法和离心浓缩法，重力浓缩法主要构筑物为重力浓缩池，设备构造简单，管理方便，运行费用低，气浮浓缩主要设施为气浮池和压缩空气系统，设备较多操作较复杂，运行费用较高，但气浮污泥含水率一般低于重力浓缩污泥。离心浓缩则可将污泥含水率降到80%-85%，大大缩小了污泥体积，但相比之下电耗较大。答:影响厌氧消化的主要因素有：(1)温度:有中温发酵和高温发酵,高温发酵消化时间短，产气