初中化学中考化学必背知识点总结

初中化学中考化学必背学问点总结【最版】必背一方程式一、OCO2 2(一)试验室中O(32分解过氧化氢的方法制取O：22HO 2HO+O22 2 2高锰酸钾受热分解制取O：22KMnO KMnO+MnO+O4 2 4 2 2氯酸钾受热分解制取O22KClO 2KCl+3O3 2(二)CO2碳酸钙和稀盐酸反响制取CO：2CaCO+2HCl CaCl+HO+CO3 2 2 2O2镁与O22Mg+O 2MgO(化合反响)2铝与O24Al+3O 2AlO2 23铜与O22Cu+O 2CuO(化合反响)2铁丝在O中燃烧：23Fe+2O2热

FeOO中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的34 2磷在O24P+5O2 2P2O5(化合反响),现象：产生大量白烟,放出热量碳在O2完全燃烧：C+O2

CO(化合反响)2不完全燃烧：2C+O2一氧化碳与O反响：2

2CO(化合反响)2CO+O 2CO2 2硫在O2S+O SO2 2在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)9.甲烷燃烧：CH+2O CO+2HO4 2 2 210.氢气在O22H+O 2HO(化合反响)2 2 2CO有关的反响21.CO2

Ca(OH)2

反响(此反响常用于检验CO,可观看到澄清石灰水变浑浊)2Ca(OH)+CO CaCO↓+HO2 2 3 2CONaOHCO2 22NaOH+CO NaCO+HO2 2 3 2COHO2 2CO+HO HCO2 2 2 3高温下碳复原二氧化碳C+CO 2CO(化合反响)2COFeO233CO+FeO 2Fe+3CO23 2高温下木炭复原CuO：C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反响)7.COCuO：CuO+CO Cu+CO2四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反响)ZnHSO2 4Zn+HSO ZnSO+H↑2 4 4 2ZnZn+2HCl ZnCl+H↑2 2FeFe+HSO FeSO+H↑2 4 4 2FeFe+2HCl FeCl+H↑2 2五、金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(置换反响)FeCuSO4Fe+CuSO FeSO+Cu4 4FeCuCl2Fe+CuCl FeCl+Cu2 2ZnCuCl2Zn+CuCl ZnCl+Cu2 2ZnCuSO4Zn+CuSO ZnSO+Cu4 4CuAgNO3Cu+2AgNO Cu(NO)+2Ag3 32AlCuSO42Al+3CuSO Al(SO)+3Cu4 2 43AlFeSO42Al+3FeSO Al(SO)+3Fe4 2 43六、金属氧化物与酸反响CuOCuO+H2SO4 CuSO4+H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2OFe2O3分别与稀硫酸、稀盐酸反响：FeO+3HSO Fe(SO)+3HO、FeO+6HCl 2FeCl+3HO23 2 4 2 43 2 23 3 2七、酸+碱→盐+水(中和反响)1.盐酸与烧碱反响：HCl+NaOH NaCl+HO2硫酸与烧碱反响：HSO+2NaOH NaSO+2HO2 4 2 4 2盐酸与Cu(OH)22HCl+Cu(OH)

反响：CuCl+2HO2盐酸与Ca(OH)2

2 2反响：2HCl+Ca(OH) CaCl+2HO2盐酸与Ba(OH)2

2 2反响：2HCl+Ba(OH) BaCl+2HO2盐酸与Mg(OH)2

2 2反响：2HCl+Mg(OH) MgCl+2HO2 2 2八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反响)1.灭火器原理：NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2稀硫酸与BaCl反响：2HSO+BaCl 2HCl+BaSO↓2 4 2 4稀硫酸与NaCO2 3HSO+NaCO NaSO+HO+CO↑2 4 2 3 2 4 2 2稀盐酸与AgNO反响：3HCl+AgNO HNO+AgCl↓3 3九、碱+盐→另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜反响：2NaOH+CuSO Cu(OH)↓+NaSO4 2 2 4氢氧化钠与氯化铁反响：3NaOH+FeCl3

Fe(OH)↓+3NaCl3氢氧化钠与氯化镁反响：2NaOH+MgCl2

Mg(OH)↓+2NaCl2氢氧化钠与氯化铜反响：2NaOH+CuCl2

Cu(OH)↓+2NaCl2氢氧化钙与碳酸钠反响：Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH2 2 3 31+2→1+2氯化钠和硝酸银反响：NaCl+AgNO AgCl↓+NaNO3 3硫酸钠和氯化钡反响：NaSO+BaCl BaSO↓+2NaCl2 4 2 4碳酸钠与氯化钡反响：NaCO+BaCl BaCO↓+2NaCl2 3 2 3碳酸钠与氯化钙反响：NaCO+CaCl2 3 2必背二化学用语

CaCO↓+2NaCl320(1)中考必背元素及其符号(210常见的离子和原子团(1)常见的金属离子①带一个单位的正电荷②带两个单位的正电荷③带三个单位的正电荷铁离子：Fe3+；铝离子：Al3+常见的非金属离子①带一个单位的负电荷氟离子：F-；氯离子：Cl-；溴离子：Br-；碘离子：I-②带两个单位的负电荷硫离子：S2-；氧离子：O2-③带一个单位的正电荷氢离子：H+常见的原子团化合价(包含化合价的书写原则和化合价记忆口诀)nn=1“1”不能省略,如 表示+1价的氢元素。(1)常见根(原子团)的化合价(2)常见元素的化合价必背三 物质的检验与鉴别一、常见物质的颜色(常见固体物质的颜色、常见溶液的颜色、常见沉淀的颜色)1.常见固体的颜色黑色固体(5种)：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉红色固体：铜——紫红色、氧化铁(FeO23蓝色晶体：硫酸铜晶体(CuSO·5HO)4 2蓝色沉淀：氢氧化铜(5)红褐色沉淀：氢氧化铁(6)白色沉淀(6种)：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银(7)白色固体：无水硫酸铜、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、氯化钾(8)绿色固体：碱式碳酸铜(9)紫黑色固体：高锰酸钾2.常见液体的颜色无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液蓝色溶液：含有Cu2+的溶液——硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液(3)黄色溶液：含有Fe3+的溶液——硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液(4)浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液——硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液(5)紫红色溶液：高锰酸钾溶液(6)紫色溶液：石蕊溶液3.常见沉淀的颜色蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀(6：BaSOAgCl、CaCOBaCOMg(OH)Al(OH)4 3 3 2 3其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2：BaSOAgCl4溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2CaCOBaCO3 3溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2：Mg(OH)Al(OH)2 3物质的俗称(1)氢氧化钙：熟石灰、消石灰(2)氧化钙：生石灰(3)固态二氧化碳：干冰(4)乙醇：酒精(5)氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠(6)碳酸钠：纯碱、苏打(7)碳酸氢钠：小苏打5.物质的主要成分(1)食盐：NaCl大理石：CaCO3自然气、沼气：CH4铁锈、赤铁矿：Fe2O3(5)胃酸：HCl二、常见气体的检验(H2、O2、CO2、CO、CH4、HCl、NH3)三、常见离子的检验(H+、OH-、Cl-、SO2-、CO2-、NH+)4 3 4四、常见物质的鉴别(自然纤维和合成纤维的鉴别、合金和纯金属的鉴别、硬水和软水的鉴别、黄铜和金的鉴别、化肥的鉴别)1.硬水和软水的鉴别生活中常用肥皂水来鉴别。参与肥皂水,搅拌,产生泡沫多、浮渣少的为软水,反之为硬水。2.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别①棉织品：易燃,点燃后有烧纸气味,灰烬呈灰色且细而软。②毛织品：点燃后有烧毛发的气味,灰烬为黑色小球,易碎。③合成纤维：先熔化再燃烧或边燃烧边熔化,产生特别气味,灰烬为黑色或褐色硬块。3.化肥的鉴别合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比其成分金属的硬度大,可用相互刻画的方法鉴别,有划痕的是纯金属,如硬铝和纯铝。真假黄金的鉴别稀盐酸,有气泡冒出的为假黄金。必背四物质的推断题“题眼”一、化学之最元素之最地壳中含量最多的元素：氧。地壳中含量最多的金属元素：铝。(3)形成化合物最多的元素：碳。(4)生物细胞中含量最多的元素：氧。(5)人体中含量最多的金属元素：钙。(6)相对原子质量最小的元素：氢。(7)空气中含量最多的元素：氮。物质之最密度最小的气体：氢气。相对分子质量最小的物质：氢气。(3)相对分子质量最小的氧化物：水。空气中含量最多的气体：氮气。自然界中硬度最大的物质：金刚石。(6)熔点最高的金属：钨。(7)导电性最好的金属：银。(8)熔点最低的金属：汞。(9)产量最大和使用最广的金属：铁。(10)最简洁的有机物：甲烷。延展性最好的金属：金。当今世界最重要的三大化石燃料：煤、石油、自然气。必背五中考计算常用的公式一、答题模板(以“65g二、有关化学方程式计算所涉及的计算公式(1)与溶液质量分数相关的计算①溶液质量＝溶液密度×溶液体积②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数③溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100％(2)与固体质量分数相关的计算公式①纯洁物的质量＝混合物质量×固体质量分数＝混合物质量×(1-杂质质量分数)②某物质的质量分数＝该物质(纯洁物)的质量/固体混合物的质量×100％③纯度＝1-杂质质量分数必背六中考常见简答题的表述一、试验操作类检查装置的气密性：性良好。双孔塞长颈漏斗型：先向长颈漏斗内加水至液封,再将导管一端伸入水中,用手紧握容器外壁,假设导管口有气泡冒出,则气密性良好。或用止水夹夹住导管一端的胶皮管,向长颈漏斗内加水至漏斗内液面高于容器内液面,静置一段时间,漏斗内液面不下降,说明气密性良好。测pH(pH用玻璃棒蘸取待测液,滴在pHpH。蒸发操作中消灭较多固体时停顿加热,用余热蒸干液体。用排水法收集氧气,证明集满的方法是：观看到有大量气泡从瓶口冒出(无需验满)。用向上排空气法收集O,证明已集满的方法是：将带火星的木条放在瓶口,假设木条复燃,2O2检验COCO已集满。2 2检验COCO2 2量筒的正确读数方法：使视线与液体凹液面的最低处保持水平。玻璃棒在溶解时的作用是加速溶解；过滤中的作用是引流(防止冲破滤纸或液体溅出)；蒸发时搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅；稀释浓硫酸时搅拌是为了使热量及时散失。浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。配制确定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、装瓶。粗盐的提纯步骤：称量、溶解、过滤、蒸发结晶、回收。四种固、液不加热型装置(如图)的优点比较：①单孔塞型——装置简洁；②长颈漏斗——便于添加液体药品；③分液漏斗(或注射器)——便于把握反响速率；④有孔隔板——便于把握反响的发生和停顿。二、试验原理类铁丝在集满氧气的集气瓶中燃烧时,瓶底放少量水或铺一层细沙的作用：防止溅落的高温熔化物使集气瓶炸裂。加热KMnO制取氧气时,试管口略向下倾斜的缘由：防止水回流到试管底部使试管炸裂；4试管口放棉花的作用：防止KMnO粉末进入导管。4测定空气中氧气含量的试验中,测定结果偏小的缘由可能是红磷缺乏量、气密性不好或装置未冷却至室温就翻开止水夹。炼铁原理的试验中,先通CO,连续通COCO反响不属于置换反响的理由：反响物是两种化合物(或反响物不是一种单质和一种化合物)。制取CO2制取CO不用硫酸是由于碳酸钙与硫酸反响生成微溶于水的硫酸钙,阻挡反响的连续进2CONaCO或纯CaCO2 2 3 3应太快,不易把握。长颈漏斗液封的目的是防止生成的气体从漏斗口逸出。三、物质性质类CO能灭火的缘由是CO2 2铝制品耐腐蚀的缘由：铝常温下易被氧化,外表形成致密的氧化膜。钢铁生锈的缘由(或条件)：铁与氧气和水共同作用的结果。高压水龙头灭火的原理：水吸热使温度降至着火点以下。质量守恒定律的微观实质：化学反响前后,原子的种类、数目和质量不变。金刚石与石墨物理性质差异大的缘由：碳原子的排列方式不同。铵态氮肥不能与碱性物质混用的缘由：铵盐与碱性物质反响放出氨气,降低肥效。COCO回收废旧金属(如易拉罐、电池)的意义：节约金属资源,削减环境污染。金属防锈的原理：隔绝氧气或水。不能发生复分解反响的缘由：没有沉淀、气体或水生成。COCO2 2检验NaCO溶液中是否存在NaOH,不能直接滴加酚酞溶液,不能依据溶液变红来推断的2 3缘由：NaCO溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红。2 3正确方法是：先参与足量的BaCl溶液,再取上层清液,滴加酚酞溶液,假设溶液变红,证明含2NaOH；反之,溶液不变红,证明不含NaOH。四、试验现象类镁条燃烧的现象：发出刺眼白光,放热,生成白色粉末。铁丝在氧气中的燃烧的现象：火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。磷燃烧时的现象：产生大量白烟,放热。铁与稀盐酸(或稀硫酸)的反响：产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。生锈铁钉中参与足量稀盐酸：铁锈溶解,溶液变为黄色,后有气泡产生。铁与硫酸铜溶液的反响：铁外表析出红色物质,溶液由蓝色变