312《铝的氢氧化物》教案(苏教版必修1)

第2课时铝的氢氧化物【目标聚焦】1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物重点、难点：氢氧化铝的两性。【学海导航】Al(OH)3(两性氢氧化物)1.物理性质:色固体，溶于水2.化学性质〔1〕跟酸反响Al(OH)3+3H+〔2〕跟碱反响Al(OH)3+OH-〔3〕受热分解2Al(OH)33.实验室制法可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O。【思维点拨】【例1】相同质量的两块铝，分别与足量的稀H2S04和Na0H溶液反响，产生气体的体积比是()A.2：3B.3：2C．2：1D．1：1【解析】两个反响的实质都是铝失去电子，氢得到电子,假设铝的质量相同,那么铝失电子数目相等,据电子守恒可得氢气的物质的量必然相等(或根据化学方程式计算亦可)。【答案】Ｄ【例2】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1：3B.2：3C.1：4D．2：7【解析】先要认真审题，正确理解“溶液中含铝元素〞的含义，即包括A13+和AlO2一两种情况，确定以讨论法解题。因AlCl3溶液和NaOH溶液等体积，因此，它们物质的量浓度之比即二者物质的量之比。(1)假设NaOH缺乏，溶液中的铝元素以A13+形式存在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCllmol3mol1mol根据题意，溶液中还有1molAlCl3n(AlCl3)：n(NaOH)=(1+1)：3=2：3(2)假设Na0H过量，溶液中的铝元素以A102一形式存在AlC13～3Na0H～Al(OH)3据题意，生成的1molAl(OH)3。有0．5mol被过量的NaOH溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2On(AlC13)：n(NaOH)=1：(3+0．5)=2：7【答案】ＢＤ【例3】向100mL1mol／L的AlCl3溶液中，逐渐滴入2mol／LNaOH溶液，得到3．12g沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积是()A．180mLB．200mLC．60mLD．120mL【解析】此题应选答案为A、C，但易漏选A。Al(0H)3的生成可用图表示为：从图像可看出，对应于3．12g沉淀的点有C、A两点，C点为60mL，A点为180mL。向铝盐溶液参加强碱溶液，参加强碱的物质的量：当n(0H一)：n(A13+)<3时，随着参加碱量的逐渐增多，沉淀的质量逐渐增大；当n(0H一)：n(Al3+)=3时，沉淀质量最大；假设继续参加强碱溶液，沉淀开始溶解，直至n(0H一)：n(Al3+)=4时，沉淀完全溶解。在这个变化过程中，C、A两点所对应Al(OH)3的质量是同一数值，即3．12g，但参加的碱量却不相同。此题的常规解法：①因100mL1mol／LAlCl3中，n(A13+)=0．1L×1mol．L一1=O．1mol，根据铝元素守恒，n[Al(0H)3]=O．1mol，m[Al(OH)3]=7．8g，3．12g<7．8g，按3．12g计算。30H一+A13+=A1(0H)3↓3mol78g2mol／L·VL3．12g解得V=O．06L=60mL②求O．1molA13+全部沉淀所需碱液体积。A13++30H一=Al(0H)3↓1mol3rnolO．1mol2rnol／L·V解得V=0．15L=150mL③求溶解局部Al(0H)3使之到达3.12g时所需破液体积。Al(OH)3+OH一=A1O2一+2H2O78g1mol(7．8—3．12)g2mol/L·VL解得V=O．03L=30mL即当参加150mL+30Ml=180MLNaOH溶液时，Al(0H)3沉淀亦为3．12g。【答案】ＡＣ【同步闯关】1．以下说法正确的选项是〔〕A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能复原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸2．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是〔〕A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2O3．以下反响最后有沉淀生成的是〔〕A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C.NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO24．以下离子方程式书写错误的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，参加过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在〔〕A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)36．以下关于Al(OH)3的性质的表达错误的选项是A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物C．Al(OH)3能溶于氨水D．Al(OH)3属于两性氢氧化物７．在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是 〔〕A． B．C． D．8．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有以下三种不同的途径〔〕甲:乙:丙:假设制取等量的Al(OH)3那么〔〕A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多9．请写出以下反响的离子方程式⑴金属铝溶于盐酸中。⑵铝片与氢氧化钠溶液反响。⑶氢氧化铝与足量盐酸反响。⑷氯化铝溶液中参加过量氨水。10．向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡〞作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试答复：⑴易拉罐变瘪的原因是，反响的离子方程式。⑵易拉罐又鼓起来的原因，离子方程式是。【探索提升】1．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是〔〕A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)32．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的选项是〔〕３．以下五个图中，横坐标表示参加的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从E中选择各题要求的序号填入表中ABCDE溶液参加的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量４.向1mol/L的AlCl3溶液和40mL中滴入30mL5mol/L的NaOH溶液，完全反响后可得Al(OH)3沉淀多少克【拓展阅读】彩色的铝商店里的铝制品五颜六色，有的金黄、有的碧绿，有的鲜红…这些颜色，并不是像涂漆一样涂上去的，而是利用氧化铝的吸附作用吸附着色的。铝在空气中会迅速被氧化，外表生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铝不再继续被氧化。但自然氧化形成的薄膜一般只有几微米厚，不耐摩擦，也不能用来着色。要进行铝的氧化着色，首先是在铝外表制造较厚的氧化膜，做法是用1：4的硫酸做电解液，铝制品为阳极，碳棒为阴极进行电解，大约经半小时，铝制品外表生成较厚氧化膜，可达几十微米，里面有很多孔隙，可以吸附颜色分子。铝制品在染色液中浸泡后，颜色即被氧化膜吸收，铝制品显示颜色。最后将染色的铝制品放进封闭液中进行加热，使孔隙封闭，这样，铝制品外表的颜色就会长期保持。从上面介绍的生产过程可以看到，铝制品氧化着色处理有两个作用，一是氧化膜加厚，增加耐磨性，二是着色后鲜艳美观。思考：日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗为什么第2课时铝的氢氧化物答案学海导航1．白、难2.⑴2Al3++3H2O⑵AlO2-+2H2O⑶Al2O3+3H2O3．Al(OH)3↓+3NH4+同步闯关1．C2．C3．C4．A5．C6．C7．A8．C9.①2Al+6H+==2Al3++2H2↑②2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2③Al(OH)3+3H+==Al3++3