必修1学案离子反应专题能力提升(复习)

第一节 物质的分类【学习目标】1.了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。3.了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。4.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。2.胶体的制备和性质。【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。2.胶体的制备和性质。【知识梳理】1.常见的分类方法（1）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。（2）交叉分类法:对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法。例如对NaCO的分类，23根据组成的阳离子分类，属于_________盐；根据组成的阴离子分类，属于_____________盐；根据溶解性分类，属于_______________盐。3）树状分类法：对同类事物进行再分类。例如对物质进行分类固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精、矿泉水、盐酸气气：空气金属单质：Fe_______物质单质非金属单质：P________电离一元酸HCl________H+数二元酸H2SO4_____________纯净物三元酸H3PO4是否有氧化性氧化性酸_______化合物酸非氧化性酸__________阴离子是否含有氧含氧酸__________无氧酸_________是否有挥发性易挥发性酸___________难挥发性酸____________强碱NaOH_________碱弱Fe(OH)3_______正盐NaCl________盐酸式盐NaHCO3______________碱式盐Cu2(OH)2CO3碱性氧化物_______氧化物酸性氧化物______两性氧化物AlO23不成盐氧化物 _____________1【知识回顾】单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系（1）金属：活泼金属+酸→盐+氢气金属+氧气→碱性氧化物金属+非金属→盐活泼金属+盐→新盐+较不活泼的金属（2）非金属：非金属+氧气→酸性氧化物（3）氧化物：酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+碱→盐+水（概念）碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸→盐+水（概念）碱性氧化物+酸性氧化物→盐4）酸、碱、盐：（复分解反应发生的条件）酸+碱→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐【典例分析】 下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是 （ ）2A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4【变式练习】1.对下列物质物质进行分类正确的是（ ）A．纯碱、烧碱属于盐 B.CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出 H+的化合物均均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子2.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是()A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO42.分散系概念、组成及分类（1）概念：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）组成：在分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫做_______，容纳分散质的物质叫做___________。（3）分类：①按照分散质和分散剂的状态，它们之间可以组成9中组合。②按分散质粒子直径大小分为、_________、__________，其粒子直径的大小分别为__________、________________________、_________。3. 胶体的制取及性质（1）Fe(OH)3胶体的制备实验在小烧杯中，加入 25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入 5～6滴____________溶液，继△续煮沸至溶液呈 __________色，停止加热。即可得到 Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。（注意）滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。（2）胶体的性质①丁达尔效应：光束通过胶体时会产生 的现象。这是由于胶粒对光线的散射作用。比如光束通过盛有 Fe（OH）3胶体烧杯、清晨阳光下的树林等（区别胶体和溶液）②胶体粒子能通过滤纸，但不能通过 ______________（只有小分子、离子能通过半透膜）。净化胶体的方法 ----__________ 。操作：将带有小分子杂质和离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。为保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_____________________________________________________。③电泳：在外加电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。（以Fe（OH）3胶体为例，阴极区颜色_________，可以判断Fe（OH）3胶体里分散质粒子带______电荷。）④介稳定:胶体在一定时间内能稳定存在，主要原因为：a同种胶体胶粒带有同种电荷，相互排斥；b布朗运动。⑤胶体的聚沉：a、对胶体加入电解质（如强酸、可溶性强碱、可溶性盐）3如：盐卤或石膏加入豆浆制豆腐，医疗上用 对伤口进行止血，江河入海口出现 。b、加入有相反电荷胶粒的胶体c、加热，胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。4.胶体的应用1）农业生产：土壤的保肥作用，土壤中许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。3）日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都与胶体有关。4）自然地理：江河入海口处形成三角洲。5）工业生产：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿。金属、陶瓷、聚合物中加入固体的胶体粒子，改进材料的机械性能和光学性能。【归纳总结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<10—9m—9—7—710m～10m>10m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水思考：三种分散系的分离方法？练习1、下列叙述正确的是()A.直径介于 1～100nm之间的粒子称为胶体用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应2、下列事实与胶体性质无关的是 ( )水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解离子反应与离子方程式专题能力提升【必备素材】1．记忆溶解性表并能熟练应用。氢氧化物（OH-）：NH4+、K+、Na+、Ba2+溶，Ca2+微溶，其它都不溶。4硝酸盐（NO3-）、K+、Na+、NH4+盐都溶。盐酸盐(Cl-)：不溶Ag+、Hg+，其他都溶。硫酸盐(SO42-)：Ba2+、Pb2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其它都溶。碳酸盐(CO32-)：K+、Na+、NH4+溶，Mg2+微溶，其它都不溶。亚硫酸盐(SO32-)：与碳酸盐相同。2．熟记常见强电解质和弱电解质并能熟练应用。（1）在水溶液里能全部电离的电解质叫强电解质。包括：强酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HClO4强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数盐NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Na2SO4活泼金属氧化物Na2O、CaO、Al2O3（2）在水溶液里能部分电离的电解质叫弱电解质。包括：弱酸H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、HClO、H3PO4弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3水【思考与交流】 ：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气?NaCl溶液?CH3COOH能导电的物质有 _______________________，电解质有_________________，非电解质有________，强电解质有_______________________，弱电解质有 ___________________。书写下列电离方程式（1）强电解质的电离：HCl=_________________________ H2SO4=____________________________________________NaOH=________________________ Ba(OH)2=__________________________NaCl=___________________________ KNO3=_________________________Na2SO4=____________________________________________ Fe2(SO4)3=___________________________NaHSO4=__________________________ NaHCO3=__________________________（2）弱电解质的电离CH3COOH__________________________ HClO__________________________H2CO3________________________________________________________________NH3·H2O__________________________ Fe(OH)3__________________________【知识与能力】1．离子方程式的书写步骤①写： 写出化学方程式；②改： 改写易溶于水的 改写成离子符号 _，其它单质、氧化物、过氧化物、难溶物、弱电解质、非电解质、气体等都不改（用化学式）；微溶物看情况：澄清液 ，悬浊液；多元弱酸的酸式酸根不能改写，如： HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等③删： 删去不反应的离子；④查： 检查是否满足原子守恒和电荷守恒。书写下列反应的离子反应方程式（1）活泼金属与酸或盐反应（置换反应）5铁与稀盐酸： _____________________________锌与硫酸铜溶液 __________________________（2）碱性氧化物与酸反应Fe2O3与稀硫酸_____________________________CuO与稀硝酸_____________________________（3）酸性氧化物与强碱反应NaOH溶液中通入少量 CO2__________________________________NaOH溶液中通入过量 CO2__________________________________（4）强酸与强碱中和反应硝酸与Ba(OH)2___________________________硫酸与NaOH__________________________硫酸与Ba(OH)2_____________________________________________________（5）弱碱与强酸中和反应氨水与盐酸____________________________Cu(OH)2与硝酸____________________________Fe(OH)3与硫酸__________________________________（6）强碱与弱酸中和反应NaOH与醋酸________________________________KOH与H2S__________________________（7）弱碱与弱酸中和反应氨水与醋酸_________________________________________（8）酸与盐反应Na2CO3溶液与足量盐酸 ___________________________________CaCO3与足量硝酸_______________________________________BaCl2与硫酸___________________________________AgNO3与盐酸__________________________________碳酸氢钙溶液加到醋酸中 __________________________________（9）碱与盐NaOH与MgCl2__________________________________氨水与AlCl3_______________________________________NaOH与NH4Cl_________________________________________（10）盐与盐NaCl与AgNO3_____________________________________Na2SO4与BaCl2______________________________________（11）与量有关的离子方程式①少量SO2通入NaOH溶液反应：__________________________________________过量SO2通入NaOH溶液反应：____________________________________________②向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： __________________________________________6向Na2CO3溶液中滴入过量盐酸：____________________________________________③澄清的石灰水中通入 CO2少量：________________________________________澄清的石灰水中通入 CO2至过量：________________________________________NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液加热：_________________________________________NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液：_______________________________________________NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液：___________________________________________⑦少量澄清石灰水与NaHCO溶液：__________________________________________________3过量澄清石灰水与NaHCO3溶液：__________________________________________________2．离子能否大量共存的判断2+2+3+-（1）有色离子：Cu、Fe、Fe、MnO4（2）发生复分解反应不能大量共存，（生产难溶物、微溶物、挥发性物质、弱电解质不能大量共存）2＋2+2－2－、SO2-+2－-、Br--2+-2－＋2--、34344332-2+2+3+、Al3+＋－＋--－SO；Cu、Fe、Fe、NH与OH、H与F、ClO、CHCOO等343－－AlO－－2－特殊的：AlO2与HCO3不能大量共存2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3。_________________________________________、____________________________________________________________________________、_______________________________________________________________________________、______________________________________________________________________________、_______________________________________________________________________________、_______________________________________________________________________________、________________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________________、__________________________________________________________________________________、_________________________________________________________________________________、_________________________________________________________________________________、______________________________________（3）发生氧化还原反应不能大量共存，如：3＋与I－2－－＋2＋－＋2－、Cl－等；－＋Fe、S，NO3(H)与Fe，MnO4(H)与SO3“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与72－2＋、I－2－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。3______________________________________、___________________________________________________________________________________、__________________________________________________________________________________