化学一轮复习备考微题型提分练：第十二章 物质结构与性质 微题型85

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．正硼酸(H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是(）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键2．(2018·佛山检测）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中,每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子3.（2017·湖北黄石9月调研）晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是()A．每个硼分子含有12个硼原子B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60°D．每个硼分子含有30个硼硼单键4．(2018·盐城模拟）钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（)A．BaTi8O12 B．BaTi4O5C．BaTi2O4 D．BaTiO35．(2017·南宁调研)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,这五种元素的相关信息如下：元素相关信息X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Y原子核外电子有7种不同的运动状态Z地壳中含量最高的元素W价电子排布式为（n＋1）sn(n＋1）pn＋2R基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子(1）基态R原子的电子排布式为______________________________________。(2）Y2分子中σ键和π键的数目比为________________。（3）X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________________（用元素符号表示），元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_________________________________________________。(4）元素Z、W组成的微粒WZeq\o\al(2－,4）的空间构型是______，其中W原子的杂化轨道类型为________。（5)已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________；若相邻的Z原子和R原子间的距离为acm,设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为__________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。6．（2017·大连双基测试）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成四面体形分子，D的基态原子的最外层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号）.（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是______________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是____________________________。(3)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________________，D的醋酸盐晶体局部结构如图一，该晶体中含有的化学键是________________(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键（4）向D的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，观察到的现象是_____________________。请写出上述过程的离子方程式：___________________________________________.(5)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图二所示，其原子杂化轨道类型为__________，另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为____________(列式并计算，结果保留两位有效数字）。加练半小时化学

答案精析1．D［由结构可知正硼酸属于分子晶体，A错误;分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关,B错误;分子中硼原子最外层为6电子，C错误；一个H3BO3形成6个氢键，每个氢键由两个H3BO3分子共用，一个分子只分摊一个氢键的eq\f(1,2)，即每个分子实际形成的氢键为eq\f(1，2)×6＝3个,D正确.］2．B[B项，氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个,错误.]3．B[结构中每个硼原子由5个三角形共有，每个三角形含有eq\f(3，5）个硼原子，每个硼分子含有eq\f（3，5）×20＝12个硼原子，A正确；晶体硼不是原子晶体，属于分子晶体，因此不是空间网状结构，B错误；晶体硼中每个面都是等边三角形，键角是60°，C正确；硼分子中每个硼硼单键由2个三角形共有，每个三角形含有eq\f（3,2）个硼硼单键，每个硼分子含有eq\f(3,2）×20＝30个硼硼单键，D正确。］4．D［仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba2＋在立方体的中心,完全属于该晶胞；Ti4＋处于立方体的8个顶角，每个Ti4＋为8个立方体所共用,即每个Ti4＋只有eq\f(1,8）属于该晶胞；O2－处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用,即每个O2－只有eq\f（1,4)属于该晶胞；则晶体中Ba2＋、Ti4＋、O2－的个数比为1∶eq\b\lc\(\rc\）（\a\vs4\al\co1（8×\f（1，8）)）∶eq\b\lc\(\rc\）(\a\vs4\al\co1(12×\f（1，4）））＝1∶1∶3。]5．（1）[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)（2)1∶2（3)C＜O＜N氨分子间存在氢键(4）正四面体sp3(5）Cu2Oeq\f（27\r（3）,2a3NA）解析X的一种核素在考古时用来鉴定文物年代，为C元素；Y核外电子有7种不同的运动状态，为N元素；Z为地壳中含量最高的元素，为O元素；W价电子排布式为3s23p4，为S元素;R基态原子最外层上只有一个电子,其他能层均已充满电子，价层电子排布为3d104s1，是Cu元素。(1）Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)N2分子中N元素之间形成N≡N，所以一个N2分子中σ键和π键的数目之比为1∶2。（3)由于N的2p轨道是半充满状态,较稳定，其第一电离能比O大，所以C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C；Y的简单气态氢化物为NH3，X的简单气态氢化物为CH4，氨分子间存在氢键，导致其沸点比CH4高。(4)SOeq\o\al（2－,4)为四面体结构,S原子核外有4对价层电子对，杂化方式为sp3.(5)由晶胞结构可知，一个晶胞中Cu原子个数为4,O原子个数为8×1/8＋1＝2，Cu、O原子个数之比为2∶1,化合物的化学式为Cu2O;设边长为bcm,有b2＋（eq\r(2)b)2＝（4a)2，b＝eq\f（4，\r(3))a，ρ＝eq\f（m，V)＝eq\f(\f(144×2,NA)，\b\lc\(\rc\）（\a\vs4\al\co1(\f(4,\r(3)）a）)3）g·cm－3＝eq\f(27\r(3)，2a3NA）g·cm－3。6．（1)Cu（2)HF＞HI＞HBr＞HClHF分子之间形成氢键,使其熔、沸点升高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大,范德华力越大(3)面心立方最密堆积①②③(4)先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu（OH）2↓＋2NHeq\o\al(＋，4)、Cu(OH)2＋4NH3·H2O=［Cu（NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O（5)sp2ρ＝8×eq\f(12,6.02×1023×356.6×10－103）g·cm－3≈3.5g·cm－3解析A处于第一周期，B原子核外电子有6种不同的运动状态,B核外有6个电子，为碳元素.C处于第三周期能与碳形成正四面体分子，为氯元素。D的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，为铜元素。(1)电负性最大的是氯元素,注意是“价电子”“排布图"；第一电离能最小的是铜(其他是非金属元素)。（2）第ⅦA族元素与氢形成HF、HCl、HBr、HI，HF因形成分子间氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI的组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高.（3)铜晶体的堆积模型为面心立方最密堆积;由题图一可知C、O之间存在极性键，C、C之间存在非极性键，Cu2＋与O原子之间存在配位键。(5)题图二,碳原子与其余碳原子形成3个σ键,为sp2杂化.如题图三，晶胞中含有的碳原子数为8