原电池和电解池知识点总结27754电子教案

22如：-=Zn44424322如：-=Zn444243224原电池和电池装置实例原理

．电和解的较原电池使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。①电：两种不同的导体相连；

电解池使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件反应类型电极名称电极反应电子流向电流方向能量转化应用

②电质溶液：能与电极反应。③能发的发生氧化还原反应④形成闭合回路自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。负极：-=Zn（氧化反应）正极：2H+2e-（原反应）负极→正极正极→负极化学能电①①抗金属的电化腐蚀；②实电池。

①电；电（惰性或非惰性③电质（水溶液或熔化态非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极：2++2e-（原反应）阳极：2Cl-↑（氧化反应）电源负极阴极；阳极电正电源正极阳极；阴极电负电能→化学能电食盐水（氯碱工业电（镀铜③电（冶炼、、Al精（铜原电正极的断⑴据极料断活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。⑵据子者流流方：子流向：负→正极。电流方向：正→负极。⑶据极化断氧化反→负极；还反→正。⑷据象断电极溶→负极；电重量增加或者有气泡生→正极。⑸据解内子动方判：阴离→向负极；氧离→移向正极。电极应的书：负：负材本被化①果极属成阳子电液分反，为简的：M-n

n+②果离与解成反，参反的分写电反应中如铅蓄电池，--⑵极料身反：将电的分电液写电反应，如燃料电池-O作)电解液为KOH负极：+10OH-8-=C0O正：当极料自的电液应，极是解溶液的粒反，H2SO4电解，如2H+2CuSO电解质：2++e=⑵负材不电质液发应，极是解中O反正还反2①当解为性者性，O比加应且物为OH2精品文档

+22224433222223322222444244244422+222244332222233222224442442444224224===42如氢氧燃料电池电质O+2HO+4OH②电液酸时H比加应产为HOO+4O+4e=2HO222．学蚀电腐的别一般条件反应过程有无电流反应速率结果

化学腐蚀金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池。无电流产生电化腐蚀＞化学腐蚀使金属腐蚀

电化腐蚀不纯金属，表面潮湿因原电池反应而腐蚀有电流产生使较活泼的金属腐蚀．氧蚀析腐的别电化腐蚀类型条件

吸氧腐蚀水膜酸性很弱或呈中性

析氢腐蚀水膜酸性较强正极反应

O+-

+2H==-

+2e==H↑负极反应腐蚀作用

Fe－2e-是主要的腐蚀类型，具有广泛性

Fe－2e2+发生在某些局部区域内考点解．属防⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法接上外加直流电源构成电解池保的金属作阴极牺阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。见用池种和点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO的石墨、溶有NHCl的状物。性电解质：②电极反应负：Zn-2e-正极：++2e-NH和被Zn2

、吸收：MnO=MnO+H

＋4NH=Zn(NH)

碱性电解质：（KOH电解）电极反应负：Zn+2OH-=Zn(OH)

正极：O+2e=2MnOOH+(OH)MnO+2H-=2MnOOH+(OH)

⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满的板、稀H。②A.电反应负：Pb-2e-+2-2-=PbSO2H

=PbSO

原电池正极：+2e-+4H++充反应阴+2e-Pb+阳极：PbSO-2e2H=PbO+4H++SO

电解池总式：2HSO

放电充电

+2H注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。⑶锂电池精品文档

2222222222222222精2222222222222222①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。②A电反应负：-2Li+正极：I+2e-

=-总式：2Li+I=2LiIBMnO做极时：负极：-正极：-

=2Li+=-总Li+MnO=Li锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应脏搏器，手机电池，电脑电池。⑷A.氧燃料电池①结：石墨、石KOH溶。②电极反应负：-2e+2H正极：+4e-

+2HO=4OH总式O（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入互应的物质是溶液，则要盐桥（内装KCl的脂，形成闭合回路B铝空气燃料电池以铝—空气海电池为能源的新型海水标志灯已研制成功种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20倍。电极反应：铝是负极-==

；石墨是正极O+12e-==12OH．解的阳判：⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；⑵据极应:氧化应阳；还反→阴极⑶据阳子动向阴子向阳极；阳离子移向阴极，⑷据子点方：子流:电负→极；阳极→电源正极电流方向电正→阳极；阴极电负极9.电时极产判：⑴极如电极为活泼电极Ag前的，则电极失电子，被氧化被溶解Zn-2e-如果电极为惰性电极C、Pt、Au、等则溶液中阴离子电子-4e-=O+阴离子放电顺序S2-->Br->OH-含氧酸根>-⑵极.阴极材料金属或石墨)是受到保护）根电质阳子动序断阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反金属泼越，对阳子放能越，既电能越。K+<Ca2+

<Na+<Mg

<Al

<<

<

<Sn

<Pb

<Cu2+

<Hg

<．解、离电的别电解

电离

电镀条件实质

受直流电作用阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应

受热或水分子作用阴阳离子自由移动无显的化学变化

受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例

电解CuCl====Cu＋

2

CuCl2+

阳极－-Cu阴极-关系

先电离后电解，电镀是电解的应用11．电铜精铜较精品文档

22222222422222242222222222222242242242422222222242222224222222222222224224224242222电解222222222222422422422电解222电解222形成条件

电镀铜镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子

精炼铜粗铜金属作阳极精铜作阴极溶作电解液电极反应

阳极－2e阴极-

=Cu2+=

阳极：2e-=Zn阴极：Cu+2e-=Cu

Cu-

=2+

等溶液变化

电镀液的浓度不变

溶液中溶质浓度减小．解方式实（惰性电极电解电解质溶液

阳极反应式

阴极反应式

总反应方程式（条件：电解）

溶液酸碱性变化CuCl

2Cl-=Cl↑

Cu

-=

CuCl+Cl↑

——HClNaHSONaOH

2Cl-=Cl↑4OH-4e-=2H↑4OH-4e-=2H↑4OH-4e-=2H↑2Cl-=Cl↑

-=H↑-=H↑-=H↑-=H↑-=H↑

2HCl=H↑O=2H↑+O↑O=2H↑+O↑O=2H↑+O↑↑+Cl↑+2NaOH

酸性减弱不变消耗水，酸性增强消耗水，碱性增强H放，碱性增强CuSO--O+OCu13以惰性极电解电解溶液的律：

-=

2CuSO+2HOSO

OHˉ放电,酸性增强⑴解型电含氧酸，强碱，活泼属的含氧酸盐，如稀HSO、液、NaSO溶液：阳极：-4e↑

阴极：++2e=H

总反应O====↑+，溶质不变PH分减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电而快电解速率（不是起催化作用⑵电解电解质：无氧酸（HF除活泼金属的无氧酸盐，如CuCl阳极：2Cl--=Cl↑阴：Cu+2e-=Cu总反应：CuCl=+Cl↑⑶放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐F化除外）如NaCl阳极：2Cl--=Cl↑

阴极：2H+-=H↑总应：2NaCl+2HO=H↑+Cl公式：电解+O碱+H+非属⑷放氧省酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如阳极：4OH--4e-O+O↑阴：Cu2+公式：电解+O酸++金

-=Cu总应+2HO↑+2HSO解溶液O↑+Cl，质、溶剂均发生电解反应大．解理应A电解饱和食盐水（氯碱工业）⑴反应原理阳极：2Cl-

-2e==Cl↑阴极：-==H总应O====H↑+Cl↑+2NaOH⑵设备（阳子交换膜电解槽①组成：阳—Ti阴极②阳离子交换膜的作用只允阳离子通过而阻止阴精品文档

图20-1

223236622322222223236622322222离子和气体通过。⑶制烧碱生产过程（子交换法）①食盐水的精制：粗盐（含泥沙2+

、

、Fe3+

、SO42-

等加入NaOH液加入BaCl溶→加入Na溶液过滤→加入盐→入离子交换(②电解生产主要过程（见图NaCl从极区加入HO从极区加入。阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，使-浓度增大，OH和Na形成液。、解炼⑴原料晶石NaAlF=3Na3-（化铝：铝矿——→NaAlO——→过滤过滤

Al⑵原

阳极

2

－-

阴极

Al3

=Al总反应：4Al3+

电解2====4Al+3O⑶设：电解槽（阳极、阴极Fe）因阳材料不断地与生成的氧气反应C+O→，需定时