2020-2021学年河北衡水高考第二次模拟考试内部版化学试卷及答案

高三第二次模拟考试理综化学7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾8£02是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在第2中继续燃烧说明它也可以助燃C.大血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成的高分子化合物口.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.1molCnH2n-2用22）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA8.在K37C103+6H35c（浓）=KCl+3Cl2T+3H20反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D.5.8g熟石膏（2CaS04•H20）含有的结晶水分子数为0.02NA9、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保^^Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=1x10-6mol/LB.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)一航点时，.…万一随温度升高而减小D.a-c过程中水的电离程度始终增大10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Qm分别形成共价化合物5、「且5、丁分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物亚可与丁发生氧化还原反应。下列说法正确的是人原子半径大小：M<N<Q<RB.W中的阴阳离子个数比为1:1，属于离子化合物C.Q的某单质可作水的消毒剂，垓单质在大气中含量越多，对人体越有益口可和1\1、QM6E形成既含极性键又含非极性键的分子11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知:川。3和Li4Fe43均为无色透明，口川。3和Fe43均为蓝色）下列有关说法正确的是*51H -卜<1却-W上盟理落喉a”0见开"酬】，卜LiFHF^CNNlJji中.A思A.当8外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B.当人接电源的正极时，此时口+脱离离子存储层D.垓电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中口+的量可保持基本不变12、用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是梏盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的②中的试剂实验目的②中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳 澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚笨酚钠溶液酸性高锰酸钾溶溴的四氯化碳溶C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和酸性高锰酸钾溶溴的四氯化碳溶D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃13、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖.轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.垓化合物的名称为乙酸乙酯B.垓化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出第2的只有3种C.垓化合物既能发生水解反应.又能发生缩聚反应D.垓化合物与8『2的四氯化碳溶液不反应26、(14分)二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究。。2与由25的反应。回答下列问题：(l)ClO2的制备(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2C102T+2NaHSO4)

①装置A中反应的化学方程式为。②欲收集一定量的。02,选择上图中的装置，其连接顺序为2一,（按气流方向，用小写字母表示）③装置D的作用,(2)C102与Na2S的反应将上述收集到的C102用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的。02通人上图所示装置中充分反应，装置1中得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究1中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量|中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪①无一生色成另取少量1中溶液于试管乙中，加入82（0附2溶液，② 有S042-生振荡成若在试管乙中继续加Ba（0玉2溶液至过量,静置，取有白色沉淀生有01-生成上层清液于试管丙③成©0102与Na2S反应的离子方程式为。C102相对于用C12于处理含硫废水时，0102的优点是 （任写一条）。27、(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中02的循环利用。sabatior反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g)水电解反应：2H20(l)2H2(g)+02(g)⑴将原料气按nC02:nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H20(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。混座k混座k防专/母用器so=①已知H2(g)、计4(。)的燃烧热分别为AkJ/mol、BkJ/mol，H20(l)=H20(g)AH=CkJ/mol。计算Sabatier反应的△H=kJ/mol。②温度过高或过低均不利于垓反应的进行，原因是 。③200℃达到平衡时体系的总压强为P,垓反应平衡常数Kp的计算式为。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高第2转化效率的是 便标号)。A.适当减压 8.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中C02所占比例£.合理控制反应器中气体的流速(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应C02(g)+2H2(g)C(s)+2H20(g)代替Sabatier反应。在250℃,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molC02发生Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃),测得反应过程中压强(P)随时间⑴的变化如图I曲线2所示，IBM0(填“>”“<”或“不确定”);若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间⑴的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(1。内与温度的变化关系，其中正确的曲线是 阙甲或2")：m值为。③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是 。28、(14分)我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨.从含铅废箱PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：⑴铅蓄池放电时，PbO2作_极。铅蓄电池充电时，阳极W^^t^^pH的变化是 便“升高”“降低”“不变”)⑵过程I,已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图I：Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。①很据图|写出过程|的离子方程式：。②生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2,解释可能原因：.温度降低，反应速率降低;.（请保提出一种合理解释）。③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多由2504杂质，结合必要的化学用语和文字说明原因：。⑶过程11,发生反应2PbO2+H2c2O4=2PbO+H2O2+2CO2T。实验中检测到有大量02放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推侧，实验方案是（已知:PbO2为棕黑色固体;PbO为橙黄色固体）（4）过程III，将PbO粗品溶解在HCl和由。的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如图3。①阴极的电极反应式是 。②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是 。35、(选修三一物质结构与性质)(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，靖根据提示回答下列问题：(l)科学家合成了一种阳离子为“1\15口+”、其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式分“1\18”的离子晶体，其电子式为，其中的阴离子的空间构型为(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N4H4岱。4)2的物质，经测定，垓物质易溶于水，在水中以$042-和1\14H44+两种离子的形式存在。1\14H44+根系易吸收，但它遇到减时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H44+中含有一个。键。⑶氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°,试分析PH3的键角小于NH3的原因 。①P4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为。②每个P4s3分子中含孤电子对的数月为。⑸某种磁性氮化铁的晶网结构如图2所示，垓化合物的化学式为。若晶网底边长为anm,高为cnm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为g/的3（用含@c和1\1人的式子表示）图2⑹高温超导材料，是具有高临界转变温度1&能在液氮温度度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时凤3+的电子排布式为[Ar]；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是几种稀土元素的电离能（单位：KJ/mol）元素I1I2I3I4Se（筑）633123523897019Y（铱）616118119805963La（镧）538106718504819Ce（铈）52710471949354736、（选修五—有机化学基础）（15分）环T基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下：回答以下问题:(1洪属于烯烃，其结构简式为(2)B-C的反应类型是回答以下问题:(1洪属于烯烃，其结构简式为(2)B-C的反应类型是，垓反应生成的与C互为同分异构体的副产物是(写结构简式)。(3)D的结构简式为(3)D的结构简式为，£的化学名称是⑷写出同时满足下列条件的6⑷写出同时满足下列条件的6的所有同分异构体(写结构简式，不考虑立体异构)。①核磁共振氢谱为3组峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③1团01垓同分异构体与足量饱和由依03反应产生88。气体。(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式八/CH20H⑹参照上述合成路线，以二七二三和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备・•:,一:H的合成路线:7-13：BACDDDB26、（14分）△（l）①Cu+2H2SO4（浓） ESO4+SO2T+2H2O（2分）②gThTb—c—e—fTd或（hTgTbTCTeTfTd）（2分）③冷凝收集二氧化氯（2分）⑵①SO2（5H2SO3、SO32-、HSO3-也可）（l分）②生成白色沉淀（或白色浑浊）（没有“白色”不给分）（l分）③加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液（或滴人足量硝酸酸化的硝酸硝酸银溶液）（2分）④8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H-；（2分）。。2除硫效果彻底，且氧化产物硫酸根稳定或ClO2在水中的溶解度大，剩余的。。2不会产生二次污染均被还原为氯离子或等物质的量d。2的杀菌能力是氯气的2.5倍；（2分）27、（15分）（l）①4A-B+2c（2分）或（-4A+B+2C）（2分）②温度过低，反应速率小；温度过高，平衡向右进行的程度小（各1分，共2分）0.3px（0.6p）2③0.02px（0.08p）4（2分）⑵BCE（3分）（3）①＜（l分）加入催化剂（1分）②乙（l分）2（2分）③反应的活化能高（1分）28、（14分）。）正；（1分）降低（l分）（2）①PbSO4（s）+CO32-（aq）PbCO3（s）+SO42-（aq）（2分）（不标状体也得分）②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低（2分）（明确碳酸钠浓度降低就得分）

③温度低于40℃时，温度降低，平衡“由2504仁）2Na+（aq）+SO42-（aq）”逆向移动，产生较多Na2S04固体杂质（2分）（写出“Na2S04（s）2Na+（aq）+S042-（aq）”l分，其他合理叙述l分）⑶取少量PbO2于试管中，向其中滴加成02溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确（2分）⑷①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；（2分）②继续向阴极区加Pb0^RiS（2分）35、（15分）（i） 由：mw：j-（i分）直线型。分）（2）10（1分）（3*的电负性强于口，对成键电子对吸引|能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角