初三化学上册必背知识点人教版

初三化学上册必背学问点-人教版初中化学上册必背学问点化学元素周期表一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属： K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁CuHgAgMnBa钡原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根OH－

NO－

CO

SO2— PO3－

NH＋

3 3 42、化合4口诀 4常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 氮磷三价铝；铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 元素有变价，条件不同价不同。常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。-2---3-娴熟默写常见元素的常用的化合价＋K＋、Na＋、＋Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、＋3Fe3＋，1H＋、Ag＋、2 Zn2＋、Cu2＋、 价Al3＋价 NH＋— 4

价 Hg2＋、亚Fe2＋－

－3PO31Cl－、OH－2

O2－、S2－、CO3

2－、价 －43价 NO－ 价3

SO2－4、43、必需熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 途刚石做钻木炭等金刚石、石墨、碳单质C木炭等

石墨做铅笔芯、电极水银 汞干冰 二氧化碳固体水 水双氧水 过氧化氢铁锈 氧化铁生石灰 氧化钙熟石灰、消石灰氢氧化〔澄清石灰水〕钙石灰石、大理石碳酸钙〔〕盐酸 氢氯酸(氯化氢)自然气、沼气、甲烷瓦斯

HgCO2H2OH2O2Fe2O3CaOCa(OH)2CaCO3HClCH4

温度计冷剂消毒剂食品枯燥剂改进酸性土壤水泥除铁锈燃料酒精 乙醇 25

CHOH 油4、必需熟记的制取物质的化学方程式↑试验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑试验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)2KClO3===2KCl+3O2↑↑试验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑试验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H↑电解水制取氢气：2HO===2H↑+O2湿法炼铜术〔铁置换出2：Fe+2uSO==FeSO+Cu炼铁原理：3CO+FeO===2Fe+3CO4 42 3 2生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2〔10〕生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO↑2属性：至弱： K Ca Na Mg Al，Zn Fe(H) ，Cu Hg Ag Pt Au。〔按5个一句挨次背诵〕钾 钙 钠镁 铝，锌 铁〔氢〕，铜汞 银铂 金。三、常见物质态O

CaO、NaOHCa(OH)

KClN固水CuS25 2 34、镁为银白色〔汞为银白色液态〕固体，其他固体一般为白色。、黑色固体：炭粉、铁粉CuOMnO2Fe3O4 ▲KMnO4为3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色4、

色〔CuSO

溶液；含Fe2的溶液呈FeCl溶液；含e3的溶液呈 4 浅绿2〔如FeCl溶液〔高锰酸钾溶液为2245黄1〕具有 3 的气体：NH〔氨气、SO、HCl〔皆为无224〔2〕无色O空气、稀有气体 2

、H3、N

、CO2

、CO〔剧毒▲留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨酒精为有特别气体的液体。6、有毒的：气体：CO ；2爆炸。4

(甲烷) 都可做燃料，点燃前都复原性的物质：CHCO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物复原成金属单2 。22具有氧化性的物质：O助燃性物质22更旺。

CO22有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就CO2使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO22最轻气体：H 也是唯一燃烧无污染的气体燃料22 干冰〔CO固体〕：CO2 〔HCl〕HCl气体〕石灰石〔CaCO生石灰CaO：

〕：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；3易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制Ca(OH)2熟石灰Ca(OH)：用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与NaCO2NaOH23与社会相关常识。三大化石燃料：煤〔固〕、石油〔液〕、自然气〔气〕六大养分物质：糖类〔主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等〕、油脂、蛋白质〔鱼、肉、蛋、奶、豆〕、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症〔老年人〕、佝偻童〕；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大〔大脖子病〕缺维生素A：夜C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区分是含碳量不同，钢含碳量低Cu-Zn铁生锈条件:铁同时与空气〔主要是O2〔涂油漆、涂油、镀其它金属等〕。

〕和水接触净，并在金属外表形成保可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气〔O〕接触⑶温度到达可燃物着火点 2灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔气〔O

〕，如用湿布、2 CO

灭火⑶降低温度至可燃火点以下，如用水灭火。 2环境污染名词：SO建筑物、金属被2

NO2

造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，形成CO排放过多引起全球气温上升2弃，不易被降解而造成的污染。SO、氮氧化物〔如NO〕 22类型2 2 化合反响：A+B→AB 多变一例：C+O==COCaO+H2 2 2 2 分解反响：AB→A+B 一变多例：2HO===2H↑+O2 2 2 3 2 HCO==CO↑+H2 3 2 置换反响：A+BC→AC+B 单换单 例：4 4 2 Fe+CuSO==FeSO+Cu H+CuO==Cu+H4 4 2 七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然存在最硬的物质是金刚石。45、最简洁的有机物是甲烷〔CH〕。 6、人体含量最多的金元素是钙元素。47相对分子质量最小的氧化物是水 8一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用泛的金属是铁。八、气体的鉴别O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃O2CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰变浑浊的是CO2空气O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，用澄清石灰水鉴别H2CO、CH 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧后往烧杯中倒少许4清石灰水鉴别。〔括号内是杂质〕1、C〔C2：通过NaOH溶液吸取掉C2气体方程式为CO+2NaOH=NaCO+HO22O〔C：22的CuO除去CO〔也可除去氢气为：CO+CuOCu+CO3C〔O：除去

气体=2Cu2 2 24、Cu〔Fe参与足量CuSO

溶液。方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45、KCl〔MnO〔凡两种固体一2均可用该法除杂〕6、CaO〔CaCO3：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO↑十、初中化学中的“三”〔生疏即可〕1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法7(1)工业生产中的废渣、废气、废水(2)生活污水的任意排放；(3)水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温极少数物质溶解度随温度的上升而9Ca(OH)22CO空气大。210、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可性、复原性。12“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻捧引流。过滤失败的三个缘由：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO、CO、NO142最高。

内焰、焰心，其中外焰温15“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容口闻气体气味(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿〔另外还有烧匙〕17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量〔量取〕、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数反响方程式：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O〔不充分〕=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的2层：CO+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反响：CO+HO=2HCO12〔二〕分解反响： 2 213〔O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O↑14、加热高锰酸钾：2KMnO=2△=K

MnO

+MnO

+O↑15、电解水：2H2O通电

4 2 216、碳酸不稳定分解：HCO2HOCO↑17、高温煅烧石灰石：C2C32温=Ca2+CO↑3 2〔三〕置换反响18〔试验室制H

Zn+H

=ZnSO+H↑ 2 2 4 4 219、锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H↑22、氢气复原氧化铜：H+CuO△=Cu2HO23、木炭复原氧化铜：C22CuO高温=2C+CO↑24、碳复原氧化铁：3C+2FeO=高温=4Fe+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液：Fe+C2uS3O=Cu+FeSO 226、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(N4 )=Hg+C(NO)27、氢气复原氧化铁：3H

2

=2Fe+2HO3228、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO

(SO4)

+3H〔四〕复分解反响

2 4 2 3 231、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2 〕：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑33 、碳酸钠和盐酸2

灭火